химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ы?

Какие величины, характеризующие состояние вещества в растворе,

можно получить из этих данных? Для бензола ККР = 5,16, град/моль;

для воды ККР = 1,86 град/моль.

1,28

5,16

АТГ

Решение. Различия в температурах замерзания можно объяснить тем, что вещество в водном растворе дисссоциирует, а в бензольном не диссоциирует. Используя уравнения (XIII.8) и (XIII.9), можно

вычислить коэффициент Вант-Гоффа i. Зная числовое значение I, можно

сделать, согласно уравнению (XIII.3), предположение о числе частиц v,

на которые распадается молекула растворенного вещества, и о степени

диссоциации а. Согласно сделанным предположениям:

А ГС(Н> = 1,28= 5,16т; 4 Гн<0 = 1,395=!'1,86т;

ДГно 1,395 П,86 5,16-1,395=3,02.

1,28-1,86

Если молекула, распадаясь, дает две частицы (у — 2), то даже при а. = 1 i = 2. Полученное значение i > 2 показывает, что v > 2. Вычисляем степень диссоциации а по уравнению (XIII.3), предположив, что v = 3; тогда 2,52 = 1 + а (3 — 1), откуда а = 0,76. Если v = 4, а = 0,50 и т. д.

7. Раствор, содержащий 0,8718 моль/л тростникового сахара, при 291 К изоосмотичен с раствором хлорида натрия, содержащего 0,5 моль/л NaCl. Определите кажущуюся степень диссоциации и коэффициент Вант-Гоффа для хлорида натрия.

Решение. Для раствора сахара осмотическое давление определяем по уравнению л = cLRT, где Cj — концентрация сахара в растворе. Для раствора хлорида натрия осмотическое давление рассчитываем по уравнению я = ic2RT, где сг—концентрация NaCl в растворе.

198

Так как осмотические давления этих растворов равны, то cxRT = = ic%RT. Откуда

i = cl/ca, или i' = 0,8718/0,5= 1,743.

По уравнению i = 1 + a (v — 1) определяем кажущуюся степень диссоциации. Так как молекула хлорида натрия в растворе разлагается на два иона, то v = 2 и

а= (1,743-1)/(2- 1) =0,743.

8. Вычислите константу Генри КГ для азота при 298 К и 760 мм рт. ст. Коэффициент Бунзена гх = 0,0143 (а — число объемов азота, приведенных к нормальным условиям, поглощенных одним объемом воды). Плотность воды 0,997 г/см3.

Решение. Вычисляем число молей азота, поглощенного 1 см8 воды, по уравнению (ХП.З):

1-0,0143-ю-'

"N, =

= 6,38-10-' моль;

0,082-273 1-0,097

=0,0554 моль.

»н,о = - ,8

Молярную долю азота ;cNj вычисляем по уравнению (ХП.З):

5,6410я

6,38-10-' = 1,15-10-'.

"H,0-r-nN,

Значение КГ получаем, подставив значения давления и концентрации в уравнение

Рц, 760

if; = '— = .=6,61 • Ю'.

1,15-10-s

9. При 295 К и 51 987 Па растворимость Н2 в анилине составляет

10,6 кг/м8, а при 154 628 Па и той же температуре — 31,6 кг/м8. Соблюдается ли при этих условиях закон Генри?

Решение. Если закон Генри соблюдается, то отношение давления к равновесной концентрации газа в жидкости — величина постоянная, пропорциональная константе Генри КГ- Вычисляем значения отношений давления к концентрации:

51987/10,6 = 4904,4; 154628/31,6 = 4893,3.

Сравнение полученных величин позволяет ответить на поставленный вопрос положительно.

273 4,02

293 6,12

283

5,08

303 7,02

10. Вычислите теплоту растворения азота в воде (Рм, = 760 мм

рт. ст.), использовав данные о зависимости константы Генри от температуры:

Г, К

/Сг-10-', мм рт. ст

199

Решение. Решим уравнение (XIII. 17) относительно молярной доли и, подставив найденную величину в уравнение (XIII. 19), получим

Ч pN, = ЬН? IIZIL.

Е (ЩТ, Ё (КГ)Т, 2,3* Г, Г,

илн

(*f)r, _ АН? 78-Г,

12 (ХГ)Т, 2.3Я " 7, Г,

Подставляем в уравнение значения КГ для двух температур

\Е = ДЯ? 30

7,02 2,3-8.314 273 303

и получаем AHF - 12,728 кДж/моль.

11. Водный 0,02 М раствор пикриновой кислоты находится в равновесии с 0,07 М ралзором пикриновой кислоты в бензоле. Вычислите

коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и

водой, если в бензольном растворе пикриновая кислота имеет нормальную матекулярную массу, а в воде частично диссоциирована,

причем степень диссоциации рав

страница 78
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы котельного оборудования
печать на пленке окружная
купить садовую мебель в интернет магазине
клапан противопожарный код-1м цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)