химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ропии всех веществ, участвующих в реакции, при 298 К и в диапазоне температур от 300 до 1000 К;

12) определите функции I—-У 1 для всех веществ, участвующих в

реакции, при 298 К и в диапазоне температур от 300 до 1000 К через

100 К; 13) определите функции I Г—Н №Я всех веществ, участвующих в реакции,при 298 К и в диапазоне температур от 300 до 1000 К через 100 К; 14) определите функции {№ — ЩД2) Для всех веществ, участвующих в реакции, при 298 К и в диапазоне температур от 300 до

1000 К через 100 К; 15) определите изменение энтропии в ходе химической реакции при 298 К и в диапазоне температур от 300 до 1000 К через

100 К; 16) определите AG? в ходе химической реакции при 298 К и в

диапазоне температур от 300 до 1000 К через 100 К; 17) возможно ли

самопроизвольное протекание химической реакции при стандартных

условиях в диапазоне температур от 298 до 1000 К?

ГЛАВА IX ГАЗЫ

Основные уравнения и символы [ К., с. 125—129, 131 — 136, 149—156]

Свойства идеальных газов описываются уравнением Менделеева— Клапейрона

PV~nRT, (IX.1)

где Р — давление; V — объем, занимаемый п молями газа; п — число молей газа; R — молярная газовая постоянная; Т — абсолютная температура.

Свойства смеси идеальных газов описываются уравнением Дальтона при Т = const:

Р = Р1 + РГ + Р3+... + РГ= 2 PF (1Х-2)

(=1

Pt = P*t. (IX.3)

где Р — общее давление газов; Pt — парциальное давление i-ro компонента; xi — молярная доля i-ro компонента; и уравнением Амага

V=K1+V, + V!1+...-r-V(=S Vi, (IX.4)

( = 1

VI = VXT, (IX.5)

где V —- общий объем смеси газов; Vt — парциальный объем компонента; X) — молярная доля t-ro компонента;

где TIT — число молей I-RO компонента;

ViP=*P,V. (IX.7)

Уравнения (IX.1) — (IX.6) применимы к реальным газам при высоких температурах и низких давлениях. При расчетах свойств газов допустимо применять законы идеальных газов для условий, при которых молярный объем не менее 5 л для одно- и двухатомных газов и не менее 20 л для более высокомолекулярных газов при 298 К.

Свойства реальных газов описываются уравнением Ван-дер-Вааль-са. Для 1 моль газа:

[P + lk) {V~b) = RT; (IX.8)

125

для л молей:

(IX.9) (IX. 10)

где А — постоянная,

(IX.11)

V—NB V учитывающая взаимное притяжение молекул;

27_ R'T*

(IX.12) (IX.13)

°~ 64 "РГ-1

Ь — постоянная, учитывающая собственный объем молекул, t i RTX

где ТК — критическая температура газа; РК — критическое давление газа; NA — постоянная Авогадро; А — кинетический диаметр атомов и молекул газов.

Уравнение Ван-дер-Ваальса достаточно точно описывает состояние газа, если газ находится при температуре выше критической и 1 моль его занимает объем не менее 0,3 л.

Другое широко применяемое уравнение, которое описывает свойства реальных газов,

z = PV/nRT, (IX.14)

где г — коэффициент сжимаемости. Для идеальных газов г = 1. Фу-гитивность / может быть рассчитана по формуле:

/==/«/ЯЯд, (IX.15)

где Р — давление реального газа; Рвд — давление, которым обладал бы газ при данном объеме и температуре, если бы он подчинялся законам идеальных газов. Уравнение (IX. 15) применимо только для сравнительно небольших давлений (Р < 50 атм). Коэффициент фугитив-ности у/ выражается соотношением

Т7=//Я. (IX. 16)

? + ...,

Для идеальных газов yf = 1. Коэффициенты z И yt для заданных температуры и давления вычисляют приближенно графически (рис. 13,14). Данные коэффициенты представляют собой функции приведенного давления я и приведенной температуры т: п=Р/Рк, T=777V Уравнение состояния в вириальной форме:

RT ' ' V ' V второй и третий вириальные коэффициенты соответственPV

(IX.17)

где В и С ? но.

126

(IX.18)

Из молекулярно-кинетической теории газов следует зависимость диаметра а атомов и молекул от температуры:

(IX.19) константы;

(IX.20)

"2 = "(l

о = 2г.

где г — кинетический радиус атомов и молекул: средняя длина свободного пробега

Я=1/("|/2 no«JV), Я,= -—,

2 Oj и tii

(IX.21) (IX. 22)

(IX.23) единице

(IX.24)

где N

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лабораторные стулья и табуреты
Магазин компьютерной техники КНС предлагает A3E42A в Москве и с доставкой по регионам.
наклейки логотипа айфон
Компьютерная техника в КНС Нева - самый дорогой ноутбук в мире - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11, КНС Нева.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)