химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

считая это изменение на 1 моль раствора.

42. Зависимость давления (Па) насыщенного пара чистой жидкой

чеди от температуры описывается уравнением

lg ро= — 16050/7 +10,666.

Определите парциальную молярную теплоту растворения меди при 1823 К в растворе Fe — Си (концентрация меди 89,5 %), если давление насыщенного пара меди над данным раствором 6,73-10 Па.

43. Давление (Па) насыщенного пара магния над раствором Mg—

Pb, содержащим 4,2 % магния, зависит от температуры и описывается уравнением

™1 + 9,2,8

и над чистым магнием

6560

!gr*>= --—+9,723.

Определите парциальную молярную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К.

? /Л

44. Газовая фаза Н20 — Н2, равновесная при 1873 К с раствором кислорода в железе (объемная доля кислорода 0,1200 %), содержит 72,1 % Н2. Определите изменение химического потенциала кислорода при переходе из газовой фазы, в которой Ро, = 10* Па, в раствор указанного состава. Константа равновесия реакции Н3 + V» Оа = НаО ?при 1873 К

HjPo'2 = 9.46.10>.

45. Смешали 400 г воды со 100 г 100%-ной серной кислоты. Выделившаяся теплота пошла на обогрев раствора. Вычислите изменение температуры раствора ДТ, допустив, что сосуд, в котором находится раствор, теплоту не поглощает. Теплоемкость раствора постоянная и равна 3,427 Дж/(г-К). Недостающие данные возьмите из справочника [М.].

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Раствор веществ А и В данной концентрации; плотность этого раствора при температуре Т равна А: 1) определите молярную концентрацию — число молей растворенного вещества в 1 л раствора; 2) опре190

делите молярную концентрацию — число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя; 3) рассчитайте молярную долю вещества А в процентах; 4) определите число молей растворителя, приходящееся на 1 моль растворенного вещества.

М варианта

«M0-\ кг/м1

Вещество

н3о

HjO HsO HaO

н2о н2о н2о н2о н2о н2о н2о H„O н2о

CH3COCHa CH3COCH3 CH3COCH3 CH3COCHs CH3COCH3 CH3COCH3 CH3COCH3 CH.COCH, CH3COCH3 CH3COCHj CH3COCH3 CHsCOCHs

1 97

2 94

3 91

4 87

5 80

6 73

7 63

8 45

9 72

10 66

11 61

12 80

13 62

14 57

15 50

16 43

17 37

18 30

19 28

20 17

21 12

22 80

23 60

24 40

25 20

СВгаСНО СВг,СНО СВГзСНО СВг3СНО СВг3СНО СВг,СНО СВг3СНО СВГзСНО C,Hs(S03H) C»Hs(S03H) C,H.(S03H) С,Н3(ОН)3 (СН2)4Оа

CioHg

ClaHg

CioHg

CioH»

QoHg

CioHs CioHg CiaHg

C«Hi4

C,HU

C,H14 C«HU

Массовое содерже-яие А, %

323 2,628

313 2,566

313 2,485

313 2,340

313 2,106

313 1,938

313 1.725

313 1.476

298 1,28!

298 1,256

298 1,235

293 1,208

293 1,04!

293 0,992

293 0,968

293 0.945

293 0,921

293 0,990

293 0,875

293 0,850

293 0,835

293 0,765

293 0,74!

293 0,719

293 0,692

ГЛАВА XIII РАЗБАВЛЕННЫЕ РАСТВОРЫ

Основные уравнения и символы [К., с. 352-363, Ш, 462, 403—405; Г., т. 1, с. 158—248]

Pi

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых

веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором):- Р, АР п.

(XIII.1)

Pi

где Р* — давление пара над чистым растворителем; PT — давление пара растворителя над раствором данной концентрации; ДЯ/Р? — относительное понижение давления пара растворителя; лг — число молей растворенного вещества; «, •— число молей растворителя.

Уравнение Рауля, учитывающее диссоциацию (ассоциацию) раст-зоренного вещества, имеет вид АР ' Pi

(ХШ.2)

где i

П1 + «г Н

коэффициент Вант-Гоффа;

Общее чясло молей Ер* диссоциации

= 1 + а (v-1); (ХШ.З)

Общее чхаю молей дс* диссоциации

Число распавшихся молекул

а—степень диссоциации =

Исходное число молекул

v — число частиц, на которые диссоциирует молекула.

Зависимость повышения температуры кипения (А/кш, = Т — 7*°) разбавленного раствора от модальной концентрации m выражается уравнением для недиссоциирующюс веществ

АГвш = 4-!1 (XIII.4)

и уравнением для диссоциирующих веществ

ATma = iK:,m, (XIII.5)

КЭ

где V, Т — тем

страница 75
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло руководителя t 9950
Компания Ренессанс: лестницы для бассейна из нержавейки - всегда надежно, оперативно и качественно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)