химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

?0 = +1,51 в Вычисляем электродвижущую силу реакции:

э. д. с. = 1,51 —(+0,15) = 1,36 в

Устанавливаем, что КМп04 в кислой среде может окислить FeBr2, так как э. д. с. реакции имеет положительную величину.

1) -F + 2He->jp + f02Ne

2) SAl + JHe-^Jn + SP

!{P -> JJSi + e

3) 55Zn-f-Jp-*}n+!}Ga

4) SY + in -> }p + HSr

5) »S+ {He+ JJP

III. ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ

6) "F + v^Jn + 'IF

7) J8Ca + id-*}!Sc + }n

8) "{Au + Jn-^Y+'SAu

9) !5Al + Sp->JHe + }JMg

10) JLi + Jrf-> Jn + JBe

11) !5Mg+Y^!JNa + {p

I2)JiNa + irf-*ip + JlNa

13) SMn + in-^SV + iHe

14) HCr + lp->y + Um

15) '*N + ip -> |He + '{C

16) SS + JHe-^Jd + JJCl

17) SFe+ in+ J5Co

18) »B + i,n-*JHe + ;Li

19) 5JV + JHe^SMn + Jn

20) a55Bi + jHe^irt+"iSAt

21) iJSe + Sp-^Jn + gBr

22) -!$U + {n^2in + »5U

23) {H + Jrt-^Y + SH

24) SBr + Y-^{He + JSAs

25) a-Es + 2He->?5SMd + ;n

IV. УПРАЖНЕНИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ

Водород, кислород, перекись водорода

10. 2KI + 03 + H20=rI2 + 02 + 2KOH

13. 1) 2KI + H202 + H2S04 = I2 + K2S04 + 2H20

14. 1) 5H202 + 2KMn04 + 3H2S04=:502 + 2MnS04 +

+ K2S04 + 8H20 3) H202-+ 2AgN03 + 2NH4OH = 02 + 2Ag + 2NH4N03 + 2H20

Щелочные металлы

8. 2KN03 + Na3 [Co (N02)6] = K2Na [Co (NOa)e] + 2NaN03

K2Na [Co (NOJ,] + KN03 = K3 [Co (N02)e] + NaN03 14. 2NaA + 2C02 = 02 -f 2Na2C03

Медь, серебро, золото

7. Окись меди (I) получают следующим образом.

К 2 мл жидкости Фелинга прибавляют равный объем 1%-ного раствора глюкозы и кипятят. При этом образуется красный осадок Cu20. Жидкость Фелинга составляется из двух растворов: 34,63 г медного купороса (CuS04 -5Н20) в 500 мл воды; 173 г сегнетовой соли или тартрата натрия-калия (KNaC4H406) и 52 г едкого натра в 500 мл воды.

Растворы смешивают в равных объемах перед самым употреблением. Процесс получения Cu20 можно изобразить следующими уравнениями:

1) коос —СНОН КООС — СЖХ

| +CuS04= | )Cu + H2S04

NaOOC — СНОН NaOOC - CUO/

тартрат натрия двойная меднощелочная соль

винной кислоты

2) Образующаяся при реакции H2S04 нейтрализуется избытком

NaOH в растворе:

H2S04 + 2 NaOH = Н20 + Na2S04

3) Под действием восстановителя — глюкозы двухвалентная

медь восстанавливается в одновалентную с образованием Cu20

/ОНС —COOK

С6Н1206 4- 2Си< | + 2Н20 =

чОНС — COONa

СН (ОН) • COOK = CuaO + CeHla07 + 2 !

СН (ОН). COONa

Ход реакции получения Cu20 представляют также следующим образом.

