химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

,443

и по справочнику 1М.1 найдем интегральные теплоты растворения:

Д#« = 37,76 a A/if ?=? — 42,36 кДж/моль. Вычисляем ?раз0= —42,36-' (—37,76) = —4,6 кДж/моль.

18. Определите тепловой зфсвахт растворения 0,1 кг газообразного хлороводорода при 298 К и 1,013-10* Па в 3 кг 10 %-ного водного раствора НС1.

Решение. Процесс растворения можно представить схемой

раствор I + HCI (г) = расгвор 2.

Теплоту растворения <7ра«в=<',1 + п'0 АЯт- щ А Я™,

где л, - число молей соляной кислоты в растворе 1; л, - число молей газообразного НС1, растворенного в 10%-ном водном растворе НС1.

3000-0,1

= 8,219;

36,5

Вычисляем Ин8о. ni> ns2,739.

184

ЗАДАЧИ

1. В 1-Ю""3 м3 раствора бромида натрия содержится 0,3219 кг NaBr. Плотность раствора при 293 К равна 1238,2 кг/м3. Выразите концентрацию раствора: 1) в молях соли в 1 • 10~s м* раствора; 2) в молях соли на 1 кг воды; 3) в молярных долях; 4) в процентах; 5) в молях воды на 1 моль NaBr.

2. Плотность 60%-ного раствора ортофосфорной кислоты при 293 К равна 1426 кг/м*. Определите количество молей и ,РО,: 1) в 1 л раствора; 2) в 1000 г растворителя. Чему равна молярная доля кислоты в растворе?

3. Плотность 5,18%-ного раствора фенола в воде равна 1,0042 г/см3. Плотность воды равна 0,9991 г/см3. Выразите состав раствора в молях фенола на 1 моль воды и в молях фенола в 1л раствора. Чему равен удельный объем фенола в растворе, если считать, что удельный объем воды не изменяется при образовании раствора.

4. При 80°С плотность 12 %-кого раствора фенола в воде равна 0,9775 г/сма. Какое количество воды приходится на 1 моль фенола? Чему равен удельный объем фенола, если удельный объем воды равен 1,029 сма/г и образование раствора происходит без изменения объема?

5. Плотность CSa при 293 К равна 1,264 г/см', плотность С2Н5ОН— 0,8040 г/см8. Чему равна плотность смеси, содержащей 80% CS,,. если удельный объем ее является аддитивной функцией состава?

6. Плотность 10%-ного раствора NH.CI равна 1,029 г/см3, плотность твердого NH4C1 — 1,536 г/см3, плотность воды — 0,9974 г/см8. Определите изменение объема при образовании 100 г 10%-ного раствора.

7. При 283 К плотность С,Н,ОН равна 0,7936 г/см3, плотность воды— 0,9991 г/см3, плотность 50%-ного раствора спирта в воде — 0,9179 г/см3. Определите величину сжатия при смешении 50 г спирта с 50 г воды, если удельный объем воды при этом изменяется. Срав185

ните удельный объем чистого спирта с его удельным объемом в растворе.

8. Определите графически парциальный молярный объем 0,4 т

раствора FeCI3, используя следующие данные:

Число молей FeClj в 100 г воды 0,0000 0,0126 0,0257 0,0394 0,0536

Объем раствора, содержащего

100 г воды, см3 100,13 100,58 100,98 101,38 101,73

4,462 1,0450

5,737 1,0582

1,912 1,0190

3,187 1,0319

9. Определите графически парциальный молярный объем 0,3 пг

раствора CuS04, если известны следующие данные:

CuSOt в растворе, % . . Плотность раствора, г/см

18. Определите парциальные молярные теплоемкости HNO, и

Н20 в 0,5; 1,0; 2,0 т растворах. Удельные теплоемкости растворов

азотной кислоты приведены ниже:

cHNO, ? % 0 I 2,5 5 10 15 20 25

Удельная теплоемкость,

Дж/(г-К) 4,18 4,117 4,034 3.908 3,712 3,545 3,373 3,219

16,72nf'2,

19. При 298 К интегральная теплота растворения некоторой кислоты в воде выражается формулой

ДЯ = 8,36«|'г + 12.54л?/2

10. Зависимость удельного объема v водного раствора пероксида водорода от массовой доли w Н202 выражается уравнением »= 1,003 (1 — w) + 0,6935Ш—0,036а (1 — и).

Рассчитайте парциальные молярные объемы НгО и Н202 для раствора, в котором w = 0,4.

П. Определите парциальный молярный объем метилового спирта (СН3ОН), если плотность 60%-ного водного раствора спирта при 293 К равна 0,8946 г/см3, парциальный молярный объем воды в этом растворе 16,8 см3/моль.

12. Определите молярный объем раствора, если в 20 %-ном водном растворе метилового

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где купить или заказать номер дома
заказ и аренда микроавтобусов
кроссовки для настольного тенниса в санкт-петербурге купить
25393.12

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)