химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

в системе; какое вещество — А или В — будет плавиться или затвердевать. При каких условиях система придет в равновесие (Т, пъ гс2)? Вычислите изменение энтропии системы при переходе из исходного состояния в равновесное. Обратим или необратим данный процесс? Для расчета воспользуйтесь следующими данными и справочником [С.Х.].

3

в «

0,7 0,3 14

0,6 0,4 15

0,2 0,8 16

0,4 0,6 17

0,3 0,7 18

0,5 0,5 19

0,7 0,3 20

0,6 0,4 21

0,3 0,7 22

0,4 0,6 23

0,3 0,7 24

0,2 0,8 25

0,3 0,7

№ варианта

8. Рассчитайте АН, AU, AS, AG для следующих процессов:

Процесс, условия протекания

Н,0 (ж, 273 К, Р=1,01-105 Па) = НгО (тв, 273 К, Р= 1,01-10» Па) Н20 (тв, 273 К, Р=1,0Ы06 Па) = Н20 (тв, 263 К, Я= 1,01 -10s Па) НгО (ж, 263 К, Р= 1,01-10» Па) = Нг0 (ж, 273 К, Р=1,01-1№ Па) НгО (тв, 263 К, /»= 1,01-10s Па) = Н20 (ж, 263 К, 7>=1,0Ы05 Па) НгО (ж, 298 К, />='1,01-10» Па)=Нг0 (ж, 273 К, />=1,01-105 Па) НгО (ж, 373 К, Р=1,01-105 Па) = Н20 (г, 373 К, P=lf)l-[№ Па) Идеальный газ (298 К, Р= 1,01 -10' Па) = Идеальный газ (298 К, />= 1,01 - 10s Па)

9 10 11 12 13 14

Идеальный газ (298 К, Р = 1,01-106 Па) =Идеальный газ (298 К, />= 1,01 • 10s Па)

Н20 (ж, 298 К. Р = 1,0Ы0»Па) = Н2О (г, 298 К.Р = 3,0310» Па) С6Н6 (ж, 353,1 К, /,= 1,0Ы06Па)-СвНв (г, 353,1 К, /»=1,0Ы0» Па) CsHe (ж, 353,1 К, Р = 1,01-10» Па)=С6Н6 (г, 353,1 К, Л=0,9-105 Па) СцНа (ж, 353,1 К, Р=1,0Ы05 Па) = С5Н6 (г, 353,1 К, Р= 1,1 • 10s Па) Н20 (ж, 373 К, />= 1.01-10» Па) = НгО (г, 373 К, Р=0,8-105 Па) Н20 (ж, 298 К, Я=1,1 ? 105 Па) = Н20 (г, 298 К, Р=1,1-№ Па)

Из полученных результатов сделайте вывод о направлении процесса.

9. При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10» Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары 1 моль вещества А нагреваются от температуры Т до Т + 25°: а) изо-хорически, б) изобарически. На сколько градусов поднялась бы температура вещества, если бы изменение внутренней энергии при переходе из жидкого состояния в газообразное выражалось в повышении температуры? Необходимые данные возьмите из справочника [С. X., т.1].

ГЛАВА VIII ЭЛЕМЕНТЫ СТАТИСТИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

Основные уравнения и символы [Г., с. 327—343; Д. с. 582—602]

Статистическая механика объясняет свойства веществ на основании свойств составляющих эти вещества молекул атомов, ионов, молекул комплексов и свободных радикалов. Как термодинамические свойств»! веществ, так и их реакционную способность можно рассчитать с помочь щью статистической механики при условии, что имеются сведения о молекулах вещества.

Связь между энтропией и термодинамической вероятностью выражается уравнением Больцмана

S = k\nW. fVIII.I)

Термодинамическая вероятность системы W — число микросостоя? ний, которые соответствуют данному макросостоянию при неизменном равновесном состоянии, определяемом параметрами Р, Т и V.

Внутренняя энергия вещества складывается из энергии поступай-тельного UA0D7, вращательного UBP, внутреннего UB„ движения ил энергии молекулярного взаимодействия <УВВ;

U=UAO„+UBV+UM+UB3. (VM.2)

Если же система находится в идеальном газообразном состоянии, то энергия движения каждой молекулы складывается из составляющих:

? = ?0ост + ?„р + ?вя.вр + Екол + Еяя + Еял, (VIII.3)

где ?пост — энергия поступательного движения молекулы; ?вр — 'энергия вращательного движения молекулы; ?вн.вр — энергия внутт реннего вращения (энергия вращения одной группы атомов относи-, тельно другой внутри молекулы); ?„ол — энергия колебательного движения атомов в молекуле; ?эл — энергия движения электронов в атомах; ?яд — энергия внутриядерного движения.

Внутренняя энергия вещества может быть записана так:

U = NTEI, (VII1.

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
https://wizardfrost.ru/remont_model_2197.html
90NB0B11-M03910
покупка театральных билетов без комиссии
милый друг содержание спектакля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)