химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ическую скорость вычисляем по уравнению (IX.21):

8-8.314-293 у/,

= 1244,86 м/с.

3,14-4,003-10-»

Общее число соударений Z" за 1 с в 1 м8 вычисляем по уравнению (IX. 25):

MA.+MN • -?' Z" = NT,.NIRCFI\8nRT\ ~ MJ'

= 1,668-10-' г/(смс), или 166,8 мкП.

3-3,14-5,266.10-"-6,002-10»»

10. Вычислите число столкновений Z одной молекулы гелия, общее число соударений Z' за 1 с в 1 см* и число ударов 2"', приходящихся на 1 см2 площади стенки сосуда за 1 с, если 0,146 моль Не при 293 К

занимает объем 1 л.

Решение. Число столкновений Z одной молекулы за 1 с в 1 м: вычисляем по уравнению (IX. 23), используя данные справочника [М.]8

4г2 = о» = 5,266. Ю"» м8; И = 1244,86 м/с; Л/=2,506-10" молекул/м»; Z = 2-5,266-Ю-»»-1244,86-2,506-10м-10-« = 2,32-10».

Общее число столкновений Z' в 10"в м8 за 1 с вычисляем по уравнению (IX.24):

Z'=(V"2~/2) 3,14-5,266-Ю-2» (2,506)» 105»-1244,86-10~« = 9.14-10»».

Число ударов Z'" в 1-10"* м8 о поверхность вычисляем по уравнению (IX.26):

/ 8 314-293 У/,

Z» = 2,506-102S —г -ГТГТ 10-*= 7.87-10».

\ 2-3,14-4,003-10-»/

11. Определите число столкновений молекул азота и аргона друг

с другом в объеме 1 м8 и число ударов молекул газа о стенку сосуда

площадью 1м2 за 1 с при 373 К и парциальных давлениях азота

1,0132-10» и аргона 2,0264-10» Па, если aN, = 3,64 и оАг = 3,5- Ю-10 м.

Решение. Вычисляем средний кинетический радиус сталкивающихся молекул:_ °и,+°Аг _ 3,64+3,51 _1П-Ц„.

о 2 2

число молекул азота и аргона в 1 м8 вычисляем по уравнению *, = (/>, V/RT)NA, 1,0132-10s-1 -6,022-10s* = 1,97.10" молекул/м5.

N«~ 8,314-373

2,0264-I-6,022-10й

= 3,934-1026 молекул/м».

8,314-373

134

3,93-1

/ 39,94 + 28,01 VЈ { 39,94-28,01-10-» J}

39,94-28,01-10-»

Число ударов ZZ'" молекул газа о стенку сосуда площадью 1 м2 за 1 с вычисляем по уравнению

—-'Na+zAr>

Z'TT, и ZM вычисляем по уравнению (IX. 26):

=2,61-10",

\1

* / 8,3 4-373

ZN = ,97-!0»Ч -1 4,38-10",

N> I 2-3,14-28-10"»

8,314-373

Z'3,934-1025

2-314-39,9-10-: SZj' = (2,61+4,38) 10»' = 6,99-I0»'.

12. При 945° С и 1 атм 1,7 г H2S занимает объем 5,384 л. Вычислите степень диссоциации сероводорода, если реакция протекает по уравнению

HSS z± H2 + 0,5SS (п)

Решение. Воспользовавшись уравнением (IX.30) и приняв

I = 1 + 0,5а согласно уравнению реакции, после подстановки соответствующих числовых значений получим

PV (1+0,5а)л«Г;

PV 1-5,384

— 2 = 0,156,

— 2= 0,5n RT 0,5-0,05-0,082-1218

или а= 15,6 %.

ЗАДАЧИ

1. Приведите к нормальным условиям газ, занимающий при 373 К и Р = 13,33-102 Па объем 3-10~2 м8.

2. Определите молекулярную массу и установите формулу вещества, если плотность его пара при 373 К и 1,013-106 Па равна 2,55 г/л. Массовое соотношение элементов в этом соединении С:Н = 12:1.

3. Какое количество диоксида углерода при 5,066- 10s Па и 323 К занимает одинаковый объем с 1 г гелия при 1,013-10* Па и 273,15 К? Чему равны плотности этих газов?

4. Наивысшая температура в газгольдере летом 315 К, наинизшая зимой 243 К- Рассчитайте, насколько больше (по массе) метана может вместить газгольдер вместимостью 2000 м8 зимой, чем летом, если дав135

ление постоянно и равно 0,104 МПа (изменением объема газгольдера с температурой пренебречь).

5. Барометр дает неверные показания вследствие присутствия небольшого количества воздуха над столбиком ртути. При давлении 755 мм рт. ст. барометр показывает 748мм рт. ст., а при 740 мм рт. ст. истинного давления — 736 мм рт. ст. Каково действительное давление, если барометр показывает 750 мм рт.ст. при Т — const?

6. Для газовой смеси массового состава (%): С12 — 67; Вг2 — 28; 02 — 5, вычислите: 1) объемный состав; 2) парциальные давления компонентов; 3) объем 1 кг смеси. Общее давление 1,013-106 Па. Температура 373 К.

7. Из кислородного баллона вместимостью 8 л кислород при давлении 120 атм вытек в резервуар вместимостью 7,5 м3, наполненный воздухом под давлением 740мм рт. ст. и 298 К. Вычислите общее давление в резер

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни на объявление, получи скидку в КНС по промокоду "Галактика" - DQ.B3VER.002 в Москве и с доставкой по городам России.
клапан кпс-1м 60 но-мв 220 200х200 цена
надпись каклейка 4wd митсубиси купить
сетка сварная из оцинкованной проволоки в рулонах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.01.2017)