химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

реактивом Л.А.Чугаева — диметилглиоксимом C4H8N202, который с солями никеля (в аммиачной среде) образует характерный розово-красныйосадок димитилглиоксима никеля Ni(C4H7N202)2. Закончить уравнение реакции диметилглиоксима с гидроокисью никеля (II):

C4H8N2 + Ni(OH)2 -> №(C4H7N202)2

25. Как платиновые металлы — платина, рутений, родий, палладий, осмий и иридий относятся к воде, кислороду, кислотам и щелочам? Написать уравнения возможных реакций.

26. Платиновые металлы проявляют различную валентность (от единицы до восьми). Составить уравнения реакций образования соединений, в которых Pt,+ 1г+, Pt2+, Pt4+, Ru8+ и Os8+ обладают указанными валентностями.

27. Составить уравнение реакции получения платинохлористо-водородной кислоты H2[PtCle].

28. Закончить уравнения реакций:

1) H2[PtCl6] + KCl-^K2[PtCle]

2) H2[PtCl6] + NH4C1 ->(NH4)2[PtCl6]

29. Сульфат железа (II) восстанавливает платину из H2[PtCle]

в слабощелочном растворе (сода). Закончить уравнение реакции

Fe2+ + со;- + н20 + [PtCle]3- ->

30. Составить уравнения реакций образования Rh2S3, Rh(OH)3, Os(OH)4.

31. Какой элемент был назван в честь России? Кем, где и когда он был открыт? Описать его химические свойства и составить уравнения реакций, в которых он проявляет низшую и высшую валентность.

32. Написать уравнения реакций образования Pd(OH)2, PdS, [Pd(NH3)4]Cl.2.

33. Составить уравнение реакции окисления йодистого калия восьмивалентным осмием (восстанавливается до четырехвалентного осмия).

34. Закончить уравнения реакций:

1) RuCl3 + H2S->

2) K2Ru04 + HN03-^KN03 + Ru(OH)4 + Ru04

35. Составить уравнения реакций получения Ir2S3 и К2[1гС1в],

исходя из Na2[IrCle].

Лантаноиды

Лантаноиды химически активны. Они разлагают воду с выделением водорода, окисляются ионами водорода обычных кислот, при высокой температуре реагируют со всеми типичными неметаллами.

9. Составить уравнения реакций образования Nd2S3 и CeN.

10. Как получить соль церия Ce(OH)2N03 -ЗН20?

11. Как получается и где применяется соль Ce(S04)2? Составить

уравнение реакции.

12. Закончить уравнения реакций:

1) Се(Ш3)3 +.NH4OH ->

2) Се(ОН)3 + 02 + Н20->

13.** Четырехвалентный церий является сильным окислителем (заменяет КМп04 или К2Сг207). Закончить уравнения реакций, в которых Се4+ проявляет окислительные свойства:

1) H202 + Ce(S04)2-^Ce2(S04)3

2) KI + Се02 -|- HCI ->

14. Какой металл из семейства лантаноидов наиболее распространен в природе?

15. Закончить уравнение реакции:

Се(ОН)4 + НС1->

16. Чем объясняются относительно близкие химические свойства лантаноидов?

17. Составить уравнение реакции получения церата натрия.

18. Написать химические формулы следующих соединений: 1) азотнокислого тербия; 2) хлористого лютеция; 3) сульфида диспрозия; 4) окиси гадолиния; 5) двуокиси празеодима.

Актиноиды

В семейство актиноидов входят элементы, приведенные в табл.32.

1.** При прокаливании металлического урана на воздухе образуется окись урана U308 (2U03 *U02), которая растворяется в сильных кислотах с образованием урановых и ураниловых солей.

Закончить уравнения реакций:

1) U308 + H2S04-> U02S04

2) U308 + HCI + HN03 ~> U02C12

2. Двуокись урана растворяется в сильных кислотах. Закончить уравнения реакций:

1) ГО2+НС1->

2) U024-H2S04->

3.** Урановые соли весьма нестойки и кислородом воздуха окис ляются, образуя ураниловые соли. Закончить уравнения реакций:

1) UCI4 + 02 + H20->U02Cl2

2) U(S04)24-02 + H20~>U02S04

Актиноиды

Элемент

Символ

Атомный вес

Валентности

Примечание

90. Торий

91. Протактиний

92. Уран

93. Нептуний

94. Плутоний

95. Америций

96. Кюрий

97. Берклий

98. Калифорний

99. Эйнштейний

100. Фермий

101. Менделеевий

102. Нобелий

103. Лоуренсий

Th

Ра U

Np

Pu Am

Cm

Bk

CI

Es

Fm

Md

No

Lr

232, 038

[231] 238, 03 [237]

[2421 [243]

[247]

[249] [254] [253] [256] [256] [257]

3, 4 3, 4, 5 3, 4, 5, 6 3, 4, 5, 6

3, 4, 5, 6 (2), 3, (4), 5, 6 3 3, 4 3 3 3 3

(3) (3)

В квадратных скобках указан атомный вес наиболее долгоживу-щего радиоактивного изотопа

Америций известен в соединениях, где он двухвалентен. Такая валентность для этого элемента возможна благодаря наличию семи электронов в 5/-слое оболочки подобно европию, который способен образовать двухвалентные соединения благодаря присутствию семи электронов в 4/-слое оболочки

4. Закончить уравнение реакции:

U03 -f HCI ->

5. Диуранат калия К2и20, может быть получен взаимодействием нитрата уранила U02(N03)2 со щелочью. Написать уравнение реакции.

6. Если к полученному желтому осадку K2U207 добавить концентрированного раствора (NH4)2C03, то осадок растворяется вследствие образования комплексного иона [U02(C03)s]4~. Составить уравнение реакции.

7. Составить уравнение реакции получения сульфида уранила U02S (бурый цвет), исходя из нитрата уранила U02(N03)2 и сульфида аммония (NH4)2S.

8. Что получится при взаимодействии трехокиси урана U03 с азотной кислотой, хлорида уранила U02C12 со щелочь

страница 101
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение на кондиционерщика в москве
устройство твердотопливного котла висман
замял дверку как сделать
Фирма Ренессанс: цена модульные лестницы - качественно, оперативно, надежно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)