химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ависимостей, установите,

какая из молекулярных орбиталей более устойчива,

т. е. обладает меньшей энергией.

Решение. В молекулярной волновой функции знаки

у 1|)д и трв разные. Эти функции располагаются по разные стороны относительно оси абсцисс

(рис. 3, а); \|)? и t|3? — плотности

вероятности нахождения электрона в пространстве. Вероятность нахождения электрона в пространстве между ядрами химическая связь между атомами А и В не образуется, так как положительно заряженные ядра атомов отталкиваются. Такая молекулярная орбиталь называется разрыхляющей. В молекулярной волновой функции B одинаковые. Эти функции располагаются по одну сторону относительно оси абсцисс (рис. 3, б); — плотность вероятности нахождения электрона в пространстве между ядрами атомов А и В не равна нулю. Отсюда положительно заряженные ядра атомов притягиваются к отрицательно заряженному пространству между ядрами. Такая молекулярная орбиталь называется связывающей. Для перевода электронов со связывающей на разрыхляющую молекулярную орбиталь требуется затрата энергии. Следовательно, энергия связывающей молекулярной орбитали меньше энергии разрыхляющей молекулярной орбитали.

4. Постройте энергетические уровни молекулярных орбиталей молекулы бора. Определите порядок связи. Молекула бора обладает магнитными свойствами.

Решение. У каждого атома В атомные орбитали: Is2, 2s2, 2рг. Магнитные свойства молекулы В2 указывают на то, что у молекулы есть неспаренные электроны. Заполнение молекулярных орбиталей электронами подчиняется правилу Хунда. Тогда электронную конфигурацию молекулы В2 можно записать так:

АО

S

Электроны 2s воздействуют на распределение энергии между л,-, лв- и лг-элек-тронами. Только таким расположением электронов на энергетических уровнях можно объяснить магнитные свойства молекулы В2. Относительное расположение энергетических уровней показано на рис. 1. Относительное расположение электронных уровней молекулы Bs и заполнение их электронами показано на рис. 4. Порядок связи определим по уравнению (1.6):

" = V2(6-4) = 1.

ЗАДАЧИ

1. Запишите молекулярные орбитали молекулы 02 и ионов OJ и Of. Вычислите порядок связи в каждой частице. Расположите энергии связей в возрастающей последовательности.

2. Нарисуйте энергетическую диаграмму для молекулы Li2. Расположите электроны на энергетических уровнях. Определите порядок связи. Установите, обладает ли молеула Li2 магнитными свойствами.

3. Чем можно объяснить, что у молекулы Н2 равновесное межъядерное расстояние 0,741 • Ю-8 см, а у молекулы Li3 2,672-10~а см?

4. Нарисуйте энергетическую диаграмму для молекулы 02. Определите порядок связи. Молекула 02 обладает магнитными свойствами.

5. Запишите МО молекулы Ве2. Определите порядок связи. Сделайте заключение относительно межъядерного расстояния и энергии химической связи.

6*. Нарисуйте энергетическую диаграмму молекулы BN. Определите порядок связи в молекуле. Молекула BN обладает магнитными свойствами. Электроотрицательность атома JV больше электроотрицательности атома В.

7. Запищите МО иона СО+ и молекул ВО и CN. Определите порядок связи в каждой частице. Определите терм основного электронного состояния всех частиц.

8. Исходя из электронных структур молекул BN, ВО и СО, расположите их по возрастанию энергии химической связи.

14

15

МНОГОВАРИАНТНАЯ ЗАДАЧА

Запишите МО соединения, определите терм основного электроь ного состояния. Определите порядок связи. Установите, обладает ли соединение магнитными свойствами?

№ варианта Соединение № варианта Соединение № варианта Соединение

1 вн 9 BrF 17 HI

2 BF 10 НВг 18 IBr

3 ВС1 П НВг+ 19 ICl

4 ВВг 12 СО 20 HF

5 ВеН 13 ClF 21 NH

6 BeF 14 НСl 22 NO

7 BeCl 15 НСl+ 23 N0+

8 BrCl 16 HF 24 OH

25 OH+

ГЛАВА II

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ГЕОМЕТРИЧЕСКОЙ КОНФИГУРАЦИИ АТОМОВ В МОЛЕКУЛАХ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ СИММЕТРИИ МОЛЕКУЛ

Основные понятия и символы [К., с. 77—86]

Геометрическая конфигурация атомов в молекуле зависит от направлений химических связей каждого атома в простр

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
производство строительных ограждений
купить футбольный мяч
Vostok K-700-7
профессиональные поварские ножи купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)