химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

04 4- H3As03

53) SOa4-Va06~>V204

54) FeS04 4- 02 4- H2S04 -> Fea (S04)3

55) S02 + SeOa 4- H20 -> Se 4- H2S04

56) Na3As03 4- K2Cr207 + HaS04 ->Na3As04 4- Cr2 (S04)3

57) Na3AsOa 4- AgNOs -> Na3As04 4- Ag

58) S02 4- NaI03 4- Ha0 -> I2 4- Na2S04 4- H2S04

59) Cd 4- HN03 ->N0 4- Cd (N03)a

разб.

60) Sn 4- HN03 -> N20 4- Sn (N03)2 4- H20

разб.

61) Co 4- HN03 -> N2 4- Co (N03)2

очень разб.

62) Na2S204 4- AgCl 4- NH4OH (NH4)2S03 + NaCl 4- Ag4- H20

63) Au 4- H2Se04 -> Aua (Se04)8 4- H2Se03

конц. нагр.

64) Sb208 + Bra 4- KOH KSb03 4- KBr

65) NH3 4- Se02 Se 4- N2 4- HaO

66) AgN08 4- AsH3 4- HaO Ag 4- H3As04 4- HN03

67) SnCl2 + HN0.2 4- HCI _> SnCl4 4- NO

68) HN02 4- Br2 4- H20 -> HN03 4- HBr

69) Cr2 (S04)8 4r Br2 4- NaOH -> Na2Cr04 4- NaBr

70) Na2S203 4- Se02 4- H20 -> Se 4- Na2S40e 4- NaOH

71) CrBr8 4- H202 4- NaOH ->Na2Cr04 4- NaBr

72) С + Ag2Se03 -> Ag2Se + C02

73) Cr2 (S04)3 + K2S A + H20 -> K2Cr207 + K2S04 + H2S04

74) FeCl2 + HN03 + HCI-*FeCl3 + NO

75) MnS04 + NaBi03 + HN03 -> KMn04 + Na3S04 + + Bi (N03)3 + NaN03 + HaO

76) NiS + H202 + H2S04 -> S + NiS04 + H20

77) Bi2S3 -j- HN03 Bi (N03)3 + NO + S + H20

78) H2Se03 + HC103 -> H2Se04 + HCI

79) NaCr02 + H202+NaOH->Na2Cr04 + H20

80) Cu(N03)2 + KI->CuI + I2+KN03

81) HaOa + AuCl8 + NaOH-*Oa + Au

82) Se + AuCl8 + HaO -> Au + HaSe03 + HCI

83) PH3 -f KMn04 + H3S04 -> H3P04 + MnS04 + KaS04 + H20

84) HCI + K2Se04 -> K2Se03

85) HI+Mo03->I2+Mo206

86) FeSa + HN03 -> Fe (N03)3 + NO + HaS04

87) HaS + C6HbN02^S + C6H5NH2 + H20

88) As2Se5 + HN03 + H20 -> H3As04 + H2Se04 + NO

89) C2H5OH + KMn04 -> KC2H3Oa + Mn02 + KOH + H20

90) Cr2 (S04)3 + HaOa + KOH -> K2Cr04

91) Sb2S5 + HN03 + H20 -> H3Sb04 + H2S04 + NO

92) K4[Fe(CN6)] + Br2->K3[Fe(CN)6]

93) Sn + C6H5N02 + HCI -> C6H5NH2 -f SnCl4 + H20

94) C2H50H + Na -> C2H5ONa + Ha

95) Ag2Se03 + Br2 + HaO -> H2Se04 + HBr

96) KI + (NH4)2 Cra07 + HaS04 -> I2 + Cr2 (SO,)3

97) As2S, + HN03 H3As04 + H2S04 + N02

98) AsaS3 + H202 + NH4OH -> (NH4)3 As04 + (NH4)2 S04 + H20

99) Mn (N03)2 + AgN03 + NH4OH -> MnOa + Ag + NH4N03

100) Mn (N03)2 + (NH4)2 SA + HaO -> HMn04 +

+ (NH4)2 S04 + H2S04 + HN03 9. 1) 2r + 2Fe3+=Ia + 2Fe2+

2) 3Fe2+ + AuCl4-=:3Fe3+ + Au + 4Cl3) AsOr + S^ + 2H+ = AsOr + S + HaO

4) 5Sb3+ + 2MnOi +16H+ = 5Sb+5 + 2Mn2 v + 8H20

5) 2SOr + Mn02 + 4H+=:S2Or + Mn2++2H20

6) 2SaOr + 2 [Fe(CN)6]3-=S40r + 2 [Fe(CN)e]«7) 21" + SbOa + 6H+ = Ia + Sb3+ + 3H20

