химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

кг хлорида натрия в 0,250 кг воды, если при 291 К осмотическое давление этого раствора 2,1077-10е Па, плотность ЫО8 кг/м3, /пя = 333,48-10» Дж/кг.

24. Температура замерзания разбавленного, водного раствора тростникового сахара 272,171 К- Давление пара чистой воды при этой же температуре 568,6 Па, а теплота плавления льда6029 Дж/моль. Вычислите давление пара раствора.

25. Вычислите температуру замерзания водного раствора, если давление его пара составляет 90% от давления пара чистой воды при той же температуре. Теплота плавления льда 6029 Дж/моль.

26. Рассчитайте концентрацию водного раствора вещества в молях на 1 кг воды и температуру кипения, если при 373,58 К давление его пара 1,0109-10* Па. Молярная теплота испарения воды 40 193 Дж/моль. Рн.о = 1,0264-10» Па при 373,58 К.

27. При давлении 1,01 -10* Па температура кипения эфира 308 К-Раствор, содержащий 0,01094 кг анилина в 0,1 кг эфира, имеет давление пара 0,444-10» Па при 288,46 К-Теплота испарения эфира 375,70х X 103 Дж/кг. Вычислите молекулярную массу анилина в растворе.

28. Определите процентный состав и молекулярную массу углеводорода на основании следующих данных: из 0,2-10"» кг вещества образуется 0,687-10"» кг СО, и 0,1125-10"' кг Н,0; температура замерзания раствора, содержащего 0,0925-10~8 кг вещества в 0,01 кг бензола, ниже температуры замерзания бензола на 0,354°. Криоскопиче-ская постоянная К для бензола 5,16°.

29. Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86°; эбулиоскопическая константа воды 0,516°; давление пара воды при 298 К равно 3168 Па.

30. Давление пара воды при 293 К равно 2338,5 Па, давление пара раствора 2295,8 Па. Определите осмотическое давление при 313 К, если плотность раствора при этой температуре 1010 кг/м». Молекулярная масса растворенного вещества равна 60.

31. Температура замерзания раствора, содержащего 2,6152 х X10-* кг эфира этиленглнколя в 0,1 воды, ниже температуры замерзания воды на 0,5535°. Определите молекулярную массу эфира, если теплота плавления воды 6029 Дж/моль.

32. Через 2,5-Ю-' м» воды продувают сухой воздух при 283 К и 1,01-10° Па. Определите концентрации азота и кислорода в воде по достижении равновесия, считая раствор идеальным. Коэффициенты Ген204

ри при 283 К равны для азора 677,14-10' Па, для кислорода 331,44 X Х10* Па.

33. Растворимость газообразного бромоводорода в бензоле при

303 К характеризуется следующими данными:

Молярная доля . .0,000612 0,005459 0,01149 0,2335 0,02913 0,04713

Р, Па 1016,29 8460,64 25771,00 39053,77 46832,41 75537,79

Представьте графически зависимость растворимости НВг от давления и рассчитайте среднее значение константы в уравнении Генри.

14,1 107,0

10,7 93,0

7,25 76,4

3,63 54,2

2,92 48,7

34. Сколько сероводорода растворится в 0,004 м8 воды при 283 К под давлением 50,66-10* Па? Растворимость сероводорода в воде при 283 К равна 5,16 кг/м3 при нормальном давлении.

35. Воздух имеет объемный состав (%): О, — 20,96; N, — 78,1; Аг — 0,9 и СО, — 0,04. Растворимость этих газов в воде при нормальном давлении (м3/м3): Оа — 0,0429; Na — 0,0209; Аг — 0,057; COs— 1,424 (газ приведен к условиям 10,132-10* Па, 278 К). Рассчитайте процентное соотношение компонентов воздуха, растворенного в воде при 278 К и давлении 10,132-10* Па.

36. В сосуде вместимостью 0,01 м3 при 292 К и 10» Па находится кислород. Какой объем бензола следует добавить в сосуд, чтобы давление кислорода повысилось на 10,132-10* Па? Растворимость кислорода в бензоле при 292 К и нормальном давлении 0,233 кг/м3.

37. Коэффициент Генри для кислорода в воде 273,2 и 282,2 К равен 0,04889 и 0,03802 атм-1 соответственно. Вычислите энтальпию растворенного кислорода в воде.

38. Сколько граммов СОг растворится в 1 л воды при 293 К, если над водой находится воздух с содержанием 0,03 % С02, а объем газа (приведенный к 273 К и 1,01 -10' Па), растворенного при данной температуре в 1 л воды и Р — 1,01-10» Па, равен

страница 81
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
каменная вата утеплитель
комплектующие для производства рекламного короба
матрас 90 на 160
роби уильямс москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)