химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

м считать, что углекислый магний диссоциирует полностью по схеме:

MgC03-Mg2+ + COr

Следовательно, при электролитической диссоциации каждая грамм-молекула дает при растворении по 1 грамм-иону Mg2+ и СО|~

Поэтому концентрация ионов Mg2+ равна [Mg2+] = 3,2-10 3 г-цон!л, концентрация ионов СО!- равна [С0|~] = 3,2 ? 10 3 г-ИОН1Л,

npMgco3 = №2+1 [СОН.

Подставляя в приведенное уравнение концентрации ионов, получим ПРМеСОв = 3,2 • 10~3 -3,2 • Ю-3 = 10,24 -'10 6 I • 10~5.

Пример 3. Выяснить, получится ли осадок CaS04 при взаимодействии равных объемов 0,02 и. раствора СаС12 и 0,4 н. раствора Na2S04. Произведение растворимости CaS04 равно 6,0 • Ш'Б.

Решение. При вычислении в формулу произведения растворимости необходимо подставлять концентрации реагирующих ионов, выраженные в г-ион!л. Поэтому вначале определим молярность растворов СаС12 и Na2S04:

0 02 0 4

CCaCh— ~ 0,01 моль/л> CNa4S04 = Т ~ 0,2 М0ЛЬ1Л'

После смешения растворов увеличится объем смеси в 2 раза, а следовательно, в 2 раза станут меньше концентрации ионов. Вычислим концентрации ионов Са2+ и SO|~ в растворе после смешения:

[Са2+] = 0,01 - 0,5 = 0,005 Z ? ИОН/Л, [SOf-] = 0,2 • 0,5 = 0,1 г • ИОН/Л.

Откуда произведение концентраций этих ионов

[Са2+] [SO|-J = 0,005 • 0,1 = 5 • 10~4.

Таким образом, в полученном растворе после смешения растворов произведение концентраций ионов Са2+ и SO|~ больше величины произведения растворимости CaS04 (5* 10~4 > 6,0-Ю~5), поэтому осадок образуется.

Реакции с образованием слабых электролитов

8. 1) Ортофосфорная кислота реагирует с гидроокисью кальция по уравнению:

2Н3Р04 + ЗСа (ОН)а = 6Н20 + Са3 (Р04)2 6Н+ + 2РОГ + ЗСа2+ + 60Нг = 6Н20 + Са3 (Р04)2

Для протекания реакции в точном соответствии с уравнением вещества берутся в эквивалентных количествах.

Если вещества взяты не в эквивалентных количествах (избыток Н3Р04), вместо нормальной соли получится кислая соль:

2Н3Р04 + Са (ОН), - 2Н20 + Са (Н2Р04)2

Сущность данной реакции заключается в образовании слабодис-социированного вещества — воды:

Н+ + ОН^ = Н20

Это уравнение выражает общий процесс нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда ионы Н+ встречаются с ионами ОН", они образуют почти недиссоциированные молекулы воды. В результате реакции исчезают как кислотные (Н+), так и основные (ОН') свойства, и полученный раствор становится нейтральным.

Если в реакции нейтрализации оба действующих вещества — сильные электролиты, то всегда образуется слабодиссоциированное вещество (вода) и соль — сильный электролит. Поэтому равновесие в вышерассмотренной реакции сдвинуто практически нацело слева направо.

Процесс распада воды на ионы идет с поглощением тепла, а образование воды из ионов Н+ и ОН- происходит с выделением тепла. Опыт подтверждает, что количество тепла, выделяющегося при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, всегда практически одно и то же и равно теплоте образования воды (из ионов Н+ и ОН ), т. е. 13,7 ккал на каждую грамм-молекулу. Это объясняется тем, что сильные электролиты в разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, а поэтому суммарный тепловой эффект реакции обусловлен образованием практически недиссоциированных молекул воды.

Реакции нейтрализации имеют большое значение как в технике, так и в лабораторной практике. Так, например, при нейтрализации фосфорной кислоты гидроокисью кальция могут быть, в зависимости от условий проведения реакции, получены три соли: Са(Н2Р04)2, СаНР04, Са3(Р04)2, которые применяются как фосфорные удобрения (последняя только на кислых почвах — почему?).

Реакции с образованием комплексных ионов

21. 1) Роданистый кобальт Co(CNS)2 с роданистым аммонием NH4CNS реагирует по уравнению:

Со (CNS)2 + 2NH4CNS ^ (NH4)2 [Со (CNS)4] Со2+ + 2CNS- + 2NH+ + 2CNS-^:2NH+ + [Co(CNS)4]2~

Ввиду того, что эта реакция обратима и комплекс [CO(CNS)4]2J не очень устойчив, необходимо уменьшить его диссоциацию на ионы введением избытка концентрированного раствора NH4CNS.

Сущность данной реакции заключается в образовании из находящихся в растворе ионов Со2+ и CNS" комплексного иона [Co(CNS)4]2 :

Со2+ + 4CNS- ^ ICo (CNS)4]2~

На образовании роданистого комплекса кобальта основан в аналитической химии метод открытия двухвалентного иона кобальта.

Примечание. Характерное для комплекса [Co(CNS)4]2~ синее окрашивание хорошо видно, если комплекс находится в органическом растворителе, поэтому к раствору [Co(CNS)2 + NH4CNS] добавляют небольшое количество амилового спирта (или смесь равных частей амилового спирта с этиловым эфиром) и затем всю смесь взбалтывают; амиловый спирт извлекает комплексное соединение кобальта из раствора, и вследствие этого сам раствор обесцвечивается, а слой амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет. При подкислении раствора концентрированной соляной кислотой (при взбалтывании) посинение верхнего слоя увеличивается вследствие образования (частично) кислоты H2[Co(CNS)4], которая в нем лучше растворима, чем ее соль. Большое разбавление раст

страница 106
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить букет 101 роза синие
Компания Ренессанс: лестница винтовая металлическая цена - качественно и быстро!
стул изо дешево
временное хранение вещей в москве свао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)