химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

290

4. Сухой воздух, занимающий при температуре Тх и давлении Р объем V, пропущен над веществом А при температуре Тг и насыщен парами этого вещества. Насколько изменится масса вещества после пропускания воздуха? Давление паров вещества А при температуре 7"2 взять из таблиц [М.]. При расчете учтите, что общее давление в системе в течение всего процесса остается неизменным и равным Р.

к

« Щ

в н Р-10-», Па Вещество А т„ к X

p. 7,. К о я Вещество А т„ к

SS а. с г.'

1 283 9,91 3 363 14 191 9,85 7 CHjOH 293

2 285 9,97 4 нао 353 15 293 9,91 9 сн,он 288

3 287 10,05 5 нао 343 16 293 10,05 7 СН„СОСН, 323

4 289 11,12 6 н,о 333 17 295 10,12 8 CHaCOCH, 318

5 291 9,71 7 Н,0 323 18 297 9,71 9 CH3COCHa 313

6 299 9,78 8 СС14 333 19 299 9,78 10 сн„сосн3 308

7 295 9,85 9 со. 318 20 301 9,85 2 CHsCOCH,. 303

8 297 9,91 10 CClj 313 21 283 9,71 2 с,н, 343

9 299 9,97 2 СС14 308 22 285 9,78 3 с,н, 333

10 301 10,05 3 со. 303 23 287 9,85 4 с«н, 323

11 285 10,12 4 сн„он 308 24 289 9,91 5 СвНд 313

12 287 9,71 5 CHsOH 303 25 291 9,97 6 CeHe 303

13 289 9,78 6 СНэОН 298

5. В сухом воздухе при Т при диспергировании вещество А испарилось, превратилось в насыщенный пар при неизменном общем давлении 1 атм и охладило воздух. На сколько градусов понизилась темпера171

тура воздуха? Для расчета принять, что в исследуемом интервале температур: 1) Ns, 0„ пары А являются идеальными газами; 2) теплоемкость N„ Оа и паров А постоянна; 3) теплоту испарения А вычислите по зависимости давления насыщенного пара от температуры [М.].

(XII.3)

где Лц — число молей растворителя; л2—число молей растворенного вещества; молярная доля

Х1=щ/(щ+п2);

S

а. » и т, к Вещество А «г т, к Вещество А S. т. к Вещество А

«S

1 303 Н.0 3 288 сн,о, 5 293 CiHM0 ДИ9ТИ муравьиная ловый эфир

298 кислота

2

СС1, 283 СН.О метило- 6 308 СзНвО ацетон

вый спирт

Задача решается графически; ответ к варианту № 1: АТ = (—19± ± 1) К.

6. По зависимости давления насыщенного пара от температуры (см. условие многовариантиой задачи № 1), методом наименьших квадратов опишите экспериментальные данные с помощью уравнения lgP —

= -JR + B, составьте программу для микрокалькулятора или в случае

затруднения воспользуйтесь готовой программой, которая приведена в конце пособия.

ГЛАВА XII

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ И ПРОЦЕССОВ ИХ ОБРАЗОВАНИЯ

Основные уравнения и символы [Г., т. I, С 158-161, 169—178]

(XII.1)

Способы выражения концентраций двухкомпокекткых растворов: массовое соотношение

WJ = MJ/M, молярная доля соответствующего компонента, выраженная в процентах,

п, 100

л:,-100 =

Щ + ПГ

Моляльность m — число молей (л2) растворенного вещества, приходящееся на 1000 г растворителя. Молярная концентрация с—число молей растворенного вещества (пг), содержащееся в 1 л раствора.

Среднюю молекулярную массу раствора М рассчитывают по уравнению

М = х1Л11+хвМг. (XII.4)

Парциальные молярные величины Ц определяют по соотношению

H T±BSM.\ (ХП.5)

1 \ дщ JP.T.NJ

где Loen( = общее (среднее) экстенсивное свойство раствора; tij соответствует Л|, «а, я3 пк.

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца:

_ / дУ \ — I дН \

V,~\ дщ 1Р< т. «/ ~ { дщ /Р. т. п/

— _ / dS \ — _ / дО \

' \ дщ IP.T.nj' ' [ дщ /Р.Т.П/

гдеТ/j, Я,-, Si, Gi — парциальный молярный объем, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Парциальная молярная энергия Гиббса 2-го компонента соответствует его химическому потенциалу:

G, = u.,. (XII.6)

Производная химического потенциала t'-ro компонента по температуре соответствует его молярной парциальной энтропии:

где т( — масса /-го компонента в растворе; m — масса раствора. Массовая доля, выраженная в процентах,

ai|-100=m, 100/m;

молярное соотношение

(XII.2)

172

Si

\ дТ )Р

где \I — химический потенциал.

Парциальные молярные функции смешения AIT (относительные

страница 67
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить дом кп озерный новорижское шоссе
монтаж домашних кинотеатров цены
заказать эфутбольные эмблемы
Кровать 649 Manhattan

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)