При взаимодействии жидкости Фелинга с глюкозой вначале образуется желтый осадок Си(ОН), который при дальнейшем кипячении теряет воду, превращаясь в окись меди (I)

СН2ОН — (СНОН)4 - cf + 2Си (ОН)а =

глюкоза ^Н

= СН2ОН — (СНОН)4 — СООН + 2Си (ОН) + Н20

глюконовая кнслота

2Cu (ОН) = Cu20 + Н20

или

QH„Oe + 2Cu (ОН), = Cu20 + СеН1207 + 2Н20 9. 1) CuCl + HCI = и [CuCl2l

2) CuCl + 2NH4OH = [Cu (NH3)21 CI + 2H20 14. CuS04 + Na2C03 = CuC03 + Na2S04 CuC03 + 2H20 = Cu (OH)2 + H20 + C02 CuC03 + Cu(OH)2 = CuC03.Cu(OH)2, или Cu2(OH)2C03 2CuS04 -f 2Na2C03 + H20 = | Cu2 (OH)2 C03 + 2Na2S04 + C02

20. Процесс серебрения стекла, если брать в качестве восстановителя формальдегид Н2СО, можно выразить следующими уравнениями:

1) 2AgN03-f 2NH4OH = 2Ag(OH)+2NH4N03

ц

Ag20 + H20

2) Ag20 + 4NH4OH = 2 [Ag ^NH3)21 OH + 3H20

3) )C = О + 4[Ag (NH3)2] OH = 4Ag + C02 + 8NH3 + 3H20

(NH3 + H2O^FNH? 4_ OH )

Ё некоторых учебных пособиях реакцию «серебряного зеркала» выражают при помощи следующих уравнений:

Н\

1) j>C = 0 + Ag20 = 2Ag + НСООН

н

2) HCOOH + 2[Ag(NH3)2lOH = NH3-f 2Ag-f

+ (NH4)2C03 + NH4OH

26. Почернение серебряных предметов на воздухе происходит вследствие образования Ag2S под действием сероводорода, содержащегося в воздухе (в присутствии кислорода и влаги):

4Ag + 2H2S + 02= 2Ag2S + 2Н20 27. CuS04 + 2NaCl = CuCl2+Na3S04;

S02 + 2CuCl2 + 2H20 = Cu [CuCla] + H2S04 + 2HC1

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

2Mg (N03)2 + 2Na2C03 + H20 ?= C02 + 4NaN03

OH

+ Mg2(OH)2C03

Mg/

>co3

Mg( j - X)HJ

Mg2 (OH)2 C03 + 3C02 + H20 = 2Mg (HC03)?

Mg H

)co3 )co3

16. 1) CaH2 + 02 = CaO+H20

2) CaH2-f 2H20 = 2H2 + Ca(OH)2

Цинк, кадмий, ртуть

2. Примеси металлов Zn, Sn и Pb, находящиеся в металлической ртути, можно удалить взбалтыванием ртути с раствором сульфата (или нитрата) ртути. При этом протекают следующие окислительно-восстановительные реакции:

Zn + HgS04= Hg -f ZnS04 Sn+HgS04=Hg + SnS04 Pb + HgS04 = Hg + PbS04

В лаборатории обычно ртуть для очистки пропускают через фильтр в раствор разбавленной HN03, содержащий около 5% азотнокислой закиси ртути. Проходя через фильтр, ртуть очищается от пыли, в растворе — от примесей всех металлов, стоящих в ряду напряжений выше ее, например:

Cd + Hg2(N03)2 = 2Hg + Cd (N03)2 14. 2K2 [Hgl4] + 4KOH + NH4Ci = 3H20 + KC1 + 7KI +

+ HNH2Hg20jI

\

О

/Hg\

Hg'

18. 3HgS + 6HC1 + 2HN03 = 3S + 3HgCl2 + 2NO + 4HX>

Бор, алюминий и подгруппа скандия

20. 1) 2А1 + КС108 = А1808 + КС1

2) 2Al + 3Na202 = Al203 + 3Na20

3) 2А1 + 2КМп0

страница 111
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
отделка профнастилом цена за работу
сигнализация с установкой цена
сантехника для душа
защита номерных знаков от камер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)