химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

относительно невелико, фугитивность насыщенного пара можно вычислить по уравнению (IX. 15):

Ряд ЯГ

0,3464 (м'/кг) 18,02

Р2

= (54,3-10* Ш|'Х

= 5,16-10' Па.

8,315 [Дж/(моль-К)] 428,2 (К)

160

16!

ЗАДАЧИ

1. Может ли при температуре 386,5 К (температура превращения фаз) находиться в равновесии ромбическая, моноклинная, жидкая и газообразная сера?

2. Представьте график в координатах Р — Т для вещества, существующего в двух твердых модификациях Q и R, жидком и газообразном состояниях. О фазовом состоянии системы имеются следующие данные:

Точка t, 'С Р, атм Фазы

1 10 1 2 30 10 R, жидкость, пар

3 50 100 Q, R, жидкость

3. Теплота плавления и плотности жидкой и твердой ртути при температуре тройной точки (234, 29К) равны соответственно 11,8-103 Дж/кг, 13, 690, 14 193 кг/м3. Вычислите давление, при котором температура плавления станет равной 235,29 К.

4. Вычислите двумя способами теплоту испарения воды при 273,2 и 573,2 К, используя следующие данные:

1-Й СПОСОБ

Т. К 273,16 573,16

"о, л/г 206,3 0,0215

«ш< ™*/г 1,000 1,400

•WIW 0,333 мм рт. ст./К 1.201 атм/К

Т. К 273,2

Р 4,679 мм рт. ст.

2-Й СПОСОБ

274,2 572,7 574,3

4,924 мм рт. ст. 88,14 атм 90,17 атм

Объясните, почему при 273,2 К результаты совпадают, а при 573,2 К расходятся.

Т, к

Р, Па 162

5. Определите температуру кипения хлорбензола при 266,6 Па, если его нормальная температура кипения 405,4 К, а при 5,332-10* Па он кипит при 382,2 К. Вычислите теплоту испарения, изменение энтропии, внутренней энергии, энергий Гиббса и Гельмгольца при испарении 1 моль хлорбензола при нормальной температуре кипения.

6. Вычислите коэффициенты А и В в уравнении IGP = А — BIT, выражающем зависимость давления насыщенного пара жидкого алюминия от температуры. Проверьте полученные данные, вычислив температуру кипения при нормальных условиях (Тн.т,„ =>2600 К), если известно давление паров алюминия, при следующих температурах:

- , 1734 1974 2093 2237

. 89,3 1333 3972 1,341-10*

7. Вычислите количество теплоты, необходимое для нагревания

1 кг TiCl4 от 298 до 423 К- Данные о теплоемкости возьмите из справочника [М.]. Зависимость давления пара (Па) над жидким TiCU от температуры выражается уравнением

lgP = 8,58— 1450/Г.

8. Вычислите теплоту испарения хлора при Р = 0,1013 МПа, если

уравнение зависимости давления (Па) насыщенного пара от температуры над жидким хлором имеет вид

Р = 3,58-10«—3,37-10 + 80,117».

9. Зависимость давления (Па) насыщенного пара от температуры

для фреона CCl2Fa выражается уравнением

2406,1.

lg Р = 34,5 — ——9,26 Ig7'+0,0037r.

Определите давление насыщенного пара, теплоту испарения, изменение энтропии, энергии Гиббса и АСф-п при испарении 1 моль фреона при 298 КЖИДКОЕ СОСТОЯНИЕ

298,16 41,55

10. Для 1,4-диоксана С4Н,Оа определите координаты тройной точки (Р и Т), теплоту возгонки, испарения и плавления в этой точке,

если

307,0 60

ТВЕРДОЕ СОСТОЯНИЕ

Т, К 260,35 272

Р, мм рт. ст 4,18 10

11. Вычислите температуру плавления, давление насыщенного пара при этой температуре и теплоту плавления серебра по данным зависимости давления насыщенного пара (Па) от температуры, если:

для твердого серебра

lg Р= 13,892— 1,402- 104/Г, для жидкого серебра

lg Р = 13.347— 1,334-lOVr.

12. Определите молекулярную массу уксусной кислоты в парах по

данным зависимости давления насыщенного пара от температуры и по

значению найденной колориметрически удельной теплоты испарения

Д#„ - -- - ?

403 1040

383 583

363 293

406,83 Дж/г:

Т, к . . . .

Р, мм рт. ст.

13. Вычислите разность между давлением пара воды и льда при 272 К. Теплота плавления льда равна 334 Дж/г, Я„ = Р„ = 610,48 Па при 273,16 К.

14*. Температура кипения бензола при 0,1013 МПа 353,3 К. Рассчитайте давление при температуре тройной точки 278,66 К, воспользовавшись уравнением Трутона со следующими допущениями: теплота

6* 163

испарения не зависит от температуры; те

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где обучают на холодильшиков
вывески на здание с подсветкой
можно ли взять в прокат моноколесо на 3 часа в москве
кровать с надежным подъемным механизмом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)