химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

овесии находятся две твердые фазы, кристаллы химического соединения АВ,, и кристаллы В; /,сл = 1. В точках и э2 системы гетерогенные. В равновесии находятся три фазы. Две твердые и одна жидкая; /усл = 0.

Проанализируем процесс нагревания системы состава а,. При нагревании системы до температуры изменения фазового состояния не наблюдается. Нагревание кристаллов А и AxBj, отражено на диаграм*

р{ / а

т п *

Г

И

, а, 1

Рис. 33. Диаграмма плавкости иеизоморфиой двухкомпоиент-иой системы; вещества образуют устойчивое химическое соединение

ATOO SO 60 ШЛ20 О О 20 40 60 ВО ЮОВ МАССОВАЯ ДОЛЯ, "1А

Рис. 34. Диаграмма плавкости иеизоморфиой двухкомпоиент-иой системы; вещества образуют неустойчивое химическое соединение

ме плавкости стрелками на ординатах А и А-В,,. При температуре Т начинается плавление системы. На кривой нагревания должна наблюдаться температурная остановка, так как эвтектика плавится. Состав твердой и жидкой фаз не меняется, температура остается постоянной, пока не расплавится вся эвтектика. Далее происходит плавление кристаллов химического соединения АХВИ. При этом происходит изменение состава жидкой фазы. Состав твердой фазы остается неизменным: А„В„. В связи с изменением состава жидкой фазы меняется температура плавления. При температуре Т% состав жидкой фазы становится равным а\, т. е. равным составу исходной системы. При этой температуре расплавится последний кристалл АХВУ. Далее будет происходить нагревание жидкого расплава без изменения фазового состояния системы.

По характеру максимума, отвечающего температуре плавления химического соединения, можно судить о его устойчивости при температуре плавления. Смещение равновесия реакции А*В„ хк + уВ вправо ведет к снижению температуры плавления, и максимум на диаграмме плавкости становится менее острым. Наоборот, при условии, ког242

да равновесие смещено в сторону образования химического соединения, максимум на диаграмме плавкости получается острым.

7. Проанализируйте фазовое состояние системы, состоящей из двух неизоморфно кристаллизующихся компонентов, образующих неустойчивое химическое соединение (рис. 34). Проследите изменение фазового состояния системы в процессе нагревания.

ся кристаллы В и расплав; /у.

Решение. Определим сначала фазовые состояния систем в различных областях диаграммы. В области / все системы гомогенные. Одна жидкая фаза, расплав; /усл = 2. В области // системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы компонента А и расплав; /»сл = 1 ? В области /// системы гетерогенные. В равновесии находятся расплав и кристаллы неустойчивого химического соединения АХВ„; /усл = 1- В области IV системы гетерогенные. В равновесии-находят1. В области V все системы гетерогенные. В равновесии находятся две твердые фазы, кристаллы компонента В и кристаллы химического соединения АХВ„. При температурах ниже Ti химическое соединение становится устойчивым; fyc„ = 1. В области VI все системы гетерогенные. В равновесии находятся кристаллы А и AjtBjj /усл = 1. В точке а сосуществуют в равновесии три фазы. Две твердые, кристаллы А, кристаллы АХВ„ и расплав; fYC„=0. В точке р в равновесии три фазы, кристаллы В, кристаллы соединения АдВу, которое становится устойчивым при температуре плавления 7*1, и расплав; /усл = 0.

Проследим процесс нагревания системы, состав которой at. До температуры Тг система находится в кристаллическом состоянии. В равновесии находятся кристаллы А и кристаллы химического соединения AjBj. При температуре Т2 происходит плавление эвтектики состава э. Составы жидкой и твердой фаз остаются неизменными, пока не расплавится вся эвтектика. Отсюда температура на кривой охлаждения не меняется. Далее начинается плавление кристаллов ABj. При этом состав жидкого расплава меняется. Состав твердой фазы остается неизменным. При температуре 7 химическое соединение становится неустойчивым. Оно разлагается на кристаллы В и расплав. Так как система становится при температуре 7\ безвариантиой, то н

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
verona dhandle
купить часы жак леманс
ножи для сыра fissler цена
сдать авто в аренду в службу такси москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)