химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

и В при 323 К соответственно равны 4,666-104 и 10,132-104 Па. Вычислите состав пара, равновесного с раствором, считая, что раствор, полученный при смешении 0,5 моль А и 0,7 моль В, идеальный.

222

7. Вычислите в молярных долях состав раствора, кипящего при 373 К и 10,133-10* Па, если СС14 и SnCl4 образуют идеальные растворы. Давления паров СС!4 и SnCl, при 373 К соответственно равны 19.332Х X10* и 6,666-104 Па. Определите состав в молярных долях первого пу зырька пара. Какой состав будет иметь последняя капля жидкости, если раствор полностью перевести в пар?

8. Рассчитайте состав пара над раствором, содержащим по 0,5 моль бензола и толуола, по зависимости давления насыщенного пара от температуры для бензола и толуола:

Г, К 330 350 380 420

р0 -10-»,-Па 5,2 9,3 21,3 55,5

Ро .ю-«, Па 1,6 3,8 9,3 25,8

'с.н.сн.

Дайте заключение о применимости первого закона Вревского. При расчете раствор считать идеальным.

9*. Считая раствор н-гептана и н-октана идеальным, постройте диаграмму кипения, используя справочные данные о теплотах испарения и температурах кипения (С.Х., т. П.

10. Определите массу пара и жидкой фазы, которые будут находиться в равновесии, если 1 кг раствора С2Н6ОС2Н6—СС1, с молярной долей СС14 30 % нагреть до 333 К. Молярная доля жидкой фазы 37 % СС14, пара 16%СС14. Диаграмма кипения приведена в справочнике [M.i.

11. Какой компонент и сколько его следует добавить к 1 кг системы HNOs — НгО с молярной долей HN0 3 60 %, чтобы получить азеотропную смесь. Диаграмма кипения приведена в справочнике.

12. Парциальное давление СН3ОН над раствором СН3ОН в Н20 с молярной долей хСн,он = 0,25 при 313,1 К составляет 12,5-10е Па, а при 332,6 К — 30,5-10* Па. Определите парциальную молярную теплоту испарения СН3ОН из раствора жсн,он = 0,25.

13. Определите парциальную молярную теплоту растворения СН3ОН в растворе СН3ОН — Н20 с дтсн,он = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СН3ОН из раствора CHsOH в Н20 с молярной долей хСн,он = 0,25 при 332,6 К равна 39,6 кДж/моль, теплоту испарения чистого метанола см. в справочнике [М.].

14. Докажите, что в азеотропном растворе •уд = Р1Р\ и ?ув = — Р1Рв, где P — общее давление над системой, значения VA, ув, Р% и Рв соответствуют температуре кипения азеотропного раствора.

15. Определите коэффициенты активности и активности СС14 и С4НьОН в растворе с xfcci. = 0,63 при 337 К. Общее давление 10,133 X X104 Па/Необходимые данные возьмите из справочника [М.1. Диаграмма кипения системы СС!4 — С2Н6ОН приведена в справочнике [МЛ.

16. Муравьиная кислота и вода образуют азеотропный раствор при *н,о = 0,467 и 380,8 К. Общее давление 10,133-104 Па. Определите коэффициенты активности и активности муравьиной кислоты и воды в азеотропном растворе. Теплота испарения АЯнооон = 22,24 кДж/моль

223

при Ти.т.к = 373,9 К. Теплота испарения воды при Тн.т.„ А#н,о = = 40,66 кДж/моль. Определите, положительное или отрицательное: отклонение от закона Рауля имеет эта система?

17. При перегонке бромбензола с водяным паром кипение начинается под давлением 10,133-10* Па при 368,3 К. Бромбензол практически не растворим в воде, а парциальные давления воды и бромбензола при указанной температуре соответственно равны 8,519-10* и 1,613- 10* Па. Вычислите массу бромбензола, которая переходит в дистиллят совместно с 1 кг воды.

18. Давление плра над системой из двух несмешивающихся жидкостей анилин — воаа равно 9,999- Ш* Па при 371 К. Давление пара воды при этой температуре равно 9.426- 10* Па. Сколько воды надо взят* для перегонки 1 чг анилина при внешнем давлении 9,999-104 Па?

19. Давление насыщенного пара над системой из двух несмешивающихся жидкостей диэтиланилин — вода равно 10,133-10* Па при 372,4 К. Сколько пара потребуется для перегонки 0,1 кг диэтиланилина. если давление пэра воды при указанной температуре 9,919-10* Па?

20. Определите массу водяного пара, необходимую для перегонки 0,1 кг

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
проф-2
купить землю по новой риге до 30 км
ОРОР WOODY 30
курсы маникюра педикюра свао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)