химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ениями:

4Я,.Л=-209Ц, Дж/моль; Д Sy. Fl,= — R In xy.Tt.

Определите зависимость химических потенциалов от состава раствора28. Вычислите активность воды в растворе, если давление водяных паров над ним 0,9333- 10s Па и 373 К29. При 308 К давление пара ацетона 0,459-106, а давление пара хлороформа 0,391 • 106 Па. Над раствором с молярным содержанием 36 % хлороформа парциальное давление паров ацетона 0,2677 • 10ь, а хлороформа 0,0964- 10s Па. Определите активность компонентов и сравните их с молярными долями этих веществ.

30. Вычислите коэффициент активности брома в растворе тетрахло-рида углерода, над которым парциальное давление брома соответствует 10,27 мм рт. ст. Состав раствора (мол. доли): Вг3 — 0,0250 и ССЦ — 0,9750. Давление пара чистого брома при той же температуре 213 мм рт ст. За стандартное состояние брома примите чистый жидкий бром.

31. Если 1,046 г кадмия растворить в 25,23 г ртути, то давление пара образующейся амальгамы при 305,2 К будет составлять 0,920 от давления насыщенного пара чистой ртути. Определите активность и коэффициент активности (мол. доли) ртути в амальгаме.

32. Хлорид ртути Hg8Cla распределяется между бензолом и водой;

при 298 К получены следующие концентрации (моль/л):

В С6Н, .... 0,000155 0,000310 0,000618 0,00524 0,0210

В Н20 0,001845 0,00369 0.09738 0,0648 0,2866

Рассчитайте активность соли в водном растворе при концентрации 0,2866 моль/л, если раствор его в бензоле остается идеальным до с — — 0,03 моль/л.

33. Определите коэффициент активности сахара в растворе, если температура замерзания 0,8 т водного раствора сахара 271,4 К. Кри-оскопическая константа воды 1,86°.

34. Зависимость давления пара (Па) от температуры над жидким я-бутаном в интервале температур от 272,66 до 348,16 К выражается уравнением Антуана

, „ „ 203,8 / 1030.3 \

lg/> = 0,813 —±—— lgP = 4,ll — — атм .

6 7—22,2 \s 251,0 + / )

Рассчитайте летучесть к-бутана при 289,16 К, если при этой температуре плотность его насыщенного пара 4,9 кг/м3. Можно ли пренебречь различием между летучестью и давлением насыщенного пара, если предполагаемая точность определения приведенного уравнения равна примерно 1 %?

35. Определите летучесть NH3 в условиях, если при давлении 4,05- 10е Па и 423 К 1 моль NH3 занимает объем 0,7696 л.

36. Давление пара воды при 293 К составляет 2337,80 Па. Вычислите давление пара раствора Ы0~* кг хлорида аммония в 1-Ю-1 кг воды и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности воды 7 = 0,976, приняв, что АС° воды в интервале 293— 298 К не зависит от температуры, а р.0 равно АС образования данного компонента.

37. Давление пара воды при 273 К равно 610,48 Па, а давление пара 10%-ного раствора NaNOa 589,28 Па. Определите активность и химический потенциал воды в указанном растворе.

38. Давление пара брома над чистым бромом при 298 К составляет 28371,00 Па, а давление пара брома в 0,1т водном растворе —1,7-10* Па. Определите химический потенциал брома при 298 К. За стандартное состояние примите состояние чистого брома.

39. Хлорид ртути HgijCl2 распределяется между бензолом и водой. При 298 К получены следующие концентрации (моль/л):

В СбНа .... 0,900155 0,000310 0,000618 0,00524 0,0210

В Н20 0,001845 0,00369 0,00738 0,0648 0,2866

Рассчитайте химический потенциал ft в обеих фазах как функцию концентрации и представьте в виде графика.

40. При 1250 К давление насыщенного пара серебра над раствором

Ag — Au с молярным содержанием 62,0 % Ag и над чистым серебром

188

189

равно соответственно 2,11-Ю-1 и 4,83-Ю-1 Па. Определите относительный химический потенциал серебра в растворе.

41. Давления насыщенных паров над чистым свинцом, серебром и

раствором Ag — Pb с молярным содержанием 95 % Ag при 1358 К

равны: Р1е = 8,67-10"1 Па; Р\е = 8,40-10"» Па; ЯРЬ = 5,59-Ю2 Па,

РРЬ = 9,60-10 Па.

Определите изменение энергии Гиббса для 1 моль раствора при образовании раствора заданного состава,

страница 74
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заборы уссурийск
справка для допуска к государственной тайне 989н
машины на свадьбу москва цены
тюнинг выхлопной системы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)