химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

" —1,233-10« = 7,033-10* Па.

4. Вычислите объем 1 моль хлора при 473 К и 2,0267- 10е Па.

Решение. Вычисляем объем С1а по уравнению (IX.14). Для этого находим приведенные давление я и температуру т, используя уравнения (Х.15) и (Х.16): ТК = 417К; Я„ = 77,09-10* Па [M.J; х = = 473/417 = 1,13, я = 2,0267-108/7,709-10е = 26,3; рассчитываем Коэффициент сжимаемости z из рис. 14 : г = 2,7;

5*

V = 2,7.8,31-473/(2,027- 10s) =5,239-10-* м3.

131

5. Вычислите давление 1 моль водорода, занимающего при 273 К

объем 0,448-10-» м3.

Решение. Вычисляем давление по уравнению (IX.1):

Р = 8,ЗЬ273/(0,448-10-») =50,663-10ь Па.

Однако этот результат ненадежен, так как V <<С 5 л. Поэтому повторяем расчет, используя уравнение (IX. 10):

2_

V—b V '

Для водорода а = 0,244 л2-атм/моль2; Ь = 0,027 л/моль;

Р, 0-082-m = 51,9 атм (52.65-10» Па).

0,448 —0,027 (0,448)2

6. Вычислите объем 1 моль насыщенного водяного пара при 485 К

и Рн,о = 2,052 МПа (20,25 атм).

Решение. Расчет выполняем методом подбора с помощью уравнения (IX. 10):

RT а_

Р~ v~b V2 '

у =Для воды а = 5,464 л2-атм/моль2; b = 0,03 л/моль. Ориентировочно принимаем

RT 0,082-485 = 1,964 л.

Р 20,25

1,962

Подставляем полученное значение в приведенное уравнение: 0,082-485 5,464

• = 19,14 атм.

1,96-0,03

Вычисленное давление ниже данного, следовательно, истинный объем меньше, чем 1,964 л/моль.

0,082-485

5,464

1.752

Принимаем V" = 1,75 л/моль и повторяем расчет:

= 21,34 атм.

1,75—0,03

Откуда Р" > РНг0. Так как Р" > Ри,о > Р', предполагаем, что объем V" лежит в пределах 1,954-1,75 л/моль и принимаем V"' = = 1,85 л. Тогда

1,85s

0,082-485 5,464

= 20,26 атм.

1,85—0,03

Решение. Для данных условий (V < 0,3 л) уравнения (IX. 1) и (IX.8) неприменимы, поэтому для вычисления давления используем уравнение (IX.17). Вириальные коэффициенты для аммиака при 500 К находим интерполяцией из приведенных ниже данных:

г, к . • . . 300 400 500 600 800 1000 2000

в ... . . —15,7 0,03 8,53 13,91 20,06 23,33 28,30

с ... . . 1115 1000 954 928 894 867 758

в ... . . —4,85 9,31 17,05 21,84 27,26 29,96 33,81

с . • . . 1428 1332 1288 1258 1210 1167 1000

в ... . . 12,34 14,36 14,98 15,66 16,68 16,72 16,06

с ... • . 297 283 271 260 242 227 181

в ... . , — —332,33 — 163,47 —98,83 —47,22 —26,19 —1,47

с ... . . — — — 4650 2170 1090 319

в ... . . -285 —120,11 -68,30 -45,97 —29,83 -10,19 5,37

с ... . . — 3317 237 1438 714 461 196

в ... . . —94,03 —49,07 -25 —9,89 2005 7,92 17,70 34,44

с ... . . 3116 2499 2173

1852 1786 1622

в ... . . 11,12 10,94 10,72 10,51 10,13 9,81 8,72

с ... . . 98,29 89,48 82,90 77,63 69,65 63,85 48,09

= 23,13 МПа.

В = второй вириальнын коэффициент, см3/моль; С—третий вириальный коэффи циент, см»/моль! (В = —68,3 см8/моль; С = 2397 смв/моль2).

68,3 2397

100

(100)2

8,31-500-10-° 0, МО"3

8. Рассчитайте кинетический радиус г и длину свободного пробега Ят1ля 0,0416 моль гелия, занимающего при 293 К объем 1 л.

Решение. Кинетический радиус атомов гелия вычисляем по уравнению (IX.18). Значения а„иС для гелия берем из справочника [Ml:

о» = 1,82-10-» м; с=173;

o»=l,828/l +--) = 5,266.Ю-2» м2; \ 293 /

2,295

0 = 2,295-101° м; г = =1,147-Ю-" м.

2

Длину свободного пробега \ вычисляем по уравнению (IX.20), для это-гоопределяем N — число молекул в 1 м3:

100,0416-6,002-Ю2»

= 2,506-10» молекул/м3

Полученное значение давления отличается от заданного менее чем на 0,05 %, поэтому останавливаемся на последнем результате. Откуда Vм = V = 1,85 л/моль (1,85-10-»м*/моль).

7. Вычислите давление 1 моль аммиака, находящегося в сосуде вместимостью 100 мл, при 500 К.

132=1,706-10-' м.

X =У 2 - 3,14-5,266 10-3»-2,506-Ю26

9. Вычислите для гелия, находящегося в условиях, приведенных в задаче 8, среднюю арифметическую скорость молекул и и коэффициент вязкости Г).

133

Решение. Среднюю арифмет

страница 52
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить процессор i7
архивные стеллажи
участок в рассрочку на 3 года
курсы мастера холодильных установок

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)