химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

плота испарения зависит от температуры, но

ДС = СП—Cw = const, Сп = 81,67 Дж/(моль-К); Cw = 136 Дж/(моль-К) (при 278,73 К и 4,812-103 Па).

15. Давление насыщенного пара вещества 12-102 Па при 408 К-,При какой температуре оно будет перегоняться, если в системе поддерживается давление 2,666-103 Па? При расчете можно использовать уравнение Трутона и принять, что теплота испарения — величина постоянная.

16. Вычислите ДЯЯСП хлорида таллия при температуре тройной точки (704 К). Недостающие данные возьмите из [М.1. Теплота плавления Т1С1 при 704 К ДЯПЛ равна 15,564 кДж/моль.

17. Зависимость температуры плавления калия от давления (атм), по Бриджмену, выражается уравнением

7" = 335,65 + 1,56- Ю-2Р—6,786-10"' Рг +1,55-10-4 Р°.

Определите температуру плавления и теплоту плавления при давлениях 1,6000 и 12 000 атм, если Д1/ = 0,0268 — 0,000174 (Т — 335, 65).

Р, ТЫ

1

44,2 19,3

3000 126,8 15,4

1000 73,8 17,9

2000 101,0 16,6

4000 151,3 14,2

18. Вычислите фугитивность жидкого аммиака при 362 К- При расчете использовать данные [М.1.

19. Вычислите фугитивность жидкого аммиака при 238 К. Давление насыщенного пара аммиака Р, = 0,95 атм. Удельный объем пара V = 1,215 л/г.

20. При плавлении белого фосфора зависимость температуры плавления и изменения объема от давления выражается следующими данными:

атм

,, "С . , мл/кг

Рассчитайте ДЯПЛ путем графической обработки экспериментальных данных при Р = 2500 атм. Можно ли считать эту величину в интервале Р = 1 -г- 2500 неизменной, если (ДЯпл)/>.| = 648,52 Дж?

21. Определите расход теплоты в процессе изобарного нагревания

1 кг гексана от TT = 20 до 1Г ~ 100" С. Теплоемкость гексана не зависит от давления. Для расчета воспользоваться следующими данными:

(Ср)с.Н„ (Дж/г) =2,07317 + 3,9170- Ю-31; (Ср)с.Н„ (Дж/г) = 1,2254 + 4,5655- 10s t;

1322,65

IgP (мм рт. ст.) = 7,1э84 — •.

s v r ' 240,40 + г

22. Зависимость давления пара водорода от температуры между

1 атм и Я„р можно выразить следующим уравнением:

56,605 + 3,8015—0,10458Г + 0,00332177711 + 0,0432197Г».

При Т = 27,47 К ДЯП = 375, 3466 кДж/кг; D, = 0,00613 кг/л; DX = 0,06050 кг/л. Согласуются ли эти данные друг с другом?

200 240

221 400

170 100

185 160

190 180

209 300

228 500

23. Зависимость давления пара никотина Cl(lHj4Na от температуры выражается данными:

г, °С . . . .

Р, мм рт. от .

Постройте график Р = F (T) и определите ДЯ„ и ASN при 200 °С.

24. На основании приведенной температурной зависимости давления пара жидкого висмута

г, °С 470 515 575 580 610 630 705

Р, мм рт. ст . . .0,003158 0,003521 0,00492 0,00502 0,01203 0,0204 0,0832

выведите линейное уравнение зависимости IgP = / (1/Г) (пользуясь методом средних значений) и вычислите ДЯ„. — 4,08 lg Г-+ 19,82.

25. Какое количество воздуха необходимо пропустить через сероуглерод при 730 мм рт. ст. и 313,2 К для извлечения 30 г сероуглерода, если ДЯ„ сероуглерода при Тнтк = 319,7 К равно 355, 765 Дж/г?

26. Давление пара жидкого брома изменяется с температурой по уравнению

2210

lgР (мм рт. ст.) = —Выведите уравнение зависимости теплоты испарения брома от температуры и рассчитайте изменение энтропии при испарении 1 моль брома при температуре кипения (331,2 К).

27. Молярная теплота испарения тетрахлорида углерода изменяется с температурой по уравнению ДЯ = 10 960—10,53 Г. Определите давление насыщенного пара СС14 при 333,2 К, если СС14 кипит при 348,2 К под давлением 1 атм.

28. Зависимость давления насыщенного пара этилового эфира от температуры представлена данными:

t, "С —10 0 10 20 30

Р, мм рт. ст. . . 114,8 184,4 286,8 432,8 634,8

Постройте график зависимости \GP от 1/7" и определите по нему молярную теплоту испарения эфира и его нормальную температуру кипения.

40

30 248

20 161

50 535

60 755

29. Зависимость давления пара хлороформа от температуры представлена данными:

T. °С ... Р, мм рт. ст.

: / (7") и рассчи

страница 65
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Васко Шкаф платяной Соло 027 с фасадами ЗЕРКАЛО
мэджик драгонс купить билет в москве
купить сковороду с антипригарным покрытием в интернет магазине
курсы логистики

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)