химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

лучения водородистых соединений азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Написать уравнения соответствующих реакций. Указать условия, сущность и значение реакций.

9. Составить уравнения реакций получения галогенангидридов: Pl8, BCI8, SOCl2, S02C12, AsCI6 и растворения их в воде,

10. Написать математическое выражение константы химического

равновесия для следующих обратимых реакций:

1) N2 + Oa^T2NO

2) 2NO + 02^:2N02

4) H2-f I2;?2HI

5) CaC03 ^ CaO + C02

3) H2 + Cu02:H20 + Cu 6) NaCl + KN03^:NaN03 + KCl 7) СН3СООН -j- C2H5OH ^ CH3COOC2H5 + H20

Указать влияние температуры и давления.

П. Как доказать, что атомы свинца в РЬ203 имеют различную валентность?

12. Молекуле азотноватистой кислоты H2N202 приписывают структурную формулу Н—О—N = N—О—Н. Ей соответствует следующая электронная формула:

Н :0:N::N:0:H

Степень окисления атомов азота равна +1. Азотноватистая кислота разлагается со взрывом:

H2N202 = N20+H20

Составить уравнение реакции получения H2N202 взаимодействием гидроксиламина и азотистой кислоты.

13. Надазотная кислота HN04 является перекисным соединением

Н-0-O-N^0 или H:0:0:N::6

Составить уравнение реакции получения HN04 действием Н202 на N206.

14. Азотистой сере N454 придают строение

:N — S — N:

:N —S—N

Степень окисления N в азотистой сере —3, а серы +3. Составить уравнение реакции получения N4S4 взаимодействием жидкого аммиака и серы.

15. Пентасульфонитрид N2S5 образуется при осторожном нагревании азотистой серы.

Структурная и электронная формула его следующая:

S = N\ = S S::N:S:N::S '

S=N/=S

В молекуле N2S6 атомы азота имеют степень окисления —3, три атома серы имеют степень окисления +2 и 2 атома серы 0. Составить уравнение реакции гидролиза NaS6.

16. Дисульфодинитрид N2S2 получается наряду с N2S6 при нагревании N2S4. Молекуле дисульфодинитрида N2S2 придают следующее электронное строение:

J-2 -3+4-8

:S::N:S::N:

Написать уравнение реакции гидролиза N2S2.

17. Цианистоводородная или синильная кислота известна в

двух таутомерных формах:

Н —C==N:?H —N = C

нормальная форма изоформа

+1+2 -8 +1 -8 +2

H:C:::N:, H:N:::C:

При обычной температуре доминирует нормальная форма (ее содержание ^> 90%). Составить уравнения реакций получения синильной кислоты.

18. Структурная и электронная формулы молекулы циана или

дициана C2N2 могут быть представлены в следующем виде:

N~C —C=N, :N:::C:C:::N:

Из последней формулы можно сделать вывод, что степень окисления азота в СуМ2 равна —3, а углерода +3. Закончить уравнение реакции окисления циана кислородом воздуха (при горении):

C2N2 + 0,-^C02

19. Молекулы галогенцианов имеют следующие структурные

и электронные формулы:

CI — C = N Br — C~N I CEEN1 +i -1 +i +i -1

:С1: C:::N: :Br:C:::N: 4:C:::N:

Закончить уравнения реакций получения галогенцианов:

1) NaCN + Cl2-*CNCl

2) NaCN + Br2->NaBr

3) NaCN + I2-*CNI

4) KCN + H2S04 + Br2 + Ci2 -> CNBr + KC1 + HCI + K2S04

5) KCN + I2 + C12-*ICN + KC1

20. Структурная и электронная формулы цианамида H2CN2

следующие:

Н

.Я. +4 -3

\ HNC-Nн/ н

Закончить уравнение реакции гидролиза цианамида кальция:

CaCN2 + Н20 -+

21. Для циановой кислоты известны две таутомерные формы:

H-N=C=O^:H-O-C=N

H:N:::C:6:^:H:'6:C:::N:

• ? « •

циановая изоциановая

кислота кислота

Электроотрицательности элементов, входящих в состав кислот, по их величине располагаются следующим образом:

Следовательно, степень окисления элементов в кислотах будет

+ 1 -3 +4 -2

Н, N, С и О

Написать уравнение реакции гидролиза циановой кислоты,

22. По своему составу изомером циановой и изоциановой кислот

является гремучая кислота HONC, имеющая следующие структурную и электронную формулы:

Н-О—N = О, H:6:N:::C:

? ?

Составить уравнение реакции разложения гремучей ртути Hg(ONC)2.

23. Структурная и электронная формулы роданистой кислоты:

+ 1 -2 +4 —3

H-S-C=N H:S:C:::N:

9 т

Закончить уравнение реакции растворения галогенида серебра

AgBr + NH4SCN -+ NH4Ag(SCN)2

24. Структурная и электронная формулы молекулы родана

(SCN)2 приведены ниже:

N = С—S—S - С == N. :N:::C:S:S:G;:N:

• • mm

Закончить уравнение реакции окисления роданистого серебра бромом:

AgSCN + Вг2 (SCN)2

Часть V

РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ

I. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Реакции с образованием газов

1. 1) Сернистое железо реагирует с соляной кислотой по уравнению: FeS + 2НС1Z fH2S + FeCl2 + Q

или

FeS + 2H+ + 2DF^tHiS + Fe2+ + 2C1" + Q

Данная реакция требует таких условий, при которых процесс образования сероводорода и его удаления шел бы как можно полнее. Для этого сульфид железа следует брать в как можно более измельченном виде, а соляную кислату концентрированную. Так как эта реакция экзотермическая, то процесс протекает при обыкновенных условиях, быстрый отвод из сферы реакции H2S ускоряет его.

Если процесс вести в замкнутом сосуде, то рав

страница 103
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
павлово 1 коттеджный поселок официальный сайт
экстер рок тёмный сланец с panoramic 33
рекламный пилларс купить
кастрюли купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)