химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

вуаре и парциальные объемы азота и кислорода. (Объемный состав воздуха (%): 02 — 21 и N2 — 79.)

8. Какое количествоС02 может вместить стальной сосуд вместимостью 0,5-10"3 м8 при 473 К, 162,1 МПа?

9. Вычислите по уравнению Ван-дер-Ваальса температуру, при которой объем 1 кг метана станет равным 0,1 м3 при 2,026 МПа.

10. Вычислите для С02 постоянную Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса: 1) из критических параметров [М.1; 2) из данных о кинетическом диаметре молекулы диоксида углерода при 273 К (о —

= 3,34-10~10 м). Сравните вычисленные величины и объясните, почему они близки, но полностью не совпадают.

11. Вычислите объем 1 кг метана при 298 К и давлении 3,039 МПа.

12. До какой температуры можно нагреть стальной сосуд вместимостью 0,01 м3, содержащий 5 кг газа А(02, N2, На, Н20, NH3, С02, Не), если предельно допустимое давление 15,2 МПа. По какому из уравнений состояния следует вести расчет? Оцените погрешность расчета по уравнению Ван-дер-Ваальса (относительно расчета по уравнению в вириальной форме). Почему величины погрешности для различных газов не совпадают?

13. При температуре Т 1 моль газа А занимает объем 0,1- Ю-3 м3. Вычислите коэффициент сжимаемости по уравнению в вириальной форме и по методу соответственных состояний. Сравните результаты и рассчитайте погрешность расчета по методу соответственных состояний. Вычислите коэффициент фугитивности yt газа А при Г К и 10 атм, использовав данные рис. 13.

№ варианта .1 2 3 4 5 6 7

Газ А ... . 02 N2 Н2 НаО NH, СО, Не

Т, К 300 300 300 700 500 400 300

14. Вычислите фугитивность аммиака, если его молярный объем

равен 3,109-Ю-4 м3/моль при 473 К и 100 атм. Для приближенного

расчета используйте уравнение (IX. 12). Результат сравните с точным

значением / = 82,2 атм. Вычислите коэффициент фугитивности yf_

136

15. Вычислите среднюю арифметическую скорость молекул кислорода при 873 К. При какой температуре такую же скорость будут иметь молекулы гелия?

16. При 293 К и 1,013-10» Па вязкости азота и неона равны 175 и 311 мкП соответственно. Вычислите: 1) кинетические диаметры молекулы этих газов и сравните с данными справочника [М.1; 2) температуру, при которой вязкость азота станет равной вязкости неона при 293 К.

17. Вычислите среднее число столкновений одной молекулы, общее число столкновений и число ударов о стенку сосуда площадью 1 м2 за 1 с молекул кислорода, находящегося под давлениями 1,013-105 и 1,013 Па при 323,1-К. Объем кислорода 0,5 м3. При каких условиях (давление) длина свободного пробега молекул 02 станет равной 1-10-2м?

18. Вычислите степень диссоциации фосгена, если 2 г фосгена, нагретые до 500° С, занимают при 1 атм объем 1,985 л.

19. При 1 атм и 250° С степень диссоциации РС15 равна 80 %. Вычислите, какой объем займет 1 г РС15, если его нагреть до 250° С при 1 атм.

20. При 2500° С и 1 атм Н20 частично диссоциирует на Н2 и 02. При этих условиях 10 л HzO. частично распавшейся и находящейся в .равновесии с Н2 и 02, весят 0,7757 г. Вычислите степень диссоциации Н20 при указанных условиях.

21. При 627° С и 1 атм S03 частично диссоциирует на SO,, и 02; 1 л равновесной смеси при этих условиях весит 0,94 г. Вычислите парциальные давления газов в смеси.

22. Молекулярная масса паров иода при 1 атм и 800° С равна 241, а при том же давлении, но при 1027° С она равна 212. Вычислите степень диссоциации А и коэффициент I для разных давлений.

23. При 70° С и атмосферном давлении N204 диссоциирует на 65,6 % по уравнению N.204 +± 2 N02. Вычислите кажущуюся молекулярную массу N204 при этих условиях.

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Неисправный барометр, содержащий воздух, показывает давление Р1 мм рт. ст., в то время как действительное давление РГ мм рт. ст. Длина вакуумного пространства / мм, температура 7\. Вычислите истинное давление, если барометр показывает Р3 мм рт. ст. при температуре Г2.

2. Для газообразного вещества А. находящегося в условиях, близких к критическим,

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лечение шпоры ударно волновой терапией
расценки на обслуживание холодильных машин
спортивная обувь в кемерово купить
росздравнадзор журавлев

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.10.2017)