химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

ю? Написать уравнения соответствующих реакций.

9. Закончить уравнение реакции получения бариевой Соли ура-нилкарбоната:

U02(N03)2 + ВаС03 -> Ba2[U02(C03)3]

10. При реакции U02(N03)2 с Na2HP04 в числе продуктов образуется желтовато-белый фосфат уранила U02HP04. Составить уравнение реакции.

11.**Закончить уравнения реакций и назвать полученные продукты:

1) K4[Fe(CN)e] + Ш2С12-~> (U02)2[Fe(CN)e]

2) (U02)2lFe(CN)e] + КОН -> K4[Fe(CN)6] + K.UA

12.** Закончить уравнения реакций осаждения ураната аммония и растворения его в углекислом аммонии:

1) U02C12 + NH4OH (NH4)2U207

2) (NHJ.UA + (NH4)2C03 + Н,0 -> (NH4)4[U02(C03)3]

13. При взаимодействии нитрата уранила U02(N03)2 с карбонатом натрия (Na2C03) в числе продуктов реакции получается оранжево-желтый осадок натриевой соли карбоната уранила Na4[U02(C03)3]. Составить уравнение реакции.

14. Закончить уравнения реакций, в которых соединения урана являются восстановителями или окислителями:

1) U(S04)2 + КМп04 + Н20 -> U02S04 + KHS04 + Mn02 +

+ H2S04

2) Zn + U02C12 + H2S04 U(S04)2 + ZnCl2

15. Осуществить переходы урана в соединениях от низшей валентности в высшие и наоборот (от высшей валентности в низшие), составив уравнения соответствующих реакций по схеме:

+3 -Г 4

4-3 воздух +4 Ia, Fe, МпО- -f-5 Се, Сг20|- -j-6

и < . -» и -> и 7~> и

Zn + HCI на ртутном катоде

16. Составить уравнение реакции восстановления двуокиси

нептуния (до NpO) в токе водорода.

17. Закончить уравнение реакции:

H2 + NpF4^NpF3

18. Написать формулу нитрата нептуния и сульфата плутонила.

19. Назвать следующие соединения:

1) Ра А 4) NpA

2) НДЮ4 5) Pu02S04

3) K2Np04 6) Cm2(S04)3

20. Составить уравнения реакций последовательного превраще+3 +4 +5 +й

ния Np в Np, Np и Np.

21. Осуществить переходы плутония в соединениях от низшей

степени окисления в высшие и, наоборот, от высшей степени

окисления в низшие.

22. Составить уравнения реакций последовательного окисления

?4-2 +3 +4 +5 +0

Am в Am, Am, Am и Am.

23. Составить уравнения реакций последовательного восста+0 +5 +4 +3 +2

новления Am в Am, Am, Am и Am.

24. Объяснить сущность, значение и условия протекания следующих ядерных реакций:

1) i;N + i/z-v;B + ;He

2) ;и + ;н->;/1 + 2;не

3) ;ы + ;Не-*;д + "вВ

4) ::MO+;H-*:;TC+:*

5) "jBi+lHe^-SAt+^/i

6) ™М={ " /"«Ас*

7) "Al + .'He-^.'.'P + ln

8) »B-f a-*»N + J/i

13 7

25. Каким уравнением выражается взаимосвязь массы и энергии?

26. Какие различают^ два основных типа ядерных превращений?

27. Энергия, выделяющаяся при ядерных реакциях, в миллионы

раз больше энергии обыкновенных химических реакций, например:

ILi + ;Н = 2*Не + 400 ООО ООО ккал/моль

4;Н = 2;Не + 2*? + 650 000 000 ккал/моль.

Указать сущность, значение и условия протекания вышеуказанных реакций.

28. Закончить уравнение цепной реакции:

Объяснить сущность, значение и условия ее протекания.

29. Какие вещества используются в качестве ядерного горючего?

30. Известны два пути использования атомной энергии:

1) взрывная реакция, т. е. мгновенное разложение 235U или 239 Ри—атом на я бомба; илисинтез гелия из тяжелых изотопов водорода 2Н и 3Н, если использовать температуру и давление атомной бомбы;

2) медленная цепная реакция, при которой 238U превращается в изотоп плутония 239Ри — атомный котел.

Составить возможные уравнения реакций, протекающих при первом и втором пути использования атомной энергии.

Указать при этом их сущность, значение и условия протекания.

Дополнительные (смешанные) упражнения

1. Какие реакции называются: 1) обратимыми; 2) необратимыми;

3) цепными; 4) сопряженными.

Привести примеры.

2. Какой химический характер имеют гидроокиси: 1) цезия; 2) бериллия; 3) лантана; 4) сурьмы; 5) бора; 6) рутения.

3. Составить уравнения реакций получения окислов металлов и неметаллов всеми известными способами. Указать условия, сущность и значение реакций.

4. Составить уравнения реакций получения основных солей всеми известными вам способами.

5. В свободном виде металлы могут быть получены следующими способами:

1) электролизом водных растворов и расплавов солей;

2) восстановлением при помощи углерода природных руд типа

ЭйОц;

3) обжигом природных руд типа 3S и 3S2;

4) прокаливанием карбонатов типа ЭС03 -Э(ОН)2;

5) алюминотермией;

6) восстановлением окислов металлов при помощи водорода. Составить по уравнению на каждый способ. Указать условия и

сущность реакций.

6. Составить уравнения реакций получения сульфидов металлов (CuS, SnSa, Sb2S3f BaS, A12S3) одним из указанных ниже

способов:

1) действием на раствор соли сероводородом, сульфидом натрия

или аммония:

2) непосредственным взаимодействием металла с серой;

3) действием углерода на сульфат.

Указать условия, сущность и значение каждой реакции.

7. Указать все известные способы получения хлоридов, сульфатов и нитратов. Составить уравнения соответствующих реакций.

8. Перечислить общие способы по

страница 102
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
массаж предстательной железы цена
продам светящийся короб бу
аренда машины по часам
ювенільний ревматоїдний артрит

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.10.2017)