химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

го раствора равно 426 мм рт. ст. при 293 К, а давление пара чистого эфира при 293 К—442 мм рт. ст. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.

9. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (М = 342). Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Рассчитайте температуру кипения его, если теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256,7-10а Дж/кг.

10. Температура кипения бензола 353,36 К- Его молярная теплота испарения при температуре кипения 30 795 Дж/моль. Определите эбулиоскопическую константу бензола.

11. Температура кипения чистогоС52 319,2 К. Раствор, содержащий 0,217- Ю-3 кг серы в 1,918- Ю"2 кг CS2, кипит при 319,304 К. Эбулио-скопическая константа сероуглерода 2,37°. Определите число атомов, которое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде, если атомная масса серы 32.

12. В 0,0106 кг раствора содержится 0,40-10"* кг салициловой кислоты, растворенной в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337° выше чистого спирта. Молекулярное повышение температуры кипения этилового спирта 1,19°. Определите молекулярную массу салициловой кислоты.

13. Чистая вода кипит при 373,2 К и атмосферном давлении. Определите температуру кипения раствора, содержащего 3,29 1-10-3 кг хлорида кальция в 0,1 кг воды. Кажущаяся степень диссоциации СаС12 в указанном растворе 68 %. Эбулиоскопическая константа для воды 0,516°.

14. Определите кажущуюся степень диссоциации HIOs в растворе, содержащем 0,506-Ю-3 кг НЮ3 в 22,48-Ю-3 кг этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К- Молярное повышение температуры кипения спирта 1,19°.

15. Температура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура замерзания раствора, содержащего 0,2242- Ю-3 кг камфоры в 3,055- Ю-2 кг бензола, 278, 254 К. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола 5,16°. Определите молекулярную массу камфоры.

16. К очень слабым водным растворам для предотвращения замерзания в'зимнее время обычно прибавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля применим к растворам такой концентрации, вычислите количество глицерина, которое должно быть прибавлено, чтобы раствор, содержащий 0,1 кг воды, не замерзал до 268,16 К17. Раствор, содержащий 1,632-Ю-3 кг трихлоруксусной кислоты в 0,1 кг бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350° ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и в какой степени. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола равно 5,16°.

18. Раствор, содержащий 0,001 моль хлорида цинка в 1 кг воды, замерзает при 273,1545 К, а раствор, содержащий 0,0819 моль хлорида цинка в 1 кг воды, — при 272, 7746 К. Вычислите коэффициент i. Кри-оскопическая константа для воды 1,86°.

19. Температура плавления фенола 314 К. Раствор, содержащий 0,77-Ю-3 кг ацетанилида (C8HeO) N в 1,254- Ю-2 кг фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Вычислите криоскопическую константу для фенола и теплоту плавления (Дж/кг) фенола, если молекулярная масса ацетанилида, растворенного в бензоле, соответствует его формуле.

20. Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291 К изоосмотичен с раствором, содержащим 0,5 х X103 моль/м8 СаС12, причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4 %.

21. В 1-Ю-3 м3 морской воды в основном содержатся соли (кг): NaCl — 27,2-10~3; CaS04 — 1,3-10"3; MgCla — 3,4- Ю-3; СаС12 — 0,6- Ю-3; MgS04 — 2,3-10~3. Вычислите осмотическое давление морской воды при 298 К и сравните его с величиной, рассчитанной по дан202

203

ным об осмотическом коэффициение, считая, что указанные соли полностью диссоциируют.

22. Давление пара раствора тростникового сахара в 1 кг воды составляет 98,88 % от давления пара чистой воды при той же температуре. Вычислите температуру кипения и осмотическое давление этого раствора при 373 К; плотность раствора ЫО8 кг/м*.

23. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 7,308-10-'

страница 80
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
право взять отпуск за свой счет
узи органов брюшной полости заключение
ножи для стейка купить
архивный уголок

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)