химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

,8592-10-»; ш = + 2,1967-10"3. Искомое уравнение будет

9,8592-Ю-8 4 = V —1,1967-10-» '

При 353 К d = 0,7520-103 кг/ма, тогда v = 1,3298-10-ам8/кг, t] = = 0,7407-Ю-3 Н-с-м-2.

16. Определите энергию активации вязкого течения хлорбензола. Определите вязкость хлорбензола при 343 К.

Решение. Энергию активации вязкого течения ?„ определяем по уравнению (Х.29):

?

1С п= 1С k + ~—~ нлн и = а + 6х,

в 1 в 2,3026 RT

где у = lgn; а = lgft и Ь = ?т]/2,3026 RT. Значения вязкости при нескольких температурах найдем в справочнике [М.]:

Т, К 273 283 293 303 313 323 333

П-Ю3 Н-с-м' 1,056 0,915 0,802 0,708 0,635 0,573 0,520

lg и . —2,9763 -3,0386 —3,0958 - 3,1500 -3,1972 -3,2418 -3,2840

(1/7>Ю» . . . 3,663 3,534 3,413 3,300 3,195 3,096 3,003

148

Уравнение зависимости вязкости от температуры для хлорбензола будет иметь вид

lg п= —4,7506 + 485,714-1 /Т. ?„ = 485,714 ? 2,3026- 8,3143 = 9,2988-103 Дж /моль.

Вязкость при 343 К будет

lgt]=—4,7506 +485,714-1/343=—3,3344, tl = 0,463-10—3 Н-с-м-217. Определите теплоту испарения 1 моль СО,, при нормальной температуре кипения на основании &Hf,m жидкого и газообразного

CCI4.

Решение. Значение AHt,m находим в справочнике 1М.]:

ДЯисп, ,„ = ( — 106,7 + 139,3) 103 = 32,6-103 Дж/моль.

Без большой ошибки можно принять, что ЛЯ не зависит от давления. Воспользуемся уравнением (Х.30). Так как Тн.г.к значительно ниже критической температуры, то можно принять, что ДС не зависит от температуры и равно ДС»в:

т

ЬНТ = Д# + Y'*ACdT.

н.т.к J

29В

149

Нормальную температуру кипения находим в справочнике [М.] — 7Н.Т.К = 349,7 К:

АНТ =32,6-103+ (83,4 —131.7) (349,7-298) =30,Ы03 Дж/моль.

18. Теплоты образования Lil при 298 К в газообразном и твердом состояниях составляют — 67,0 и —271,3 кДж/моль соответственно. Зависимость теплоемкости твердого Lil от температуры выражается уравнением

С° =51,50+-10,22- 10-»Т.

Теплоемкость газообразного Lil

С = 36,68 + 14,24 ? 10-* Г.

Определите теплоту возгонки Lil при 680 КРешение. Теплоту возгонки определяем по уравнению (Х.31):

680

ДЯ„8|)=(-67,010» + 271,3.10») + $ [(36,68-51,50) +

+ (14,24 — 10,22) Ю-3 Т\ d Т = 204,3-103—14,82 (680—298) -4 02-Ю-3

? (680» —298») =199,39-10» Дж/моль.

+ 19. Рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки -хлорида магния по термодинамическому циклу и по уравнениям Капустин-ского. Сравните полученные величины со справочной [М.1.

Решение. В справочниках [М.1 и [С.Х., т. 1] находим необходимые для расчета величины: Afff|298,Mgci, = 641,83 кДж/моль; АЯв03г,М(г = 1505,5 кДж/моль; АЯ/мв,Ci= 121,3 кДж/моль, /кщ = 2187 кДж/моль (потенциал ионизации); Е = — 363 кДж/моль (сродство С1 к электрону).

ЈMgCl, = (641,83+150,5 + 242,6 + 2187,0 — 726,0) 103 = = 2495,9-10s Дж/моль.

По уравнениям (X. 35) рассчитаем энергию решетки ионного кристалла. Для этого подставляем в (X. 35) заряды ионов ZT = 2; z2 = 1 и Sn = 3; гмв.+ = 0,74-Ю-10 м; ГА- = 1,81 • Ю"10 м. Тогда

2-1

ЈM«C1,= 1072,2-10-' ,„„,,, „,х .»,„ =2520 10» Дж/моль

(0,74 + 1,81) 10-»

2-1

?м„г1 =1202,5-10-' ——X

2450-10» Дж/моль.

M8-CI, (0,74+1,81)10-1»

4 + 1,81) 10

Справочное значение Emsci, = 2493-10s Дж/моль. 150

Г 0,345-10-'° 'I

[ — (0,74 + 1,81) Ю-» JЗАДАЧИ

35,67 2,3744 1,0276

1. Определите поляризацию хлороформа при 293 К по справочным данным о диэлектрической проницаемости и плотности [М.1.

2. На основании значений диэлектрической проницаемости й плотностей растворов анилина в диоксане при 298 К определите поляризацию анилина при бесконечном разведении:

*c.h,nh,-10S- мол- ЛОЛЯ ... о 9,77

D 2,6037 2,2508

г/см» 1,0280 1,0279

3. По поляризации хлороформа при бесконечном его разведении в неполярном растворителе при нескольких температурах определите электрический момент диполя молекулы СНС13.

4*. По справочным данным [М.] о поляризации ацетона при бесконечном его

страница 59
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Продажа квартир в жилом комплексе Нежинская ул. д. 9
купить билет на концерт июль уфа
L' Duchen D337.20.38
купить ножи кухонные немецкие

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.02.2017)