химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

,90 41,45 48,92 53,89 60,23

"н,о "H,SO.

Решение. Концентрации выражены таким образом, что число молей растворенного вещества п% остается постоянным, а число молей растворителя изменяется. Значение АНт соответствует теплоте образования раствора, содержащего 1 моль H2S04 и г моль воды. Поэтому целесообразно без дополнительных пересчетов, построив график АНт = f (г), найти АНн,о методом касательных, a A//H,SO, вычислить по уравнению Гиббса — Дюгема. Выражаем концентрацию 84,5 %-ного раствора как молярное соотношение

18 84,5

15,5-98

? = 1.

179

Строим график АНт — f (г) (рис. 17). В точке кривой, соответствующей г = 1, проводим касательную. Согласно уравнению ДЯн.о = = tga

10. Определите парциальные молярные теплоемкости НС1 и НгО в растворах, для которых молярные доли и теплоемкости приведены ниже:

а 13.56

t»a=— = =4,52,

s b 3

A Hi0 =QHi0= —18,92 кДж/моль, значение QH,so, рассчитываем по уравнению (XII.15): Д H«=NHIOQHi0-i-NHiSo,QH,sol

A""'='-0H,O+»'2H,SO., 27,8=1 (-18,92)+ l(Q„lSOt), QH,SO4 = 46,72 кДж/моль.

9. Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты и воды для 84,5 %-ного раствора методом пересечений, если при 298 К зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации выражена значениями:

HCI °.000 0,091 0,130 0,200 0,259

"еплоемкость раствора, содержащего 1 моль НаО, Дж/К 75,3 70,9 69,5 72,7 82,6

Решение. Сначала определим парциальные молярные теплоемкости второго компонента (НС1), так как приведенные теплоемкости относятся к растворам, содержащим постоянное количество первого ком45HJSD,

615.

7У5Г

ft

л"

а

Рис. 19. Зависимость теплоемкости водного раствора НС1 от содержания НС1 в растворе

лн,о

"H.SO, —ДНт, кДж/ыоль .

Решение. При использовании метода пересечений концентрации выражают или в молярных долях х, или в процентах w,. Интегральную теплоту растворения относят к 1 моль раствора, поэтому значения г и АНт пересчитывают на *H,SO, = Щг + •) и АНт1(п1 + п2) = &.HmXHjso,- Исходные данные и результаты расчета запишем в виде:

г .0,5 1 1,5 2 3 4 6

*H>so< 0,666 0,5 0,4 0,33 0,25 0,20 0,15

—ДЯОТ, кДж/моль . . . 15,73 27,8 35,90 41,45 48,92 53,89 60,23 —ДЯ« xH,so. ? кДж/моль 10,47 13,89 13,93 13,80 12,23 10,82 9,03

Строим график в координатах ; *H,SO, (рис. 18). Моni "Г "в

лярное соотношение 84,5 % -ного раствора г — 1; молярная доля *H,SO, = 0,5. В точке кривой, соответствующей абсциссе 0,5, проводим касательную. Точки пересечения касательной с осями ординат дают значения дифференциальных теплот растворения: а—воды, b — серной кислоты; A#H,SO. = ~ 8-87 кДж/м°ль, АЯн.о = — 18,91 кДж/моль.

180 понента (Н20). Таким образом, искомыми будут произодные j

для всех растворов. Каждая из этих производных может быть получена графически (рис. 19) как тангенс угла наклона касательной к кривой описывающей зависимость С от п2. Рассчитаем необходимые для построения графика значения пг для всех растворов, воспользовавшись выражением, определяющим молярную долю:

"1 + ЯА

По условию м, = 1, тогда пг — хг/хи п'г = 0,0; n'i = 0,091/0,909 = = 0,1; n'i' = 0,130/0,870 = 0,149; n'i" = 0,200/0,800=0,250; п'"" = = 0,259/0,741 = 0,350.

По графику определяем производные, соответствующие парциальным молярным теплоемкостям НС1: С\ — — 12,9; С\ = — 8,2; C'i' = = — 1,5; C'i" — 11,5; C'i'" = 18,6. Парциальные молярные теплоемкости воды вычисляем по уравнению

C = n1Ci+"»C, или Cl=C — niC!, С; = 18; CJ = 16,93 + 0,182-0,1 = 17,75;

181

CJ* = 16,65 + 0,149-1,5=16,87; С"" = 17,36—0,25-11,5= 14,48; С'"" = 18,75 — 0,35-18,6= 12,24.

11. Вычислите активность и рациональный коэффициент активности

ацетона в водном растворе, если Хашш = 0,318, РАЦЕТОН = 152 мм

рт.ст., РЦЕТОН = 229 мм рт. ст. Дайте заключение о характере отклонения раствора от идеальности.

Решение. Активность вычисляем

страница 70
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерная графика курсы в москве
система мультирум
мониторы напрокат
кресло руководителя купить москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)