8) 2УОз- + 2Г + 2Н+^2У4++12 + 6Н20

9) Bi + NOa+4Hf = Bi3+ + NO + 2H20

23 24 25

10) 2C1- + Pbg04 + 8H+ = Cl2 + 3Pb2+ + 4H20

11) 2NH2OH + Br2 == N2 + 2HBr + 2H20

12) AsH3 + 2Au3+ + 90H- = АзОГ + 2Au + 6H2C)

13) 2Cr3+ + ЗВЮ3- + 4H+ ->Cr2Of + 3Bi + 2H20

14) BrOg + 3AsOf = Br" + 3AsOr

15) НРОГ + SOr^HPOr + SOr

16) H202 -f 2Ce4+ + 20H^ = 02 + 2Ce3+ + 2H20

17) 3NO^ + C103=3N03--f-Cl18) 2SOr + SeOr + 2H+ = 2SOr + Se + H20

19) S0r + 2Ag+ + 20H- = S0r + 2Ag + H20

20) S2Or + 4C10- + 20H- = 2SOJ- + 4С1~ + H20

21) I, + 2Ni- = 2I- + 3Na

22) 2Fe2+ + C103- + 2H+ = 2Fe3+ + CI" + H20 "~ 3Zn + N03 -f 7H+ = 3Zn2+ + NH2OH + 2H20

41- + HaSbaO;- + 12H+ = 2Ia + 2Sb3+ + 7H20 5Sb3+ + 2Mn(? + 16H+ = 5Sb5+ + 2Mn2 f + 8H20

28 29 30 31

26) CeH4OT+I, = CeHA+2I27) C6H5N02 + 6Ti3+ + 6H+ = 6Ti4+ -f C6H5NH2 + 2H20 ~~ 3Zn + 2MoOI" + 16H+ = 3Zn2+ -f 2Mo3+ + 8H20

2Fe2+j+ Pb304 -f 8H+ = 2Fe3+ + 3Pb2+ + 4H20 2C1- + Pb A + 6H+ = Cl2 + 2Pb2^ + 3H20 .., H2PO.J + 2Cu2+ + 60H- = РОГ + 2Cu + 4H20

32) CH20 + 2Ag4" + ЗОН- = 2Ag + CHOa + 2H20

33) NaH4 + 2Ia + 40H-=Na + 4r + 4HaO

34) 5СО + 2Юз"+2Н+ = 12 + 5С02 + Н20

35) 4Cu2+ + 2NH2OH + 40H~ = N20 + 4Cu+ + 5H20

36) 2А1 + Ша + НаО + ОН-=Щ, + 2А1С?

37) 6Р + 5Ю^+180Н-=6РОГ+5Г + 9НаО

38) 1 OP + 6IO3- + 140H- = 1OHPOJ- + 312 + 2H20

39) 2NH8 + Br03=Na + Br

40) NHf + NO^ = N2 + 2H20

41) CrO;2" + Mn04 = СЮГ + Mn02

42) 3FeCuS2 + 17NO3- + 20H' = 3Fe3+ -f 3Cu2+ + 6SQJ" + + 17NO+ 10H2O

43) 2 [Fe (CN)6f - + H202 + 20H~ == 2 [Fe (CN)6]4' + 08 + + 2H20

44) [Fe (CN)6]'4-+H202 + 2H^2[Fe(CN)6]3- + 2H20

45) 2Rh3+ + ЗНОД + ЗОН" = 2Rh + 3C02 + 3H20

46) 4H202 + Cr2Ot + 2H+ = 2Cr05 + 5H20

47) 7H202 -f 2СЮГ + 20H - = 2СЮ|" + 8H20

48) 5Н202 -f 2Мп04" + 6Н+ = 502 + 2Мп2+ + 8Н20

49) 3Cu2S + 10NO3- -f 16Н+ = 6Cu2+ + 3S0J" + 1ONO + + 8H20

50) FeAsS + 14N03-+ 12H+ = Fe3+ +AsO!++S042+ + + 14N02 + 6H20

2. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

4. Находим потенциалы пар: Hg/Hg2+ = +0,854 в, Cu/Cu2+ = = +0,344 в определяем з. д. с. (Е) реакции (Hg + Cu2+ ->):? = = Е0Си i CUM- — ?Hg/Hg2+ = +0,344 — (+0,854) = —0,510 в.

Величина э. д. с. имеет отрицательное значение, следовательно, ртуть не может восстановить ион меди из ее соединений, а медь может выделить ртуть из ее соединений.

15. Составляем уравнение реакции:

5FeBr2 + КМп04 + 4H2S04 = = Fe2 (S04)3 + 3FeBr3 + MnS04 + KBr -f 4H20

Пишем схему элемента:

Fe^lFe^HMnOi |Мп2'

Находим потенциалы пар:

Fe2+|Fe3+ ?о:= + 0>15 в

Мп04|Мп2+

страница 110
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить в икея ортопедический каркасный
цена земли на новой риге
скамья детская ск-5
ремонт холодильника Miele KF 12823 SD

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)