химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

парциальные молярные величины) определяют по формуле

(ХП.8) 173

где Ц — экстенсивная функция L 1-го компонента в стандартном состоянии. К парциальным молярным функциям смешения относятся: ДУ« = ?,_У°; A.fff = 7/(_//0; Д S|™ = St—S°; 4Gf = 0,-0°;

AH'i — энтальпия смешения i-ro компонента, называемая дифференциальной теплотой растворения. Энергию Гиббса смешения определяют по формуле

ДС = 4р,| = ц,_ (XII.9)

р.? — химический потенциал /-го компонента в стандартном состоянии, а энтропию смешения вычисляют по формуле

<*»?"»

Соотношение между парциальными молярными величинами описывается уравнениями Гиббса — Дюгема:

-овщ=-Ц<1| +1»л,. (XII.11)

. -общ Т , т

L = -„ ,„ = ti*i-f-t,x„ (XII.12)

\ Эх, /р, г, х,

z;-L+(-|b) (,_„,.

v з jti ;р. г,

= Д /,« = д LM KL + д jc, ,

где А?,„вт — интегральная функция смешения;

"И-я*

( dALm ) — Д2,™

(XII. 18)

\ д "i jp, т AH? = AHl-lt,

174

At,

\ А#" — интегральная теплота растворения для предельно разбавлен-'ного раствора (вычисляют экстраполяцией); L2 — парциальная молярная теплота разбавления от данной концентрации до концентрации в предельно разбавленном растворе.

Кажущееся молярное свойство L второго компонента фА2 определяют по уравнению

г . ю I . m „ toerg — fit 1°

(XII.19)

Свойства идеальных растворов описываются уравнением Рауля

Pi = P°ixf, (XII.20)

где Pi — парциальное давление насыщенного пара i-ro компонента в растворе; Р° — давление насыщенного пара чистого /-го компонента раствора; х? — молярная доля i-ro компонента в жидкой фазе.

Соответственно функции смешения идеальных растворов имеют значения:

АУ? = 0; ДЯ"=0; ДSf= -RInxf, (XII.21)

ДеДЯЛп*,, (XII.22)

а химический потенциал компонента идеального (совершенного) раствора будет

Hi= + RT\nxt. (XII.23)

Для неидеальных растворов уравнение Рауля (XII.20) неприменимо, так как Pt Ф Р°х? и функции смешения неидеальных растворов не равны: AVJ™ Ф 0; АЯ™ Ф 0. Для описания свойств реальных растворов вводят понятие активности

(XII.25)

AST

ДС(т = Д(1( = /?Лпа,; (XII.24)

АН?-R In 0| •

где at — активность (эффективная концентрация) i-ro компонента в растворе. Активность сц определяют по соотношению at = ftlft (при Р и Р" < 1,0133-10Б Па).

о, = Р(/Р» (XII.26)

или

а,=жгу„ (XII.27)

где /(, /" — фугитивность /-го компонента в растворе и в стандартном состоянии; Vi — рациональный коэффициент активности. Химический потенциал компонента неидеального раствора определяют по уравнению

ц,= 11? + ДГ1пог. (XII.28)

175

(XII.29)

)/>. г

Активность (коэффициент активности) зависит от температуры. Эта зависимость выражается уравнениями:

ДТ

(Г,)

I a in а,- \ / dlnvi ) &HF

/".*rl

У' <г>>

= lgК

ЯЛ

ДгУ™(Г,-Г?)

(XII. 30)

".(г,) V/ (7ч> г.зйг.г,

Теплоты растворения, разбавления и смешения раствора рассчитывают по уравнению

« = */С- (XII.31)

где ДЯ?о„, ДЯадч — интегральные теплоты растворения для конечного и исходного растворов. При расчете учитывают количества растворов.

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

I. Вычислите молярную долю метилового спирта в 60%-ном водном растворе.

Решение. Согласно уравнению

">:н,он шсн,он /сн.он

* лсн,сн+пн,о mai,oti/'WCH,OH + "!н,о/"!н,о

Если взято 100 г раствора, где mt — массовая доля i-ro компонента в растворе, выраженная в процентах, то

60/32

«сн.он = 60/32 + 40/18

=0,458,

или молярная доля СН,ОН будет xl00 — 45,8 %.

"HCI

2. Вычислите молярную долю JKHCI В 1 М водном растворе HCI. Решение. Согласно уравнению (ХН.З)

1

=0,018,

НС' "на+л1н,о/л1н,о «+1000/18 56,55 лнс, = т=1; m„i0=- 1000 г; 1000/18 = 55,55.

3. При 293,2 К ПЛОТНОСТЬ 60%-ного водного раствора метилового спирта 0,894.6 г/мл. Вычислите объем 1 моль раствора. Решение. Вычисляем объем 1 г раствора:

Y._=.J-.J = 1,U8 мл/гх 0,8946

Вычисляем среднюю молекулярную массу раствора М по уравнению (XII.4). Определяем молярную долю СН,ОН по уравнению

60/32

*сн,он - ™~„ , ... ~

страница 68
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
такси законодательство
футбольные бутсы купить в москве
садовый зонт афина-мебель um-240/8k мульти
кипелов 2017 спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.03.2017)