химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

кислот и их анионов.

Название оснований. Группе ОН дается название, состоящее из корня латинского названия водорода гидро и слова оксид в международной номенклатуре или окись в русской номенклатуре. Так, например, NaOH — гидроксид натрия или гидроокись натрия, Ва(ОН)2 — гидроксид бария или гидроокись бария.

Если металл образует несколько гидроксидов, то они имеют следующие названия: Fe(OH)2 — дигидроксид или, по русской номенклатуре, двугидроокись железа, Fe(OH)3 — тригидроксид или трехгидроокись железа.

Кроме этих названий, применяются и другие, например Ва(ОН)2 называют едким баритом.

Амфотерную гидроокись, например Ti(OH)4, в зависимости от условий протекания химической реакции можно назвать тетрагидроксид титана или четырех-гидроокись титана, если мы подчеркиваем его осгювные свойства, т. е. способность взаимодействовать с кислотами. В тех случаях, когда мы подчеркиваем его кислотные свойства (способность реагировать со щелочами), ту же гидроокись можно представить формулой Н4ТЮ4 и назвать — титановой ортокислотой.

Название солей. Соли можно рассматривать как соединения, состоящие из катионов и анионов. Элементарные катионы обозначаются русскими названиями соответствующих элементов, соединенными посредством дефиса со словом ион. Например, Na+ — натрий-ион, К+ — калий-ион, Rb+ — рубидий-ион. В тех случаях, когда элемент образует катионы различной зарядности, величина заряда указывается римской цифрой в скобках и ставится перед дефисом, например Fe2+ — железо(П)-ион, Fe3+ — железо(Ш)-ион.

Сложные катионы, например, основных солей имеют следующие названия: ZnOH4" — гидроксоцинк-ион, А1(ОН)2+ — гидроксоалюминий-ион, А1(ОН)?— дигидроксоалюминий-ион.

Когда металл образует катионы основных солей одинакового состава, но различной зарядности, перед дефисом римской цифрой в скобках указывается степень окисления элемента, образующего катион; так, например, FeOH+ — гидроксо-железо(П)-ион, FeOH2+ — гидроксожелезо(1П)-ион.

Катионы ВЮ+, VO? и UO|f имеют соответственно следующие названия оксо-висмут-ион, диоксованадий-ион, диоксоуран-ион.

Названия простейших "(элементарных) анионов образуются из корней латинских названий элементов с суффиксом ид и слова ион соединенных посредством дефиса.

Например: F~ — фторид-ион, I- — иодид-ион, О2- — оксид-ион, S2~ — сульфид-ион, Н~ — гидрид-Нон.

Анионы 0|~, S|_, CN~ имеют соответственно названия пероксид-ион, пер-сульфид-ион, цианид-ион.

Если в состав аниона входит атом водорода, к названию иона добавляется префикс гидро, например: ОН- — гидроксид-ион, HS" — гидросульфид-ион, Н02~" — гидропероксид-ион.

Названия анионов кислородных кислот составляются из корня латинского названия элемента (образующего кислоту) с добавлением суффиксов am, если

Кислота Анионы

формула название формула название

H3As04 мышьяковая ортокислота [ HaAsOr HAsO|. AsO»- дигидроарсенат-ион моногидроарсенат-ион

ортоарсенат-ион

H3As03 мышьяковистая ортокислота Г H2AsO^ 1 HAsOr

I AsOf- дигидроарсенит-ион моногидроарсенит-ион

ортоарсенит-ион

HAs02

H3Sb04 H7SbO0

H3Sb03 HBi03 мышьяковистая

метакислота сурьмяная гексаоксосурьмяная

сурьмянистая висмутовая AsO^

Sb034-H6SbO^SbOfB103 метаарсенит-ион

стибанат-ион гексаоксистибанатион стибиат-ион висмутат-ион

HaS сероводородная j HS~ t S2" гидросульфид-ион сульфид-ион

H2S03 сернистая 1 HSOr

\ soj- гидросульфит-ион сульфит-ион

H2S04 серная f HSOr

t sor гидросульфат-ион сульфат-ион

H2S203 тиосерная j HS2O^-\ s8o|- гидротиосульфат-ион тиосульфат-ион

H2S2Og надсерная f HS,O8t 8.0Г гидроперсульфат-ион персульфат-ион

HCr02 хромистая CrO," хромит-ион

Н2СЮ4 хромовая j HCrOr \ CrOj- гидрохромат-ион хромат-ион

H2Cr207 двухромовая f HCr207 \ Cr2072- гидродихромат-ион дихромат-иои

H2Se селенистоводородная } HSe-\ Se3~ гидроселенид-ион селенид-ион

H2Se03 селенистая j HSeOj t SeOfr гидроселенит-ион селенит-ион

H2Se04 H2Mo04 селеновая молибденовая SeOr MoO|~ селенат-ион модибдат-ион

HaTe теллуристоводород-ная f HTe~ \ Te2" гидротеллурид-ион теллурид-ион

Н2ТеО, теллуристая J HTeOj 1 TeOf- гидротеллурит-иои теллурит-ион

H2Te04 теллуровая метакислота { HTe04 \ TeOf- гидротеллурат-ион теллурат-ион

H6Te06 теллуровая ортокислота TeOJ" ортотеллурат-ион

Кислота Анионы

формула название формула название

H2WO4

Н202

HF

НС!

нею

НС103 НСЮ4 вольфрамовая перекись водорода фтористоводородная соляная

хлорноватистая

хлорноватая

хлорная woj-но2F"

СГ

С10~

СЮз"

CLOF вольфрамат-ион

гидропероксид-ион

фторид-ион

хлорид-ион

гипохлорит-ион

хлорат-ион

перхлорат-ион

Н2Мп04 марганцоватая [ НМПОГ { MnOf гидроманганаг-нон манганат-ион

НМп04

НВг

НВгО

НВг03

HI

НЮ

ню,

НЮ4

ню, н,ю.

H4Ga03 марганцовая

бромистоводородная

бромноватистая

бромноватая

иодистоводородная

иодноватистая

йодноватая

йодная

йодная мезокислота йодная ортокислота

галлиевая 1 МпО,ВгВгОВгОг

IюЮг ЮГ

юг ю»Г H2GaOi-L HGaOf" 1 GaO|- перманганат-ион

бромид-ион

гипобромит-ион

ги

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
такси москвы по безналу
программа помощи детям
uber es04
автомобильне знаки где можно купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)