А.А.Кудрявцев СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ

Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место

отводится решению задач и ответам.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к четвертому изданию 3

Введение 5

Часть I

Реакции обмена в растворах электролитов

I. Реакции в растворах электролитов 15

1. Реакции, протекающие с, образованием газов 24

2. Реакции, протекающие с образованием осадков 25

3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27

4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36

П. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51

Часть II

Окислительно-восстановительные реакции

I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций 58

Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д. И. 58

Менделеева

Восстановители и окислители 84

Классификация реакций окисления—восстановления 96

П. Составление уравнений реакций окисления—восстановления 104

Составление уравнений простейших реакций 104

Составление уравнений сложных реакций 106

Составление уравнений реакций диспропорционирования 135

Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления— 135 восстановления

Составление уравнений реакций с участием воды 135

Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот 137 и щелочей

Ш. Количественная характеристика окислительно-восстановительных 146

реакций

Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной 146

способности веществ

Окислительно-восстановительные потенциалы 150

Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и 163

выводы из нее

А.А.Кудрявцев СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ

Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место

отводится решению задач и ответам.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к четвертому изданию 3

Введение 5

Часть I

Реакции обмена в растворах электролитов

I. Реакции в растворах электролитов 15

1. Реакции, протекающие с, образованием газов 24

2. Реакции, протекающие с образованием осадков 25

3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов 27

4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36

П. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов 51

Часть II

Окислительно-восстановительные реакции

I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций 58

Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д. И. 58

Менделеева

Восстановители и окислители 84

Классификация реакций окисления—восстановления 96

П. Составление уравнений реакций окисления—восстановления 104

Составление уравнений простейших реакций 104

Составление уравнений сложных реакций 106

Составление уравнений реакций диспропорционирования 135

Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления— 135 восстановления

Составление уравнений реакций с участием воды 135

Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот 137 и щелочей

Ш. Количественная характеристика окислительно-восстановительных 146

реакций

Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной 146

способности веществ

Окислительно-восстановительные потенциалы 150

Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и 163

выводы из нее

Термодинамическое определение направления химических реакций 167

Часть Ш Ядерные реакции

Краткие сведения о строении атома и ядра 180

Строение атома 180

Строение ядра 214

Часть IV

Упражнения по составлению химических уравнений

Водород, кислород, перекись водорода 239

Щелочные металлы 241

Медь, серебро, золото 242

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 246

Цинк, кадмий, ртуть. 248

Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия 251

Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана 253

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия 259

Сера, селен, теллур, полоний'. 268

Хром, молибден, вольфрам 274

Галогены 276

Марганец 278

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы 281

Лантаноиды 283

Актиноиды 285

Дополнительные (смешанные) упражнения 289

Часть V

Решения задач на составление уравнений

I. Реакции обмена в растворах электролитов 293

П. Окислительно-восстановительные реакции 300

Ш. Упражнения по составлению химических уравнений 302

Ответы 306

I. Реакции обмена в растворах элек