химический каталог




Составление химических уравнений

Автор А.А.Кудрявцев

уравнения соответствующих реакций по схеме**:

13. Закончить уравнения реакций окисления К2Мп04 хлором

и белильной известью:

1) К2Мп04 + С12-^КМп04

2) K2Mn04 + CaOCJ2 + H2S04->

14. Закончить уравнение реакции получения марганцовистой

кислоты:

К2Мп04 + H2S04 ->

Марганцовистая кислота весьма неустойчива, так как подвергается реакции самоокисления — самовосстановления:

2Н2Мп04 + Н2Мп04 -> 2НМн04 + МпОа -f 2НаО

15. Каким путем из МпС12 получить К2Мп04 и КМп04? Написать уравнения соответствующих реакций.

16. Закончить уравнения реакций, в которых КМп04, К2Мп04, Мп02 проявляют окислительные свойства:

1) Na2S203 -f КМп04 + КОН -> К2Мп04 + Na2S406

недостаток

2) Na2S203 + КМп04 + КОН ~> Мп02 + Na2S4Oe

избыток

3) Н202 + КМп04 + КОН -> К2Мп04

4) К1 + К2Мп04 + Н20~>Мп02

5) Na2S03 + K^Mn04 + H20^

6) KI + Mn02 + H2S04 -> MnS04

Указать условия и сущность каждой реакции.

17. Что образуется при взаимодействии буры с МпС12? Написать уравнение реакции.

18. П. М. Лукьянов показал, что манганат калия можно получить электролизом расплавленного едкого кали, содержащего взвесь пиролюзита. Написать уравнение реакции.

19. Имеется перманганат калия. Какие еще потребуются реактивы для получения К2Мп04, К2МпОэ, Мп02, МпС12 и Мп? Составить уравнения соответствующих реакций.

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы

1. Составить уравнения реакций, происходящих в доменной печи при выплавке чугуна. Указать условия и сущность реакций.

2. Как относится металлическое железо к воде, кислороду воздуха и кислотам HCI, H2S04, HN03 разбавленным и концентрированным? Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Какие растворы нужно взять для получения Fe(OH)2, FeC03 и FeS? Что с ними происходит при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций.

4. Закончить уравнения реакций, в которых соединения двухвалентного железа проявляют восстановительные свойства:

1) FeS04-7H20 + HN03->Fe(N03)3

конц.

2) FeS04-7H20 + Br2 + H2S04~>

3) (NH4)2S04 • FeS04 - 6Н30 -f KMn04 + H2S04 Fe2(S04)3

4) (NH4)2S04 • FeS04 • 6H20 + K2Cr207 + H2S04 ->

5. Закончить уравнения реакций на ион железа Fe2+:

1) FeCl2 + K3[Fe(CN)6] -> Fe3[Fe(CN)6]2 + КС!

турнбулева синь

2) Fe(N03)2 + NaOH ->

6. Закончить уравнения реакций на ион железа Fe3+:

1) *FeCl3 + K4[Fe(CN)6]->

2) FeCl3+KOH~>

7.** Каким образом, исходя из железистосинеродистого калия, получить железосинеродистый калий? Написать уравнение реакции.

8. Закончить уравнения реакций, в которых трехвалентное железо является окислителем:

1) Fe(CNS)3 -f Na2S203 -> Na2S406 + Fe(CNS)2 -f NaCNS

2) Na2S03 + Fe2(S04)3 + H20-+

9. Составить уравнение реакции гидролиза FeCl3.

10. Закончить уравнения реакций получения ферратов калия

и бария (K2Fe04, BaFe04):

1) КОН + FeCl3 + Br2 K2Fe04

раствор фиолетово-красного цвета

2) K2Fe04 + ВаС12 -> ф BaFe04

осадок фиолетово-красного цвета

3) Fe203 + KN03 + KOH-+KN02

Указать условия и сущность каждой реакции.

11. Как хлористое железо превратить в хлорное, и наоборот? Составить уравнения соответствующих реакций.

12.** Написать уравнения реакций получения гидрата закиси кобальта и его окисления кислородом воздуха.

13.** Что получается при действии на раствор Co(N03)2 сначала небольшого количества, а затем избытка NH4OH? Написать уравнения реакций.

14. Составить уравнения реакций образования основного карбоната кобальта Со2(ОН)2С03 и растворения его в H2S04.

15. Как получается сульфид кобальта (CoS)? Составить уравнение реакции .

16. Характерной реакцией на ион Со2+ является образование комплекса синего цвета K2[Co(CSN)4] (или (NH4)2[Co(CSN)4]).Последний получается, если к нескольким каплям концентрированного раствора Co(N03)2 прибавить немного амилового спирта и эфира, а также несколько капель раствора KCNS (или NH4CNS). После взбалтывания жидкости слой амилового спирта окрашивается в синий цвет. Написать.уравнение реакции между Co(N03)2 и KCNS.

17. Какой процесс происходит при нагревании кристаллов соли СоС12-6Н20? Написать уравнения реакций.

18. Как получить Со(ОН)3? Какие свойства проявляет Со(ОН)3 в реакции с соляной кислотой? Составить уравнения соответствующих реакций.

19. Закончить уравнение реакции получения гексанитрокобаль-тиата калия K3[Co(N02)e], протекающей в несколько стадий**:

1) CoCl2 + 2KN02->Co(N02)2

2) KN02 + HC2H302 HN02 + КС2Н302

3) Co(N02)2-fHN02 + HN02~>Co(N02)3+NO

4) Co(N02)3 + KN02 -> I K3tCo(N02)e]

желтый осадок

20. Какими двумя способами можно получить хлорид никеля, исходя из металлического никеля? Написать уравнения реакций.

21. Составить уравнения реакций образования Ni(OH)2 и растворения ее в HN03.

22. **Что образуется при окислении Ni(OH)2 бромной водой и белильной известью? Написать уравнения соответствующих реакций.

23. Как получить комплексное соединение [Ni(NH3)6.]S04? Написать уравнение реакции.

** См. В. И. С е м и ш и н. Практикум по общей химии. Госхимиздат, 1967.

24.** Для качественного открытия никеля пользуются

страница 100
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123

Скачать книгу "Составление химических уравнений" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло престиж gtp new
урна металлическая 1000 мм окурки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)