химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

весии фаз аир. В небольшом интервале температур ДСф,п = const, тогда

Д//7,ф.п = Д Я„ +ДСф.п т (XI.13)

Д«2-,.ф.п = Д„ф.п + ДСф.п(Га-Г1). (XI.14)

(XI.15)

Уравнение зависимости давления насыщенного пара от температуры для твердых и жидких фаз) с учетом (XI.5) и (XI. 13) принимает вид

Д Я0 . Д Сф.п lg/>=-Tr + _",gr+const

lgP = A-—+DlgT, (XI.16)

где ДЯ0 — константа интегрирования; А, В, D —константы.

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

1. Плотность твердого фенола 1072 кг/м8, жидкого 1056 кг/м8, теплота его плавления 1,044-10* Дж/кг, температура замерзания 314,2 К. Вычислите dPIdT и температуру плавления фенола при 5,065-10' Па.

Р е ш е и и е. По уравнению Клапейрона — Клаузиуса (XI.4) рассчитываем dP/dT:

АР = ДЯдл 1 1

AT T(Vm-V7B) ' йж dTB '

АТ

АР 1,044-10».

= 2,373-10' Па/К,

314,2-0,014-10АТ

4,214-10-» К/Па.

АР

АР

Чтобы вычислить температуру плавления при заданном внешнем давлении, принимаем, что dT/dP в интервале давлений 1,0132-10» — — 5,065-107 Па — величина постоянная, равная 4,214-Ю-8 К/Па. Тогда

(17 = 4,214

Т! = 314,2+4,214-10-».5,065-10' = 316,ЗЗК.

92,2 13,31

98,2 • 26,62

104,2 52,24

112,2 101,3

88,2 8

Па

2. Вычислите среднюю теплоту испарения СН4 в интервале температур от 88,2 до 113 К, используя следующие данные:

т, к . р. ю-»,

= 8,62 кДж/моль.

lg

Решение. Расчет можно провести двумя путями: 1) по уравнению (XI.8).

8-10»

112,2-88,2

112,2-88,2, 1,013-10»

ДЯИ0П=2,3-8,314

156

157

2) по уравнению (XI.7), из которого следует, что зависимость IgP от 1/7" выражается прямой линией (рис. 15). Теплоту испарения можно определить по тангенсу угла наклона прямой, который равен: tga = = — ДЯИСП/2,3 R. Вычисляем для приведенных данных IgP и 1/7:

Решение. Теплоту испарения цинка при 692,7 К рассчитаем по уравнению (XI.5), преобразовав его к виду

ДЯЯСП=[———J RT*.

88,2 8

11,37 3,903

92,2 13,31 10,89 4,124

98,2 26,62 10,21 4,425

г, к . . .

Р-10-», Па О/Т) 10» . \%Р ...

Строим график IgP = / (1/Г), из которого следует

2,22-10-»

0,96

tga--T =

112,2 93,40 8,94 4,972

l,21n r-f 12,247-2,3, 1,2

Дифференцируя уравнение зависимости давления пара жидкого металлического цинка от температуры 6997-2,3

получаем

6997 2.3

1пЯ= -7-»

dln/>

AT

Л/7/ = 432-2,3-8,314 = 8,27 кДж/моль.

Этот результат более точен, чем предыдущий, так как вычислен на основании пяти опытов (истинное значение теплоты испарения метана при нормальной температуре кипения 8,19 кДж/моль).

ЧР

5.0

\

3. Вычислите теплоту испарения диэтилового эфира по уравнениям Клапейрона — Клаузиуса и Трутона, если при нормальной температуре кипения (307,9 К) dP/dT = 3,53 X X 10s Па/К. Полученную величину сравните со справочной.

Решение. Вычисляем теплоту испарения по уравнению (XI.5), приняв, что пары подчиняются закону идеальных газов и AV « Упа„:

Д Я„сп = 3,53-10»-8,314-307,9» II I/T-I01

10

SS 9

По уравнению = 307,8-21,00

Рис. 15. Зависимость IgP насыщенного пара СН4 от обратной температуры

1,013-10» = 2,74-10» Дж/моль.

(Х1.9) находим ДЯИ

6470 кал/моль или 6470-4,187 = 2,72.10» Дж/моль.

Д #ис:

По данным справочника [С.Х., т. 1, с. 9601 ДЯИ0П = 2,67-10* Дж/моль, т. е. отклонение от истинного значения при расчете ДЯИСП по приближенным уравнениям составляет 5,5 %.

lgP = 4. Зависимость давления пара (мм рт. ст.) от температуры для жидкого металлического цинка выражается уравнением

6697

— 1,2 lg 74-12,247.

Вычислите теплоту испарения (ДЯИ.П) цинка при температуре плавления (692,7 К).

158

Вычисляем ДЯИСП при 692,7 К:

Д Яисп = 6997-2,3-8,314 —1,2-8,314-692,7=126,887 кДж/моль.

Т 1860

5. Зависимость давления насыщенного пара муравьиной кислоты (мм рт. ст.) от температуры выражается уравнением:

3160

для твердой фазы lgP= 12,486 для жидкой фазы lg Р = 7,884Вычислите координаты тройной точки (тр.т).

1860

= 7,88412,486' тр.т lg Ртр. т

Решение. Поскольку для равновесия фаз в тройной точке справедливо условие Я* = Я?„, приравн

страница 62
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
концерты киркорова на 2017 год
очки brenda купить
курсы управления персоналом в подольске
посещение курсов автокад

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)