химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

вора водой обусловливает исчезновение (при встряхивании) снней окраски вследствие гидролиза полученного комплекса.

II. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЬ1Е РЕАКЦИИ

Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

5. 21) Окисление хлорида хрома бромом в щелочной среде протекает по уравнению:

2СгС13 + 3Br2 + 16К0Н ;?2К2СЮ4 + 6KBr + 6Ш + 8НаО

Данная реакция может происходить как «мокрым» путем (т. е. в растворе), так и сухим (сплавлением твердых веществ).

Окисление хрома в щелочной среде происходит легче, чем в кислой. Рассматриваемая реакция подчиняется принципу Ле-Ша-телье и закону действия масс.

Сущность реакции заключается в том, что ион Сг3+ под влиянием окислителя Вг2 отдает три электрона и переходит в шестивалентный Сг6\ Но Сг6+ не может существовать самостоятельно, поэтому он присоединяет к себе четыре кислорода (О2") и превращается в анион СЮГ:

Сг3+ — Ъе -*СЮ|~ (реакция окисления)

Молекула Вга, являясь окислителем, принимает два электрона и переходит в ионы брома 2Вг~:

Вг2 + 2е~ -+ 2Вг" (реакция восстановления)

Уравнение реакции с подбором коэффициентов и перемещением электронов можно выразить следующим образом:

2СгС13 + 3Br2 + 16КОН = 2К2Сг04 + 6КВг + 6КС1 + 8Н,0

3 2

Рассмотренная реакция (как и другие) окисления иона трехвалентного хрома в анион СгОГ особенно важна, так как она служит характерной качественной реакцией для обнаружения хрома.

Раствор солей трехвалентного хрома Сг3+ окрашен в зеленый цвет (или сине-фиолетовый), тогда как растворы солей хромовой кислоты, содержащие ион СгОГ, окрашены в желтый цвет, растворы солей двухромовой кислоты, содержащие ион Сг20* — в оранжево-красный,

5. 100) Окисление нитрата марганца Mn(N03)2 персульфатом аммония (NH4)2S2Q8 в нейтральной среде (Н20) протекает по уравнению:

2Mn (N08)2 + 5 (NH4)2 S208 + 8Н20 = = 2НМп04 + 5 (NH4)2S04 + 5H2S04 + 4HN03

Данная реакция протекает по такому уравнению только в присутствии небольшого количества AgNOs как катализатора. В отсутствие же AgNOs окисление Мп2+ доходит только до Мп02 и фиолетового окрашивания не наблюдается. Реакция протекает в кислой среде (H2S04) при нагревании и небольшом количестве раствора Mn(N03)a, так как в случае избытка последнего он начнет окисляться в четырехвалентный Мп4+ за счет образующегося в результате реакции аниона MnOj.

Сущность реакции заключается в перемещении электронов: Мп2+ (в молекуле Mn(N03)a является восстановителем, отдает пять электронов и переходит в MnOi" (фиолетовый цвет):

Мп2+— Ье~-+№пО— (реакция окисления)

В молекуле (NH4)2Sa08:

/s4)

[02]

\s//°

NH4 —О/ V> [Oa]2" является окислителем; он принимает два электрона: [Sa08]2_ + 2e_->2SO|" (реакция восстановления). Уравнение реакции с коэффициентами можно выразить так: 2Mn (N03)2 + 5 (NH4)a [S208] + 8Н20 В 22НМп04 + 5 (NH4)aS04 + 5H2S04 -f 4HN03

Эта реакция имеет большое значение в аналитической химии для открытия иона Мп2+, который из бесцветного превращается в красно-фиолетовый МПО4.

Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

29. При работе гальванического элемента, составленного из цинка и свинца, погруженных соответственно в растворы их солей Zn(N08)2 и Pb(N03)a, у электродов происходят следующие процессы:

на катоде Zn — 2e~->Zn2+ (окисление) на аноде Pb2*" + 2е" ->РЬ (восстановление)

В целом в цепи происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:

Zn + Pb2+->Zn2+ + Pb

или

Zn + Pb (N03)a - Pb + Zn (N03)a

Э. д. с. данного гальванического элемента равна разности электродных потенциалов окислителя и восстановителя:

Е — ?ОРЬ2+[РЬ — ?ozn jzn*+ — 0,13 — (—0,76) = 0,89e.

Следовательно, данная реакция возможна, так как ее э. д. с. является величиной положительной. Конечно, при других концентрациях растворов Zn(N03)2 и Pb(N03)2 величина э. д. с. будет иной.

III. УПРАЖНЕНИЯ ПО СОСТАВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ

Водород, кислород, перекись водорода

3. 1) 3Fe-f-4H20 4H2+Fe304+35,6 «кил.

Реакция Fe с НаО протекает по указанному уравнению при действии паров воды на раскаленное железо. Реакция протекает с выделением тепла, поэтому в соответствии с принципом Ле-Шателье понижение температуры должно сдвигать равновесие в сторону образования большего количества водорода, и наоборот— повышение температуры будет сдвигать равновесие справа налево. Однако если вести процесс при низких температурах, то вследствие малой скорости реакции равновесие устанавливается очень медленно, и поэтому выход водорода в единицу времени будет весьма небольшой.

На практике эту реакцию ведут при температуре 700°.

Константа равновесия для данной реакции будет иметь следующий вид: [н2]4

А ~ [Н20]4 '

Константа равновесия показывает, что равновесие реакции может быть нарушено только путем увеличения или уменьшения концентрации водорода или водяного пара. Количества Fe и Fe304 (твердые вещества) не оказывают влияния на состояние равновесия.

Сущность реакции заключается в перемещении электронов: железо отдает электроны и переходит в пол

страница 107
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда монитора москва
Фирма Ренессанс: лестницу- быстро, качественно, недорого!
кресло ch 799
Выгодное предложение в КНС Нева на Adaptec ASR-6405E KIT - быстро, качественно и надежно! г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)