химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

4-=2Мп02 + А1203 + К20

Углерод, кремний, олово, свинец и подгруппа титана

6. 2Со (N03)2 + 2Na2C03 + Н20 = Со2 (ОН)а С03 +

+ 4NaN08 + COa 35. 3Na2Sn02 + 2Bi (ОН)8 = 2Bi + 3Na2Sn03 + 3H20 49. SnCl4 -f 2NH4C1 = (NH4)2 [SnClel

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и подгруппа ванадия

12. 5N2H4 + 4KMn04 + 6H2S04 = 5N2 + 4MnS04 +

+ 2K2S04+16H20 25. Na2C03 + 2HN03 = fC02 + 2NaN03+H20

3Na2S03 + 2HN03 = 3Na2S04 + 2NO + H20 39. 2N02 + 03 = N205 + 02

2S + 2N02 = 2S02 + N2

S02 + N02 — S03 + NO

2KI+2NOa = Ia + 2KNOa 44. 3H3P03 + H3P03 = 3H3P04 + PH3 51. Na2HP04 + 12(NH4)3Mo04 + 23HN03 =

= (NH4)3 H4 [P (Mo207)6] -f 21NH4N03 + 2NaN03 + 10H2O 66. As203 + 2HOC1 + 3H20 = 2H3As04 + 2HC1 ,82. 2NaVQ4 + 2H202 + H2S04 = 2HV04 + Na2S04 + 2H20

Сера, селен, теллур, полоний

17. 4) 5HaS08 + 2KMn04 + 3H8S04 = 5HaS04 + KjS04 +

+ 2MnS04 + 3H20

Хром, молибден, вольфрам

13. 1) 3NaN02 + K2Cr207 + 4H2S04 = 3NaN03 + Cr2(S04)3 + + K2S04 + 4H20

3) 6НС1 + K2Cr207 + 8НС1 = ЗС1а + 2КС1 + 2CrCl3 + 7Н20

18. 1) 3Zn+2(NH4)2Mo04+16HCl = 2MoCl3 + 3ZnCl2 +j- 4NH4C1 + 8H20

2). Zn + 2Na2W04 + 6HC1 = W205 + ZnCl2 + 4NaCl + 3H20 3) K2Cr207 + 4H202 + H2S04 = 2Cr05 + K2S04 + 5H20

Галогены

15. 1) 2KI + NaOCl + H2S04 = I2 + NaCl + K2S04+H20

3) Na2S + HOI = S + NaI + NaOH

4) a) H3As03 + 3KOH = K3As03 + 3H20 6) K3As03 + CaOCl2 = K3As04 + CaCl2

20. 1) 3Ia + 10HNO8=10NO-f 2HaO + 6HIOj

Н-0-l/

^0

3) Br2 + 5C12 + 6H20 —2HBrO3+10HCl 23. 3Zn + KBr03 + 3H2S04 = 3ZnS04 + KBr -f 3H20 KBr + AgN03 = | AgBr + KN03

желтоватый

3Zn + KI03 + 3H2S04,= 3ZnS04 + KI -f 3H20 КI + AgN03 = I Agl -f KN03

желтый

3Zn + KC103 + 3H2S04 = 3ZnS04 + KC1 -f 3H20 KC1 + AgN03 = 1 AgCl + KN03

белый

Можно также отличить КВЮ3 от КЮ8 и КСЮ3 при помощи следующих реакций:

5КВг + КВЮ3 + 3H2S04 = 3Br2 + 3K2S04 + ЗН20

Вг2+Н20+СеН6—получается раствор желтого цвета (бром в бензоле).

5KI + КЮ8 + 3H2S04 = 3I2 + 3K2S04 + ЗН20

12 + Н20 + С6Не — получается раствор лилового цвета. 5НС1 + КСЮ3 + HCI -> f ЗС12 + КО + ЗН20 — выделяется газ желто-зеленого цвета.

