химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

пература кипения растворителя и раствора; К„ — эбуллиоскопическая постоянная (молярное повышение температуры кипения);

"' н.т к

(XIII .6)

\ 000(иск

193

'н.т.к—нормальная температура кипения чистого растворителя; /„с, — удельная теплота испарения растворителя.

7 Заж. 767

По повышению температуры кипения раствора можно определить молекулярную массу вещества

М." , I ? (ХШ.7)

Я1, а / кип

где М2 — молекулярная масса растворенного вещества; тг — масса растворенного вещества; тх — масса растворителя.

Зависимость понижения температуры замерзания (АТа = Т° —Т) разбавленного раствора от моляльной концентрации ш выражают для недиссоциирующих веществ уравнением

ДГа=Ккрт, (XIII.8)

для диссоциирующих веществ — уравнением

AT* = lKKam, (XIII.9)

где Ккп — криоскопическая константа растворителя (молярное понижение температуры замерзания);

*»--ёг- ?(хп,10)

где Т\, Т — температура замерзания чистого растворителя и раствора; I — удельная теплота плавления растворителя.

По понижению температуры замерзания раствора можно определить молекулярную массу вещества:

Щ а. Га

Зависимость осмотического давления от молярной концентрации раствора (Вант-Гоффа) описывают уравнением: для недиссоциирующих веществ

n=cfir (XIII.12)

и для диссоциирующих

n=icRT, (XIII.12а)

где я — осмотическое давление; с — концентрация раствора, моль/л (моль/м").

Интегральную теплоту растворения АНт для разбавленных растворов определяют по равенству

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления выражается уравнением Генри:

х?=КТРг, (XIII. 16)

P, = Kt*f, (XIII.17)

где жж — концентрация газа в насыщенном растворе; Кг, Кг — константы Генри, Kb = У Кг', Р* — парциальное давление газа.

(XIII.18)

Зависимость растворимости газа от температуры выражают уравнением в дифференциальной форме

АН*

{ дТ jp.y

или уравнением в интегральной форме (для интервала температур, в котором АН* — const)

(XIII. 19)

Г,

где АЯ™ — дифференциальная теплота растворения газа в насыщенном растворе. Уравнения (XIII.16) и (XIII.18) применимы для идеальных и предельно разбавленных растворов.

Для данной температуры отношение концентраций третьего компонента в двух равновесных фазах есть величина постоянная, не зависящая от абсолютных количеств всех веществ, участвующих в распределении:

ci/c,=K, (ХШ.20)

где С\ — равновесная концентрация распределяющего вещества в первой фазе; с2 — равновесная концентрация распределяющегося вещества во второй фазе; К—константа (или коэффициент) распределения.

В некоторых системах распределяющееся вещество вследствие диссоциации его молекул обладает неодинаковым средним размером частиц в разных растворителях! При этом соотношение (XIII.20) неприменимо, а уравнение закона распределения принимает вид

(XIII.21)

(XIII.13)

д Нт—пгй.Нт

* '

Химический потенциал компонентов предельно разбавленного раствора определяют по уравнениям

И1 = мГ + ЛПпх„ (XIII.14)

n,=u.;+Rnn»i, (хш.15)

где (i| — химический потенциал второго компонента в гипотетическом растворе с моляльностью т — 1 моль на 1000 г и свойствами предельно разбавленного раствора.

194

(XIII. 22) 195

гдеге = М"1М' (АТ — средняя молекулярная масса распределяющегося вещества в первой фазе; М" — средняя молекулярная масса распределяющегося вещества во второй фазе). При распределении третьего вещества между двумя несмешивающимися жидкостями возможен случай, когда степень диссоциации распределяющегося вещества в разных растворителях отличается. Обозначим степень диссоциации распределяющегося вещества в первом растворителе а,, а во втором — аг. Тогда закон распределения примет вид

ei(I-«i)/[Ci(l-<4)I = fВ уравнении (XIII. 20) закона распределения для концентрированных растворов концентрации следует заменить активностями

o,/aa = tf, (XIII. 23)

где % и а, — активности распределяющегося вещества а первой и во второй фазах. Если известна зависимость активности от концентрации распределяющегося вещества в одном из раствор

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
декоративные колпачки на петли дверные
садовые участки по новой риге горки-4
набор столовых приборов купить
электронные билеты на алису в дс юбилейный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)