химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

3/37 = 22,12 моль сероуглерода.

У !. кг раствора содержится 1000/61,6 = 16.234 моль. В 1 кг раствора !6,234-0,8 = 12,99 моль СН, СОСН-, и 16,234-0,2 = 3,247 мольСБ,. Так как добавлять следует сероуглерод, то количество молей ацетона в системе останется без изменения и в азеотропном растворе 12.9Э моль ацетона составят 37 %. Остальные 63 % должен составить сероуглерод:

12,99 моль —37? х моль—63%

В растворе имеется 3,247 моль сероуглерод?.. Следовательно, доДаш.ть необходимо 22,12—3,247=18.873 моль, или 1 43 кг CSt.

9. Определите, какой компонент к сколько его может быть выделено из S кг системы с молярной долей СН3СОСН3 80 % (рис. 26) ректификацией з чистом виде.

Решение. Количество молей ацетона :\ сероуглерода в 1 кг системы.с молярным содержанием ацетона 80 % определяем по рис. 25:

ncs i=3,247 моль; НСП cqCE3 . '.2.089 моль.63% -37%

Так как данный соста» находится справа от азеотропнов точки, то выделить ректификацией в чистом виде можно только ацетон. Весь сероуглерод (3,247 моль) перейдет в азеотропную о . с: с молярным содержанием 63 %. Остальные 37 % в азеотропном растаоре составит ацетон:

3,247 моль —63%

и =3,247.37/63=1,907 моль.

Следовательно, в азеотроп перейдет 1,907 ТХХ, аасгоиа, а в чистом виде можно выделить 12,98—1,097= 11,08 моль, или 11,08-58- 10-а = = 0,643 кг ацетона.

10. Определите активность и коэффициент a:s ihbhoctij сероуглерода и ацетона в растворе CS2 —СНСОСН.,, в котором молярная доля СН,СОСН3 80 % (рис. 26) при 317,5 К.

Р%

Решение. Активность обоих компонентов определим по уравнению (X1V.3). Общее давление постоянно к равно 1,0133-105 Па. Давление насыщенного пара над чистыми веществами определяем по уравнению (XII.8):

А Н„еа

Я? 2.3026.R \ Г, ТГ )'

По известным значениям давлений насыщенного пара при двух температурах рассчитаем теплоту испарения:

2,3026/? Т1~~ Га й Р{~'

Давление насыщенного пара находим по справочнику [М.1. Определяем давление насыщенного пара чистого вещестяа при третьей температуре:

~PF

(i

Состав пара определяем по диаграмме кипения (рис. 26):

*cs.=0'38; -tH.cocH0'62;

= 0,981/0,800= 1,226.

acs> = 0,38-1,0132-10«/(0,9425- 10s) = 0,409; Ycs =0,409/0,200 = 2,045;

aCH,COCH, = °'бг-1 •0l32-105/(0,6406.10') = 0,981;

VCH.COCH,

И. Бутиловый спирт ограниченно растворим в воде. Проанализируйте фазовое состояние системы С4Н„ОН — Н20 на основании диаграммы фазового состояния (рис. 27) при постоянном давлении, превышающем давления насыщенного пара над чистыми компонентами и над системой. Проследите изменение фазового состояния при охлаждении системы с массовым содержанием С4Н„ОН 68 %.

Решение. Так как внешнее давление превышает давление насыщенного пара над системой, то не будет наблюдаться кипения системы.

Рассмотрим сначала фазовое состояние систем. Выше кривой аКЬ все системы гомогенные, одна фаза — жидкий раствор, состоящий из воды и бутанола. Системы внутри кривой аКЬ гетерогенные, две жидкие фазы. Кривая аК показывает составы растворов бутанола в воде, кривая ЬК— растворов воды в бутаноле. Для определения составов сосуществующих в равновесии жидких растворов через точку, соответствующую заданному составу при заданной температуре, следует провести изотерму. Пересечение изотермы с кривыми аК и ЬК дает составы растворов.

При охлаждении системы с массовым содержанием С4Н„ОН 68 % до 370 К — система гомогенная. При 370 К появится вторая жидкая фаза и система расслоится на два раствора. Массовый состав появив- ? шейся новой фазы 10 % С4НеОН. При охлаждении системы растворимость понижается. Составы разновесных фаз изменяются, как это показано, стрелками на диаграмме. При 350 К массовые составы фаз 6% и 74 % С4Н„ОН.

12. Проверьте применимость к системе бутанол — вода (рис. 27) правила прямолинейного диаметра Алексеева.

Решение. Если отрезки, отсекаемые от изотерм 350 и 370 К кривыми аК и ЬК, разделить пополам и через центры си/ провести прямую линию, то эта прямая пройдет через все аналогичные центры е,

страница 87
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кикните и получите скидку по промокоду "Галактика" в KNS - корпус powercool - поставщик товаров и оборудования для бизнеса.
Рекомендуем в КНС Нева сенсорный моноблок - г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.
диван аскона лондон
смесительный узел sunw3 40-2,5

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)