химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

иваем друг к другу приведенные уравнения и вычисляем Гтр.т и Р%л:

3160

откуда Гтр.т = 282,6 К;

1860

:7,884- —=1,302,

282,6

откуда

Ртрт = 20 мм рт. ст (2,666-10» Па).

6. Вычислите теплоту возгонки металлического цинка, если теплота плавления (ДЯПЛ) при температуре тройной точки (692,7 К) равна 6,908 кДж/моль, а зависимость теплоты испарения от температуры описывается уравнением

ДЯИСП =133738,66 — 9,9727' (Дж/моль).

Решение. Согласно уравнению (XI.11)

Д И возр = Д исп -Г" Д /*пл ?

Вычисляем ДЯНСП:

Д//исп= 133738,66 — 9,972-692,7= 126,825 кДж/моль.

159

Вычисляем АЯВ03Г:

д /7В03Г= 126,825 + 6,908= 133,73 кДж/моль.

7. Вычислите теплоту фазового превращения для a-FeS B-FeS при 298 К. Считайте, что АС = const в_ интервале температур Гпр + 298 К. Средняя теплоемкость B-FeS Cg.Fes = 53,845 Дж/моль. Недостающие данные возьмите из справочника [М].

Решение. Согласно уравнению (XI. 14)

А Ипр,». = А Япр] гпр +А С (298-7пр),

АЯпр

Гпр = 411 К, Са = 54,85 Дж/(моль-К), ЛС = СЙ —С =53,84 —54,85= —1,01 Дж/(исль-К),

= 4396,35 Дж/мель,

А Япр, „, = 4396,35 — 1,01 (298 — 411) =4510,78 Дж/моль.

8. Через метиловый спирт барботирует воздух и насыщается его парами. После того как через СН3ОН пропустили 1л воздуха, масса СН3ОН уменьшилась на 0,201 г. Общее давление в системе неизменно и равно 1,0132-10» Па. Рассчитайте давление насыщенного пара метанола при 294,5 К.

Решение. Составляем два уравнения:

(2)

VP = V"(P-PCH,0H); bl = V'(1-/>CH.OH),

/ "СН.ОН

«7 = V"PCHJOH.

?СН,ОН

Н„0 <пГ

Для определения ДЯясо по справочнику fM.] находим теплоты образования воды для разных АГРЕГАТНЫХ состояний при 298 К:285,84) =44,00 кДж/моль

и давление насыщенного ПАРА Ри,о — 3,167-10* Па. После подстановки чисел и вычислений получаем

44 000 7608,314-2,31(1—j— = 118.87 Дж/(мель-К)

AS =

298 29,76

и абсолютная энтропия ПАРА составит

SH,0(N) = 69,96+ 118,87= 188,83 ДжДмоль-К).

10. При 268,2 К давление насыщенного пара твердого бензола 2279,8 Па, А над переохлажденным бензолом (жидким) 2639,7 Па, Вычислите изменение энергии Гиббса в процессе затвердевания 1 моль переохлажденного бензола при указанной температуре (пары бензола считать идеальным газом) и укажите, обратимый или необратимый процесс.

AG =

Решение. Поскольку изменение энергии Гиббса AG не зависит от пути процесса, принимаем, что процесс затвердевания состоит из трех стадий: 1) обратимое испарение жидкого бензола при давлении 2639,7 Па; 2) обратимое расширение паров до давления 2279,8 ПА; 3) обратимая конденсация паров в твердую фазу. Тогда

i G,+ A 0, + А G,

где V — объем воздуха до пропускания его через СН„ОН; V — общий объем воздуха и паров СН3ОН после пропускания; Р—давление воздуха до барботирования, Р = 1 атм; (Р — Рсн,он) — давление воздуха после барботирования.

Делим уравнение (1) на уравнение (2) и решаем относительно

Так как 1-я и 3-я стадии протекают при Р и Т = const обратимо, то AG, = AG, = 0, а

(т/М) RT

СН,ОН(0,201/32) 0,082-294,4

CH.OH— 1 + (т/Л1)ЯГ 1 + (0,201/32) 0,082-294,4 = 0,1315 атм (1,146-Ю4 Па).

9. Вычислите 5?Нго,п)298, если S?H,O.«0298 = 69,96 Дж/(моль-К).

Решение. Для расчета представим себе процесс превращения жидкой воды в пар под давлением 1,0132- 10s Па, который состоит из двух стадий: 1) равновесное испарение под давлением, равным давлению насыщенного пара, А5ИСП; 2) равновесное сжатие ASC ж насыщенного пара до давления 1 атм. Тогда

AS..

ASC;

AS = AS„Cn + AS™ (О: •%}<„)= SA.O(»)-rAS-Согласно уравнениям (VII.14) и (VII.9)

АН,,Я IN ?

°279 8

АОГ = Д 0 = 8,314-268,2-2,3 !К '--— = —326,18 Дж/моль.

2639,7

Результат указывает на необратимость данного процесса.

11. Давление насыщенного водяного пара при 428,2 К равно 54,3-10* Па, а удельный объем пара 0,3464 м'/кг. Рассчитайте фугитив-ность воды, находящейся при 428,2 К в равновесии со своим насыщенным паром.

Решение. Согласно уравнению (XI.2) фугитивность жидкости равна фугитивности ее насыщенного пара, а так как давление

страница 63
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость оборудования 3 д кинотеатр
информационный стенд работа
антибактериальная обработка кондиционера
купить бодибар

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)