Марганец

4. MnS + Oa + 2HaO = Mn(OH)4 + S

tl

Mn02 + 2H20 6. 1) MnS04 + CaOCl2 + 2NaOH=Mn02 + CaCl2 + + Na2S04 + H20

2) MnCl2 + K0C1 + 2KOH = Mn02 + 3KC1 + H20

3) MnS04 + H202 +.2KOH = Mn02 + K2S04 + 2H20

4) Mn (N03)2 + 2 [Ag (NH8)J OH + 3H20 = H2Mn03 + + 2Ag + 2NH4N03 + 3NH4OH

9. 1) MnSO4 + 2NaNO8 + 2NaaCOa = NaaMnO4 + 2C0a + + 2NaN02 + Na2S04

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы

7. 2К4 [Fe (CN)e] + Cl2 = 2К3 [Fe (CN).] + 2КС1

5К4 [Fe (CN)e] + KMn04 + 4H2S04 = 5K3 [Fe (CN)e] + + MnS04 + 3K2S04 + 4H20

12. CoCl2+KOH = |Co(OH)Cl + KCl Co (OH) CI ~f KOH =4 Co (OH)2 + KC1 4Co (OH)2 -f 02 + 2H20 = |4Co-(OH)8

13. Co (N03)2 + NH4OH = I Co (OH) N03 + NH4N03 Co (OH) N03 + 7NH4OH = [Co (NH3)e] (OH)2 -f + NH4N03 + 3H20

22. 2Ni (OH)2 4- Br2 4- 2H20 = 12Ni (OH)3 + 2HBr

2Ni (OH)2 4- CaOCl2 4- H20 = 12Ni (OH)8 4- CaCl2 24. 2C4H8N202 + Ni (OH)2 = 2H20 + Ni (C4H7N202)2__

~ OH HO

CH3 —С = Ns

,N = С —CH,

CH3 —C = N

ON = C^CH

Лантаноиды

8. 1). 5SmCl2 4- KMn04 4- 6H2S04 = 2Sm2 (S04)3 -f SmCl3 4- KCl + 4-MnCl24-4HC14-4H20

2) 6EuS04 4- K2Cr207 + 7H2S04 = 3Eu2 (S04)3 + K2S04 + 4-Cr2(S04)34-7H20

3) 2YbCl2 + K0C1 + 3H2S04=Yb2 (S04)3 + КС] + 4HC1 + HnO 13. 1) H2Oa + 2Ce(S04)2 = 02 + Ce2(S04)3 + H2S04

2) 2KI + 2Ce02 + 8HC1 = Ia + 2CeCl3 + 2KC1 + 4H20

Актиноиды

1.1) U308 + 4H2S04 = 2U02S04 + U (S04)2 + 4H20

2) 3U308 + 18HC1 + 2HN03 = 9U02C12 + 2NO + 10H2O

3. 1) 2UCl4 + 02 + 2H20^2U02Cl2+4HCi

2) 2U (S04)2 + 02 + 2H20 = 2U02S04 + 2H2S04

11. 1) K4[Fe(CN)6l+2UOsCl2 + (U02)2[Fe(CN)6] + 4KCl

2) (U02)2 [Fe (CN,)] + 6KOH - K4 [Fe (CN)6] + K2U207 + 3H20

12. 1) 2U02C12 + 6NH4OH = (NH4)2 U207 + 4NH4C1 + 3H20

2) (NH4)2U207 4- 6 (NH4)2C03 + 3H20 = 2 (NH4)4 [U02 (C03)3] + + 6NH4OH

ПРИЛОЖЕНИЯ

I. Номенклатура неорганических соединений

С целью упорядочения номенклатуры, т. е. системы наименований неорганических соединений, за последние годы химиками проведена большая работа.

В настоящее время предложения, изложенные ниже, уже начали применяться в учебной и научной литературе.

1. Приняты изменения в названиях и символах следующих элементов: астат At (вместо астатин), иод I (вместойодJ), менделеевий Md (вместо Mv), эйнштейний Es (вместо En), лоуренсий Lr (вместо Lw).

2. Для изотопов водорода с массовыми числами 1, 2, 3 приняты названия: протий р, дейтерий (символ D), тритий (символ Т).

В химической литературе для изотопов водорода используются также символы ХН, 2Н и 3Н.

Изотопы радона 219 и 220 получили названия соответственно актинон (Ап) и торон (Тп).

3. Массовое число, атомный (порядковый) номер, число атомов и заряд (состояние окисления или валентность) элемента указываются посредством четырех индексов, располагающихся симметрично около химического знака следующим порядком: вверху слева — массовое число, внизу слева — атомный номер, внизу справа — число атомов, вверху справа — заряд. Например, ^О!-.

4. Для отдельных групп элементов пр

страница 112
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
tokio hotel 2017 москва билеты
купить билет на новогодний бум
Кухонные уголки Коричневый купить
курсы на аппаратный маникюр недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)