химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

как сумму парциальных давлений: '

?"с.н, ? ? ? *с,н, • ? •

Р-10-«, Па

На основании полученных данных строим график зависимости состава пара от состава жидкой фазы Хс.и. = / (*&н.) (рис. 24). Из графика видно, что в парах концентрация бензола больше, чем в жидкой фазе. На различии составов жидкой фазы и пара основано разделение двух компонентных растворов.

линейной зависимости уменьшается и стремится к нулю при приближении концентрации компонента раствора к единице. Коэффициенты активности компонента раствора при всех концентрациях меньше единицы. Следовательно, при образовании растворов объемы их меньше суммы объемов компонентов; при образовании рстворов выделяется теплота (ДЯСИ < 0).

4. Постройте график зависимости состава пара от состава жидкой фазы для системы дихлорэтан — бензол при 313 К, если известны следующие экспериментальные данные:

5. Проанализируйте фазовое состояние системы СС14 - СгН6ОСаН6 на основании диаграммы кипения (рис. 25). Проведите анализ процесса нагревания системы с молярной долей СС14 50 %.

Решение. Выше кривой* ABC состава насыщенного пара все системы находятся в состоянии пара. Системы гомогенные, одкофаз212

213

ные. Ниже кривой adc состава кипящей жидкости все системы находятся в жидком состоянии. Системы гомогенные, однофазные. Между кривыми abc и adc система гетерогенная, две фазы, жидкость и пар. Для определения состава равновесных фаз через точку заданного состояния необходимо провести изотерму, так как фазы, находящиеся в равновесии, должны иметь одинаковую температуру. Пересечение изотермы с кривой adc состава кипящей жидкости дает состав жидкой фазы, который определяется по оси абсцисс. Пересечение изотермы с кривой abc насыщенного пара дает состав пара. Так, система с молярным содержанием СС14 40% при 338 К — гетерогенная (точка ё). Она содержит две фазы, находящиеся в равновесии. Одна фаза — кипящая жидкость с молярным содержанием СС14 50%, другая — насыщенный пар с молярным содержанием СС14 24 %. Если жидкую систему с молярным содержанием СС14 50 % (точка /) нагреть до 338 К, то начнется кипение системы. Молярный состав пара, находящегося в равновесии с кипящей жидкостью, будет 24 % СС14. Состав пара беднее тетра-хлоридом углерода, чем жидкость. Из жидкой фазы в пар преимущественно уходит диэтиловый эфир. Отсюда жидкая фаза обедняется C2HsOC2H6 и ее состав меняется, как это показано стрелками на рис. 25. Вместе с изменением состава кипящей жидкости меняется и состав пара, находящегося в равновесии с ней. Изменение состава пара показано стрелками на кривой abc. При 342 К в равновесии будут находиться пар и жидкость. Молярные составы жидкой фазыСС14 65 % и пара СС14 35 %. Изменение состава жидкости и пара и температуры фазового равновесия будет происходить до тех пор, пока состав пара не станет равным составу исходной жидкости f. При 345,4 К молярный состав пара будет 50% СС14, вся жидкая фаза превратится в пар. Система станет гомогенной Молярный состав последней капли жидкости 84 % СС14. При дальнейшем нагревании состав пара меняться не будет.

Процесс охлаждения системы с молярной долей СС14 50 % будет обратным разобранному. Пусть исходная система имеет молярный состав 50 % СС14. При 350 К эта система (точка g) находится в состоянии пара. При охлаждении ее до 345,4 К система станет гетерогенной, появится первая капля жидкой фазы. Ее молярный состав 84 % СС14. Так как из пара в жидкую фазу преимущественно уходит СС14, то пар обедняется СС14 и его состав изменяется по кривой abc. Вместе с изменением состава пара меняется и состав жидкой фазы, находящейся с паром равновесии. Изменение состава кипящей жидкости происходит по кривой adc. Изменение составов жидкой и паровой фаз приводит к изменению температуры конденсации. При 338 К состав жидкой фазы станет равным составу исходного пара. При этой температуре система станет гомогенной, исчезнет последняя порция пара. При дальнейшем охлаждении состав жидкой фазы не изменяется.

6. Определите массу СС14 и С2Н6ОС2Н5 в жидкой ф

страница 85
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы компьютера в москве
Power MG2352D-5
посудатула.ру
Pushboy

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)