химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

не растворится.

Аналогично взаимодействуют с кислотами и другие труднорастворимые основания:

Zn (OH)2^Zn2^ + 20Н- + 2Н+ + SO}- ^Г2Н20 + Zn2+ + soj-Fe (OH)„ ^ Fe3+ + ЗОН" + 3H+ + 3Ci" ^ 3H20 + Fe3+ + 3C1Из рассмотренных примеров видно, что практически нерастворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами потому, что во всех этих случаях происходит уменьшение концентрации ионов ОН" вследствие соединения их с ионами Н+ (кислоты) и образования почти недиссоциированных молекул Н20.

Некоторые основания взаимодействуют не только с кислотами, но и с солями аммония, например:

Мп (ОН), ^ Мп2+ + 20Н + 2NH4++2CF^lNH40H+Mn2f+2С1Образующаяся здесь гидроокись NH4OH диссоциирует значительно сильнее, чем Н20, поэтому в данном случае не происходиттакого сильного понижения концентрации ионов ОН~ в растворе, как при добавлении кислоты.

С солями аммония взаимодействуют только более растворимые основания. Такие труднорастворимые основания, как Fe(OH)3, Сг(ОН)3, А1(ОН)3 и др., с ними не взаимодействуют.

Труднорастворимые в воде кислоты (Н+) взаимодействуют со щелочами (ОН) с образованием молекул Н20 и соответствующих солей.

Труднорастворимые соли слабых кислот взаимодействуют с кислотами благодаря тому, что ионы Н+ кислоты с анионами соли образуют слабодиссоциированные молекулы (соответствующей слабой кислоты):

СаС204 ^ Са2+ + ОД- + 2Н+ + 2С1" ^ Н2С204 + Са2+ + 2С1" KHC4H40e Z К+ + НС4Н40ё -ь н+ + а- ^ Н2С4Н4Ов + к+ + С1Осадки кислых солей, например КНС4Н4Ов, взаимодействуют и со щелочами вследствие того, что соль частично диссоциирует:

кнс4н4ов z к+ + нс4н4ог ^ н+ + с4н4ог

При действии на такой осадок щелочью, в сферу реакции вводятся ионы ОН", которые с ионами Н+ образуют молекулы воды:

кнс4н4ов ^ к+ + нс4н4ог z н+ + QH4Of- + + к+ + он- ^ Н20 + 2К+ + с4н4о;Взаимодействие сульфидов с кислотами различно. Так, например, MnS взаимодействует с уксусной кислотой; ZnS — с соляной; CuS не взаимодействует не только с уксусной, но и практически с соляной, однако взаимодействует с азотной кислотой; HgS взаимодействует только с царской водкой. Это зависит от величины константы произведения растворимости того или иного сульфида и от концентрации ионов S2~.

В случае, если константа произведения растворимости сульфида nPkts является сравнительно большой величиной, как, например, npMns = 5,6 • 10~16, то произведение концентрации ионов Cut Cs остается меньше константы произведения растворимости nPkts. и поэтому взаимодействие сульфида с кислотой протекает до конца, например:

MnS ^ Mn2+ + S2" + 2Н+ + 2С1- Z H2S + Мп2+ + 2СГ

Наоборот, если константа произведения растворимости сульфида весьма мала (например, nPHgs =4,0-Ю-53), то произведение концентраций свободных ионов (Ckt Cs) в самом начале взаимодействия перестает быть меньше константы произведения растворимости, вследствие чего такие сульфиды практически не взаимодействуют с НС1. Так, например, в реакциях

FeS + 2Н^ ^ HoS + Fe2 CuS + 2H+^HaS + Cu2f

слабо диссоциированным веществом является сероводород. Однако в первой реакции равновесие практически сдвинуто вправо, во второй — влево. Это объясняется тем, что ионы S2" в H2S связаны полнее, чем в FeS; что же касается CuS, то она в несколько раз менее растворима, чем FeS, и у нее ионы S2" связаны еще более полно, чем в сероводороде.

Нередко причиной растворения осадков является образование комплексных соединений, например:

AgCl + 2NH3=[Ag(NH3)2Cl]

Очень часто растворение осадков связано также с течением окислительно-восстановительных процессов. Так, например, сернистые соединения (CuS, Bi2S3, CoS, NiS и др.), не растворимые в кислотах, не являющихся окислителями, растворяются при нагревании в HN03 и в других сильных окислителях.

Рассмотрим несколько примеров .

Пример 1. Чему равна растворимость AgCl (мг/л), если произведение растворимости nPAgC1 равно 1,56-Ю-10?

Решение. В растворе хлорид серебра диссоциирует полностью по схеме: AgCl Ag+ + СГ. Каждая молекула AgCl в растворе дает один ион Ag+ и один ион СГ. Следовательно, концентрация ионов Ag+ равна концентрации ионов СГ, т. е. [Ag+] = [CI"].

Если молекулярную концентрацию обозначим через X, тона основании уравнения диссоциации концентрация ионов [Ag+] и [СГ] равна общей концентрации AgCl, выраженной в молях: [Ag+] = X; [СГ] = X. Подставив концентрацию ионов, выраженную через X, в уравнение [Ag+] [СГ] = 1,56 -10~10, получим:

Х-Х= 1,56-Ю-10; Х2= 1,56-КГ10 или Х= / 1.56 • 10^ = 1,25 ? КГ .

Следовательно, растворимость равняется 1,25 «КГ5 моль!л. Молекулярный вес AgCl — 143,34 г, поэтому растворимость в граммах на литр раствора равна: 1,25-КГ6-143,34 = 179,2-ИГ г ««1,79-КГ8 г/л, или 1,79 мл!л.

Пример 2. Вычислить произведение растворимости углекислого магния, если 1 л насыщенного раствора содержит 0,27 г соли.

Решение. Определим прежде всего молярную концентрацию насыщенного раствора MgC03. Грамм-молекулярный вес MgC03 = 84,33, поэтому молярная растворимость соли будет равна:

= 0,0032 MfA, или 3,2 ? Ю-3 м/л.

84,оо

Буде

страница 105
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
концерт киркррова 4 апреля 2016 года
купить мужские тапочки в подарок
требования к цвету автомобиля такси в москве
ячейки для хранения вещей аренда

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)