химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

V — 0,878.

39. Константы Генри для кислорода и азота при растворении их в воде при 273,2 К равны соответственно 1,91 • 10' и 4,09-107 Па. Рассчитайте понижение температуры замерзания воды, вызванное растворением воздуха (80 % N2 и 20 % Оа) при 1,0133-10» Па.

40. При 288 К водный раствор янтарной кислоты, содержащий 12,1 г/л кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 2,2 г/л кислоты. Какова концентрация эфирного раствора янтарной кислоты, который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 4,84 г/л кислоты? Янтарная кислота имеет нормальную молекулярную массу и в воде, и в эфире.

41. При распределении уксусной кислоты между тетрахлоридом углерода и водой были получены следующие концентрации (кг/м8);

В СС1, В НгО

Уксусная кислота в водном растворе имеет нормальную молекулярную массу. Определите молекулярную массу уксусной кислоты в растворе СС14 и коэффициент распределения.

205

42. При распределении фенола между водой и бензолом получены

следующие данные (моль/л):

В Н20 0,0316 0,123 0,327 0,750

В СвН„ 0,077 0,159 0,253 0,390

Вычислите коэффициент распределения К и показатель степени п в формуле, описывающей закон распределения.

43. Фенол имеет нормальную молекулярную массу и в воде, и в амиловом спирте. При 298 К раствор, содержащий 10,53 г г/л фенола в амиловом спирте, находится в равновесии с водным раствором, содержащим 0,658 г/л фенола. Определите массу фенола, полученную из 0,5 л водного раствора концентрации 37,6 г/л двукратным экстрагированием амиловым спиртом. Для каждого экстрагирования берется по 0,1 л амилового сирта.

44. Коэффициент распределения иода между водой и тетрахлори-дом углерода при 298 К равен 0,0117. В обоих растворителях иод имеет одинаковую молекулярную массу. Какой объем тетрахлорида углерода следует взять, чтобы однократным экстрагированием извлечь из 0,5 л водного раствора 99,9; 99,0; 90,0 % содержащегося в нем иода?

45. Сколько иода остается в 1 л водного раствора, который был насыщен при 291К, после взбалтывания его с0,1 л сероуглерода? Растворимость иода в воде при 291 К составляет 1 г на 3,616 л. Коэффициент распределения иода между водой и сероуглеродом 0,001695. Молекулярная масса иода в обоих растворителях одинакова.

46. Каково должно быть атмосферное давление, если раствор, содержащий 5,35 г NH4C1 на 2 л воды, кипит при 373,2 К?

47. Сколько граммов нафталина надо растворить в 120 г бензола, чтобы давление пара бензола при 323,2 К было 0,352-10° Па.

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па; плотность этого рствора d. Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170): 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества; 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора; 3) вычислите осмотическое давление раствора; 4) постройте кривую Р — f (Т) для данного раствора и растворителя; 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па; 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с; 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения (Ти_т.к); 8) определите понижение температуры замерзания раствора; 9) вычислите криоскопическую постоянную.

№ варианта Массовое содержание нелетучего вещества, % Молекулярная масса растворителя Р, Па Т, К «МО-1, кг/м1

1 0,5 18 1598 288,2 1,000

2 8 27 38 714 278 0,750

со 5 28 31 740 69 0,850

4 8,5 30 33841 114 1,300

5 5 32 16 106 306,7 1,590

6 9 34 55 000 207 1,985

7 8 44 650000 223 1,500

8

9 7 46 2375 283,2 1,210

5 52 91912 252,5 2,900

!0 4,5 52,5 776 1991 6,800

11 5 58 35896 303 3,560

12 6 64 7328 216 1,590

13 3 68 12 420 149 1,780

14 э- 78 5807 283,2 0,750

15 6 81 49 431 1

страница 82
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
пусконаладка чиллера mcquay
лампа gx53 led
термометр для мяса beka
купить рабицу в орле

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.04.2017)