химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

спирта парциальные молярные объемы воды и спирта равны 18 и 37,8 см8/моль соответственно.

13. Определите массу 1 моль раствора, полученного смешением 1 моль СС14 с 3 моль SnCI4.

14. Определите молярный объем. сплава, содержащего 62% Си, считая объем аддитивной функцией состава. Плотность меди 8,9 г/см3, а цинка 7,1 г/см3.

15. Зависимость объема раствора хлорида натрия от количества молей соли пг, растворенной в 1000 г воды, выражается уравнением

V=1000 + 16,4n, + 2,5n| — l,2N5.

Определите парциальный молярный объем 0,5 т раствора NaCl (см3).

16. Определите плотность 40%-ного водного раствора метилового спирта, если парциальные молярные объемы воды и спирта в этом растворе соответственно равны 17,5 и 39 см3.

17. Определите парциальную молярную теплоемкость КОН в 10, 20 и 30%-ных растворах, используя следующие данные:

Число молей в 100 г Н:0 Удельная теплоемкость раствора, КОН. ДжДг-К) Число молей в 100 г HiO Удельная теплоемкость раствора КОН, Дж/(г-К>

0,0000 4,176 0,5951 3,235

0,0940 3,896 0,7652 3,110

0,1985 3,699 0.9636 3,001

0,3152 3,524 1,1910 2,905

0,4465 3,337

1,0058 6015,0

6,0004 1897,7

где — чило молей Н20 на 1 моль кислоты. Оцените ДЯ2 [т. е.

(dAH/dni)p_Tnt] раствора, молярное содержание которого составляет

10% кислоты.

Число молен на 1 кг НгО . . 0.0624 0,2001 0,4003 0,7504

Д Я, Дж/моль 7716,3 7440,4 6897,0 6399,6

Число молей на 1 кг HsO . . 1,9457 3,1064 4,0012 4,9966

ДЯ, Дж/моль 4961,7 3954,3 3206,1 2587,4

20. По интегральным теплотам растворения NaCl в воде при 275 К рассчитайте количество теплоты, которое будет поглощено при этой температуре, если к 100 г 10%-ного раствора NaCl прибавили 126 г Н20.

21. Используя интегральные и дифференциальные теплоты растворения 1 моль H2S04 в воде при 298 К,

Число молей Н,0 Д«. Дж ЛН,0- Дж/моль AHHiS04' Дж/моль

0

0,50 1 2 3 4 6 10 015925,8 -28507,6 -41632,8 —49700,2 —54841,6 —61613,2 -67883,2 —28215,0 —28173,2 —19771,4 —9697,6 —6186,4 —4347,2 —2382,6 —973,9 0

—1830,8 —8736,2 —22237.6 —22781,0 —37452,8 -47317,6 —58143,8

определите: а) общее количество выделяющейся теплоты при прибавлении 4 моль Н20 к раствору, содержащему 6 моль Н20 и 1 моль H2SO,; б) общее количество теплоты, выделяющейся при смешении 3 моль Н20 с 6 моль HsS04.

22. При исследовании растворимости диметилглиоксима никеля в воде при нескольких температурах получены следующие результаты:

?' К 303 308 313 318

РастворимостьХ

Х10», моль/л . . 0,105±9% 0,139±4% 0,184±2% 0,240±2% 0,307±2%

187

а) оцените энтальпию растворения диметилглиоксима никеля в воде АН0 (кДж/моль); б) что означает индекс «°» в АН0?

23. По данным о зависимости теплоты смешения меди с серебром от

состава при 1428 К определите графическим методом теплоты растворения компонентов в растворах следующего состава: xAs — 0,10;

0,30; 0,50; 0,70; 0,90. Представьте график зависимости теплоты растворения от состава, если

х 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0.7 0,8 0,9

ДЯ, кДж/моль . 1,38 2,41 3,14 3,60 3,81 3,77 3,46 2,81 1,78

24. При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16200 Дж теплоты. Определите парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота растворения магния в этом растворе — 34 900 Дж/моль.

25. Парциальные молярные теплоты растворения кремния и марганца в растворе Si — Мп с молярным содержанем 70% Si равны — 3800 и — 83 500 Дж /моль соответственно. Определите количество теплоты, выделяющейся при образовании 1 кг раствора этого состава.

26. Парциальная молярная энтропия растворения серебра в твердых растворах Au—Ag зависит от состава и описывается уравнением

ASAff=- In *Ag-5>03*Aii Дж/(«оль-К). Выведите зависимость AS"1 от состава и вычислите AS"1 для 75%-ного раствора золота.

27. Зависимость парциальной молярной теплоты и энтропии растворения y-Fe от состава раствора y-Fe — Ni описывается уравн

страница 73
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
колледжи по обучению на мастера холодильников
сковорода гриль рейтинг
курсы 1с бухгалтерия индивидуальное обучение в москве цены
курсы по эксель в железнодорожном

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)