химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

на 0,9.

Решение. Для определения коэффициента распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой следует концентрацию кислоты в бензоле разделить на концентрацию недиссоциированной части ее в воде:

/С = 0.7/[О.02 (1 — 0,9)1 = 35.

12. При распределении салициловой кислоты между бензолом и

водой при 298 К были получены следующие данные:

С, 0,0363 0,0668 0,0940 0,126 0,210

с, 0,0184 0,0504 0,0977 0,146 0,329

с, 0,283 0,558 0,756 0,912

с2 0,553 0,650 2,810 4,340

где с, — концентрация салициловой кислоты в водном слое, моль/л с» — концентрация салициловой кислоты в бензольном слое, моль/л. Графически определите значения п и К и напишите уравнение распре, деления.

Решение. Вычислим по уравнению (ХШ.20) значения К'.К= — 1,97; 1,33; 0,96; 0,86; 0,64; 0,53; 0,34; 0,27; 0,21. Так как соотношение Ci/f, не остается постоянным, то наблюдается изменение молекулярной массы распределяющегося вещества. Применяем закон распределения в общем виде. Прологарифмировав выражение (XIII. 21); получим

nlgcj- lgc,=lgK или lgc.Klgc,— lg К.

200

—0,8996 -0,8356 —0,0400

4-0,6375

—1,0269 —1,0101 —0.1215 +0,4487

—1,1752

—1,2976 -0,2534 +0,2175

lg CI ... . —1,4401

lg С, . -1,7352

lg CI —0,5482

lg ca -2,2738

На основании этих данных строим график lg сг — / (lg ct) (рис. 20). По графику определяем тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс:

0,66

igAr = T,34, К"=0,2!9.

Закон распределения для данной системы выражается уравнением

С{'"/С, --=<>, 21913. Коэффициент распределения иода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Водный раствор иода, содержащий 10-* кг иода в 10~4 м3, взбалтывают с сероуглеродом. Какое количество иода останется ., водном растворе, если 10ч3 водного раствора взболтать с 5-10"' МА сероуглерода и Ю-1 м5 водного раствора взболтать последовательно с пятью отдельными порциями сероуглрода по 10~е м3 каждая?

Решение. Массу, оставшуюся после одного экстрагирования, определим по уравнению (XIII.25):

0,0017-Ю-*

ш,= 10* - = 3.3-10-» кг.

1 0,0017.10-« + 5-10-'

Масса экстрагированного иода равна

10s—3,3.10-и = 0,967.|0-4 кг, или 96,7%.

Определяем массу иода, оставшуюся после пяти экстрагирований, по

уравнению (ХШ. 28V

И5=тЧ~Ж+7Г) ?

„ . I 0,0017-(О-4 V V.-10-. „.= 10-.(____) =6,5.10- кг. .

201

Масса экстрагированного иода после пяти экстракций равна Ю-4—6,5-10-1» = 0,999935-Ю-4 кг, или 100%.

ЗАДАЧИ

1. Определите относительное понижение давления пара для раствора, содержащего 0,01 моль нелетучего растворенного вещества в 0,5 кг воды.

2. Давление пара воды при 313 К равно 7375,4 Па. Вычислите при данной температуре давление пара раствора, содержащего 0,9206- Ю-2 кг глицерина в 0,360 кг воды.

3. Вычислите давление пара эфира над 3 %-ным раствором анилина в этиловом эфире (С2Н6)20 при 293 К. Давление пара эфира при этой температуре равно 5,89-104 Па.

4. Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-105 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира при той же температуре, равно 0,548- 10s Па. Рассчитайте молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, приведенной в справочных таблицах.

5. Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном атмосферном давлении 1,0133-105 Па и 374 К. Вычислите коэффициент L Давление пара воды при 374 К равно 1,05- 10s Па.

6. Определите процентную концентрацию водного раствора глицерина, если давление пара этого раствора равно давлению пара раствора, содержащего 0,0089 г кг NaNOa в 1 кг воды. Кажущаяся степень диссоциации NaNOa в указанном растворе воды 64,9 %.

7. Давление пара раствора, содержащего 2,21-Ю-3 кг СаС1а и 0,1 кг воды при 293 К, равно 2319,8 Па, а давление пара воды при той же температуре 2338,5 Па. Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации СаС12.

8. В 0,1 кг эфира (М = 74) содержится 0,01 кг нелетучего вещества. Давление пара это

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Скидка за клик в KNS, промокод "Галактика" - принтер Ситизен - поставка по всей России.
бутсы для зала mizuno
купить мебель Corte Zari
где взять наклейки стопхам бесплатно

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.02.2017)