химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

— число молекул в единице объема;

средняя арифметическая скорость молекулы газа

й= У 8RT/(nM) ;

коэффициент вязкости газа

rj = MU/(3no2JVA);

число столкновений одной молекулы в 1 с в единице объема

Z =")/Т" raaN;

2

число двойных соударений одноименных молекул за 1 с i объема

яа2 Л*2 и,

(IX.25)

где па' — поперечное сечение соударении атомов и молекул; число столкновений Z" между разноименными молекулами в единице объема за 1 с

/ о, + о2 \2 Г /М, + М. \

где и N% — число молекул первого и второго газов в данном объеме; М± и М2 — молекулярные массы первого и второго газов; о, во, — кинетические диаметры;

общее число ударов молекул, приходящихся на единицу поверхности стенки сосуда за 1 с,

Ъ" = Ы У Д77(2я/И) . (IX.26)

Уравнение Клапейрона — Менделеева можно применять и для систем, в которых происходит термическая диссоциация газов. Если число молей газа до диссоциации обозначить п. степень диссоциации при данных условиях а, число молекул или атомов, на которые распадается одна молекула исходного вещества, v, то в состоянии диссоциации число молей исходного вещества, подвергнувшихся распаду, будет равно an, а число нераспавшихся л — а п = п(\ — а). Так как каждая молекула, претерпевшая диссоциацию, .naeTv новых молекул, то при рас5 Зак. 767

129

паде an молей исходного вещества образуется avn молей продуктов распада. Следовательно, общее число молей в состоянии диссоциации равно

n(l—a)+anv = n(l—o-fav)=n[l+a (v —1)1. (IX.27)

Обозначив через i число, показывающее, во сколько раз возросло число молей вследствие диссоциации, получим

Общее число молей в состоянии диссоциации

(IX.28)

Число молей исходного вещества до диссоциации _ n[l+a(v-l)] = l + a(v—1).

Если каждая молекула исходного вещества расщепляется на две новые (v = 2), то

/=1 + о. (IX.29)

Из выражения (IX.28) следует, что общее число молей в состоянии диссоциации равно первоначальному, умноженному на i. На основании этого уравнение (IX. 1) в применении к газу, находящемуся в состоянии диссоциации, преобразуется к виду:

PV = inRT. (IX.30)

ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЯМИ

I. При 473 К и 0,999-10* Па 0,716 г органического вещества, испаряясь, занимают объем 0,246 л. Вычислите молекулярную массу соединения и определите его формулу, если С:Н:0 = 2,25: 0,375:1.

Решение. Молекулярную массу вещества вычисляем по уравнению

n = PV/(RT) =т/М,

Л4 = где т — масса исследуемого вещества; М — молекулярная масса исследуемого вещества;

8,314-473.0,716=116,18.

0,999-10*-2,426-10"»

(1) (2) (3)

Записав формулу соединения в общем виде СНО и используя данные о его молекулярной массе и массовом соотношении входящих в него элементов, составляем три уравнения:

г 16 + г 16-0,375 + г 16-2,25=116,18, у\ = 216-0,375, *12 = г16-2,25

(16, 1,12 — атомные массы О, и и С соответственно). Решение уравнений дает: г = 2, у = 12, х = 6 и СжН„Ог = СаН,2Ог.

130

2. Приведите к нормальным условиям газ (вычислите объем V, который занимает данное количество газа при 273 К и 1,0133-10* Па), если при 373 К и 1,333- 10s Па его объем равен 3-10"2 мв.

Решение. По уравнению (IX. 1) определяем объем газа:

1,0132-10s V

= 2,89-10-» м3.

Tt 273

l,333-10»-3-10-'-273 373-1,0133-10»

3. Вычислите парциальные объемы водяного пара, азота и кислорода и парциальные давления азота и кислорода во влажном воздухе. Общий объем смеси 2-10_3м3, общее давление 1,0133-10* Па, парциальное давление паров воды 1,233-10* Па. Объемный состав воздуха 21 % О, и 79 % N..

Решение. Вычисляем парциальный объем паров воды VH.O ПО уравнению (IX.7):

Чо'Чо,

2-10-»-1,233-10*

V„n = г 1 =2.4-10-* м».

н,° 1,0133-10*

Вычисляем парциальные объемы Оа и N2:

VO,+ VN, =V—VH,o =0,002 - 0,00024 = 1,76-10-» м»,

V0,/Vs, = 0.2' /0.79Отсюда

.1,76-10-"-0,79=1,39-10"» м».

Вычисляем парциальное давление 02 по уравнениям (IX.3), (IX.5):

*о, = vo,lv=°-37-10"8/2-10-»=0,185,

Р0, = 1,0133-10* 0,184 = 1,866-10' Па, а так как Р = Ро, + PN,+ + Рн.о, то

PN) = 1,0133-10*—1,866-10

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить смартфоны леново
wmn_716_128_mb02_te
вентилятор lvr60-35
продажа камер для гироскутеров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.11.2017)