химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

именяются следующие групповые названия:

Li, Na, К, Rb, Cs, Fr — щелочные металлы

Mg, Са, Sr, В a, Ra — щелочноземельные металлы

Се (Z = 58) — Lu (Z = 71) — лантаноиды

Th (Z - 20) — Lr (Z — 103) — актиноиды

Ru, Rh, Pd, Os, lr, Pt —- платиновые металлы

О, S, Se, Те — халькогены

F, CI, Br, 1, At — галогены

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn — инертные элементы (благородные газы) Все галогены, халькогены, а также N, Р, As, Н, С, Si, В условно называют кислотообразующими элементами или ацидогенами. Все элементы, кроме ацидогенов и инертных, называют металлическими или металлами.

5. Ионы металлов обозначаются следующим образом: Сг2+ — хром (П)-ион, Сг3+ — хром (Ш)-ион. Катионы, полученные из атомов кислотообразующих элементов, обозначаются таким образом: 1+ — иод (1)-катион.

6. Одноатомные анионы F-, С1~, О2- и т. д. называют фторид-ион, хлорид-ион, оксид-ион.

7. Для простейших соединений водорода с неметаллами, водные растворы которых являются кислотами, рекомендуются следующие названия: HF — фто-роводород, НС1 — хлороводород, Н20 — вода, H2S — сероводород, H2Se — селе-новодород, AsH3 — арсин, РН3 — фосфин, SiH4 — силан.

Соединения HF, НО, НВ, HI, HAt объединяются под общим названием гало-водороды; НаО, H2S, Н25е, НдТе — хальководороды. Фториды, хлориды, бромиды, нодиды и астагиды объединяются под общим названием галиды. Оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды — халькиды.

8. Для соединений с электроотрицательными группами рекомендуются следующие названия:

ЭОН — гидроксиды, 3NH — имиды, 3NH2 — амиды, 3SH — гидросульфиды, ЭООН — гидропероксиды, 3CN — цианиды.

Названия соединений элементов с кислородом. Для соединений элементов с кислородом применяют международные названия — оксиды. Например, оксиды углерода, оксиды азота, оксиды марганца и т. д. В русской номенклатуре слово «окись» используется в индивидуальных названиях как, например, окись натрия, окись кальция, окись цинка и др.

Соединения элементов с кислородом подразделяют на группы 1. Соединения, в молекулах которых все атомы кислорода связаны ионно или ковалеитно с атомами электроположительного элемента. Такие соединения называются нормальными оксидами или окисями. В их названиях используются префиксы, обозначающие число атомов кислорода, которое приходится на атом данного элемента. При этом перед словом «оксид» ставятся префиксы греческих числительных, а перед словом «окись» — русских.

Таблица 33

Названия некоторых оксидои

Формула Номенклатура

международная русская

э2о гемиоксид полуокись

эо моноксид одноокись

э2о3 сесквиоксид полутораокись

эо2 диоксид двуокись

э2о5 гемипентоксид полупятиокись

эо3 триоксид трехокись

Э207 гемигептоксид полусемиокись

эо4 тетроксид четырехокись

2. Соединения, содержащие перекисную группу атомов—О—О—или анион Of ~, в международной номенклатуре получили название пероксиды, а в русской — перекиси. Например, Na202 — пероксид натрия или перекись натрия, Ва02 — пероксид бария или перекись бария.

3. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион 0$, в международной номенклатуре называются супероксидами, а в русской — надпереки-сями. Так, например, Na02 —- супероксид натрия или надперекись натрия.

4. Соединения, содержащие анион Of, называются озонидами, например, К03 — озонид калия.

5 Соединения, в которых атомы электроположительного элемента связаны между собой, получили название субоксидов. Например,

Hg4

I /О (Hg20)—с>боксИД ртути Hg/

Названия кислот. Названия кислородных кислот (оксокислот) могут составляться по тем же правилам, что и для кислот с комплексными анионами. Название кислородной кислоты по русской номенклатуре состоит из двух слов: прилагательного, образуемого из корня русского названия центрального элемента, и суффикса, характеризующего степень его окисления, и существительного кислота. Максимальной степени окисления кислотообразующего элемента соответствует суффикс ноя, ОВАЯ или ЕВАЯ; средней (промежуточной) степени окисления ЧИСТАЯ или истая, новатая или оватая; низшей степени окисления новатистая. Например: НС104 — хлорная кислота, НС103 — хлорноватая кислота, НС10 — хлорноватистая кислота.

В тех случаях, когда при одной и той же степени окисления элемент образует несколько кислот, то в названии кислоты, содержащей наименьшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставится префикс мета. В названии кислоты, содержащей наибольшее число кислородных атомов, перед словом кислота ставится префикс орто. В промежуточных случаях (среднее количество атомов кислорода и водорода) ставится префикс мезо.

Если при данной степени окисления кислотообразующий элемент образует несколько кислот, молекулы которых отличаются числом атомов кислотообразующего элемента (изополикислоты), то в названия кислот вводятся соответствующие русские числительные, например: H2S2O7 — двусерная кислота, H2S3Oi0 — трех-серная кислота, H2S2O5 — двусернистая кислота, Н4Р2О7 — двуфосфорная кислота, Н2В407 — четырехборная кислота.

В табл. 34 приведены названия важнейших

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/fotootchet_forum_taksi/
nk 50-160/167
урны для мусора
матрас 140х70 дешево

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)