химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ре электрона (восстанавливается) и превращается в 202 :

Оа + 2е~ ->202~ (реакция восстановления)

Значение данной реакции исключительно велико: она лежит в основе контактного способа получения серной кислоты.

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы

6. 1) При реакции хлорида железа (FeCl3) с ферроцианидом калия K4[Fe(CN)6] образуется осадок берлинской лазури интенсивно синего цвета:

4FeCl3 + ЗК4 [Fe (CN)e]^|Fe4 [Fe (CN)e]3 + 12KC1 4Fe3+ + 12C1- + 12K+ + 3 [Fe (CN)e]4~ ^ ^Fe;+[Fe(CN)e]}-+ 12K++ 12C1"

Берлинская лазурь нерастворима в воде, но растворима в щавелевой кислоте (синие чернила) и в концентрированной соляной кислоте.

Являясь солью трехвалентного железа и железистосинеродисто-водородной кислоты, она ведет себя по отношению к едким щелочам аналогично другим солям трехвалентного железа, образуя гидроокись железа и основную соль железистосинеродистоводородной кислоты:

Fe4 [Fe (CN)e]3 + 12КОН ^ 14Fe (ОН)3 + ЗК4 [Fe (CN).]

Подкисление жидкости вызывает возникновение берлинской лазури.

На основании вышеизложенного можно сделать заключение, что необходимым условием для успешного проведения реакции является нейтральная среда, а еще лучше (во избежание гидролиза) несколько подкисленная. Однако слишком большое подкисление не рекомендуется, так как осадок при этом растворяется. В щелочной среде реакцию вести нельзя ввиду разрушения берлинской лазури.

Растворы желательно брать в стехиометрическом соотношении согласно приведенному уравнению (4:3), так как при избытке K4[Fe(CN)6] образуются растворимые соли:

4К4 [Fe(CN)e] + 4FeC]8^ 12Ш + 4KFe [Fe(CN)e]

Сущность реакции заключается в образовании железной соли желе-зистосинеродистой кислоты, или ферроцианида железа Fe4+[Fe2+[CN)?]34~ из находящихся в растворе ионов [Fe(CN)6]4~ и Fe34*, сдвигающих равновесие слева направо:

3 [Fe (CN)6]r + 4Fi^j~F54 [Fe (CN)6]8

В технике берлинская лазурь применяется в качестве краски. В аналитической химии эта реакция используется для открытия иона трехвалентного железа.

ОТВЕТЫ

I. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

10. 1) Rb2S + H20^;RbOH + RbHS (среда щелочная)

2) Na3P04 + Н20 ^ NaOH + Na2HP04 (среда щелочная)

При избытке воды гидролиз идет дальше, но до образования Н3Р04 не доходит вследствие накопления в растворе ионов ОН":

Na2HP04 -f Н20 ^ NaH2P04 + NaOH

3) 2CuS04 + 2H,0^:Cu2(OH)2S04 + H2S04 (среда кислая)

4) Al (N03)3 + Н20 ^ Al (ОН) (N03)2 + HN03 (кислая)

5) Zn (N08) + H20 ^ Zn (OH) N03 + HN03 (кислая)

6) MgCl2 + H20 ^ Mg (OH) CI + HCI (кислая)

7) Cr2S3 + 6H20 3H2S H- 2Cr (OH)8

(слабо кислая)

8) Fe(C2H302)3 + H20^:

^Fe(OH)^2H3Oa)2 + HC2H302 (первая ступень)

Fe (OH) (C2H302)2 + H20 ^ ^ Fe (OH)2 (C2H302) + HC2H302 (вторая ступень)

Fe(OH)2(C2H302) + H20^: ^ Fe (OH)3 + HC2H302 (третья ступень)

П. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

1. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

1. 1) 138,553:4 = 34,6;

2) 138,553:7 -19,7;

3) 138,553:8= 17,3.

2. 1) 47:1 =47;

2) 52:2 = 26; 3) 98:2 = 49.

3. 1) 6 грамм-молекул.

2) 2 грамм-молекулы.

S 34,06 л 10„ - = 253Ж^°'134 "

Al -f КС104 + H2S04 -> КС1 + Al2 (S04)3 + НаО

H2S + S02 -> S + Н20

HCI + HN03 -> Cl2 -j- NO + H20

Fe + KN03 Fe203 + N2 + K20

AsH3 + HC103 -> H3As04 + HCI

С + A1P04 -> CO + A1203 + P

KI + CI, -> I2

H2S + Br3 -> HBr

H2S03 + I, + H20 -> H2S04

Al + Fe203 -> Fe

Co + HN03 Co (N03)2 + NO

разб.

As + HN03 -> H3As04 + N02

конц.

FeO + HN03 -> Fe (N03)3 + N02

конц.

Se + Cl2 + H20 -> H2Se04 + HCI As203 + HN03 -> H3As04 + N02

конц.

Na2S + Br2 -> S + NaBr

H2S + HOC1 -> H2S04

Zn + KMn04 + H2S04 -> ZnS04 + MnS04

Al + K2Cr207 + H2S04 -> Al2 (S04)3 + Cr3 (S04)3

NaOCl + KI + H2S04 -> NaCl + I2

CrCl3 + Br2 + KOH -> K2Cr04 + KBr

CaOCl2 + NaBr + H20 ->CaCl2 + Br2

H2C204 + Mn02 + H2S04 -> C02 + MnS04 + H20

Na2S + Na2Cr207 + H,S04 -> S

Sb + KC104 + H2S04 -> Sb2 (S04)3 + KC1

Na2S203 + KOC1 -> Na2S04 + KC1

Mgl2 + H202 + H2S04 -> Ia + MgS04

I2 + H202 — HI03 + H20

HI03 + H202->I3 + 02 + H20

H202 + H2S -> H2S04 + H20

MnS + HNOs -> Mn (N03)3 + S + NO

разб.

MnS + HN03 -> MnS04 + N02

конц.

Cu20 + HN03 -> Cu (N03)3 + N02

конц.

Mn (N03)2 + Pb02 + HN03 HMn04 + Pb (N03)2 + H20

35) Se + HN03 + H20 -> H2Se03 + NO

36) HaSe03 + H202 ~> H2Se04 + H20

37) NaV08 + H2S + HCI -> S + VOCl2

38) NaAs02 + I2 + Na2C03 + H20 -> NaH2As04 + Nal

39) SnCl2 + Na2W04 + HCI -> W2Ob + SnCl4

40) KI + H2S04 -> I2 + K2S04

41) CaOCl2 + H202 -> Oa 4- CaCl2

42) MnS04 4- KC103 4- KOH -> K2Mn04 4- KC1

43) Na3Cr03 4- Pb02 4- NaOH ->Na2Cr04

44) H2C204 4- KC103 -> K2C03 4- C02 + C102 4- H20

45) Hg 4- NaN03 4- H2S04 -> Na2S04 4- HgaS04 4- NO 4- H20

46) AsH8 4- KMn04 4- H2S04 -> H3As04 4- MnS04

47) Na2S08 4- K2Cr207 4- H2S04 -* Na2S04 + Cr2 (S04)3

48) FeS04 4- HN03 -> Fe (N03)3

49) Na2Se03 4- Cla 4- NaOH -> Na2Se04 4- NaCl 4- H20

50) NaNOa 4-03NaN03 4-02

51) H30a + A&0^0a4-Ag

52) H2S03 4- H3As04 -> H2S

страница 109
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
термостат накладной rak-tw.5000s-h прайс-лист 2016г
частотный преобразователь 11 квт 380в
ручка-скоба дверная классика
Магазин КНС Нева предлагает купить cisco - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)