химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

новесие реакции будет сдвигаться, согласно принципу Ле-Шателье.

Сущность процесса (ведущая реакция) заключается в образовании сероводорода, который, удаляясь из сферы реакции, нарушает равновесие, сдвигая его слева направо.

В лабораторной практике данная реакция широко применяется для получения сероводорода.

Следует заметить, что хотя в рассмотренной реакции FeS находится в твердом состоянии и весьма малорастворим в воде, все же некоторое количество его находится в растворе в виде ионов; ионы S2~ с ионами водорода Н+ образуют сероводород, уходящий из сферы реакции.

Реакции с образованием и растворением осадков

6. Образование осадков. Руководствуясь произведением растворимости, делаем заключение, что осадок труднорастворимого электролита может образоваться при условии, если в результате реакДии произведение концентраций ионов данного электролита превысит величину его произведения растворимости (при данной температуре). Это осаждение будет продолжаться до тех пор, пока ионное произведение, уменьшаясь в ходе реакции, не сделается равным величине ПР осадка. Когда это произойдет, то между раствором и осадком установится равновесие. Так, например, если мы желаем добиться более полного осаждения ионов Sr2+ в виде SrS04 или ионов Mg2+ в виде Mg(OH)2, то для этого нужно действовать избытком осаждающих реактивов, т. е. в первом случае Na2S04, а во втором NaOH или КОН. Однако следует отметить, что слишком большой избыток реактива иногда может вызвать растворение осадка. Это происходит вследствие образования комплексных и кислых солей, амфотерности, пол у чающихся гидратов окисей и т. д.

На полноту осаждения влияет также степень диссоциации прибавляемого реактива. Например, в случае замены сильной щелочи (NaOH или КОН) при осаждении (Mg2+ или Fe3+) гидроокисью (NH4OH) осаждение будет менее полным, так как NH4OH дает значительно меньше ионов ОН".

Если концентрацию ионов ОН" в растворе NH4OH уменьшить прибавлением, например соли NH4C1, то в растворе ионное произведение [Mg2*] [ОН~Р уменьшится.

Влияние растворимости на направление ионных реакций выступает особенно отчетливо, когда какой-либо ион может образовать с находящимися в растворе ионами (противоположного знака) не одно, а два или более труднорастворимых соединений. Опыт показывает, что в этом случае в первую очередь образуется то вещество, которое наименее растворимо. Так, например, если слить вместе растворы NaCl и Na2Cr04 и на смесь подействовать раствором AgN03, то получим:

NaCl + AgN03 - jAgCl + NaN03 Na2Cr04 + 2AgN03 - |Ag2Cr04 + 2NaN03

Хлорид серебра и хромат серебра малорастворимы в воде: растворимость AgCl 0,00001 моль/л, Ag2Cr04 ^ 0,000075 моль/л, т. е. растворимость первой соли в 7,5 раза меньше второй.

Преимущественное протекание той или иной реакции легко может быть установлено опытным путем: хлорид серебра — осадок белого цвета, хромат серебра — темно-красного. При приливании AgN03 к растворам NaCl и Na2Cr04 образуется вначале белый осадок AgCl. После того как все ионы С1~ окажутся осажденными, начинает выпадать в осадок Ag2Cr04 (красного цвета). В данном случае при медленном повышении концентрации Ag+ в первый момент, когда произведение растворимости ни одного из веществ не достигнуто, осадка не образуется. Когда же ПРдга станет равным 1,56-Ю-10, количество прибавляемых ионов Ag4" идет на образование осадка AgCl. После того как все ионы С1~ будут осаждены, прибавление AgN03 настолько увеличит концентрацию ионов Ag+, что будет достигнуто произведение растворимости Ag2Cr04, а затем и образование осадка Ag2Cr04.

Растворение осадков. Если в растворе произведение концентрации свободных ионов по той или иной причине станет меньше произведения растворимости, то это вызовет растворение осадка.

Для растворения какого-либо практически нерастворимого в воде вещества нужно взять такой реактив, один из ионов которого давал бы малодиссоциирующее соединение с одним из ионов труднорастворимого электролита.

Допустим, что нам необходимо осадок гидроокиси магния

Mg(OH)2 растворить в насыщенном растворе другого вещества.

Между осадком и насыщенным водным раствором существует равновесие: Mg ^он^ _^ Mg2+ + 20Н_

осадок раствор

ионное произведение [Mg2+] ЮН"]2 = ПРм<г(Он)г =5,5 -Ю-12.

Что произойдет, если мы прибавим в этот раствор небольшое количество какой-либо кислоты? Ионы водорода кислоты, образующиеся при ее диссоциации, встречаясь в растворе с ионами ОН~ основания, образуют почти недиссоциированные молекулы Н20 и делают тем самым ионное произведение [Mg2+] [ОН-]2 меньшим величины ПРМЙ(ОНЬ- В силу этого раствор станет ненасыщенным относительно гидроокиси магния и начнет растворять соприкасающийся с ним осадок. Растворение будет продолжаться до тех пор, пока ионное произведение [Mg2+] *[ОН"]2 не станет снова равным величине ПРл^онь, вслед за чем установится равновесие. При прибавлении кислоты (например, НС1) равновесие

Mg (ОН), ^ Mg2+ + 20Н- + 2Н+ + 2С1- ^ Н20 + Mg2+ + 2С1 все время будет смещаться слева направо, пока весь осадок

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
штыревые мебельные петли ввертные
установка катализаторов hyundai
купить fissler наборы кастрюль
моноколесо обучение сокольники михаил

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)