химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

Па).

Нормальная температура кипения Тя.т.„ = 353,3 К.

31. При 268,2 К давление насыщенного пара твердого бензола 2279,8 Па, а над переохлажденным бензолом (жидким) 2639, 7 Па. Вычислите изменение энергии Гиббса в процессе затвердевания 1 моль переохлажденного бензола при указанной температуре (пары бензола считать идеальным газом).

32. Теплота плавления льда при 273 К равна 334,7-103 Дж/кг. Удельная теплоемкость воды 4,2- 10s Дж/(кг-К), удельная теплоемкость льда 2,02- Ю3 Дж/(кг-К). Определите ДО, АН и AS при превращении 1 моль переохлажденной воды при 268 К в лед.

33. При 298 К энтропия ромбической серы 32,04 Дж/(моль-К), а энтропия моноклинной серы 32,68 Дж/(моль-К). Теплоты сгорания соответственно равны — 297 948 и —298 246 Дж/моль. Рассчитайте АО для реакции $(ромб) = S(M0H). Пренебречь в первом приближении различием плотностей ромбической и моноклинной серы. Какой вывод можно сделать из полученного результата?

34. Вычислите W, АН, AU, AS, АА, AG для изотермического сжатия 1 моль идеального одноатомного газа при 773 К и давлениях от 5,06-103 до 1,01-10* Па.

35. В изолированной системе при 273,16 К 1 моль газа обратимо и изотермически расширяется от 1,01-10' до 1,01-106 Па. Вычислите значения W, Q, AU, АН, AS, АА и AG (считать газ идеальным): 1) для газа и для всей изолированной системы в целом; 2) при свободном расширении газа (расширение в вакууме необратимо), для газа и для всей изолированной системы в целом. Результаты расчета представьт* в виде таблицы.

36. При 298.2К и 1,01-10б Па молярная энтропия алмаза равна 2,457, а графита 5,73 Дж/К- Теплота сгорания алмаза 387,9, а графита 382, кДж/моль. Плотности алмаза и графита соответственно равны 3,513-103 и 2,26- 103 кг/м3. Рассчитайте ДЯ° перехода алмаза в графит при 298,2 К и 1,01-10» Па. Какая форма — графит или алмаз — является стабильной при этих условиях? Может ли быть получена другая стабильная форма при повышении давления? Если да, то каким должно быть давление?

37. Определите стандартное изменение энергии Гиббса при 298 К для реакции ZnO + СО = Zn + С02. Величины ДЯ§98 и AS§9B найдите по справочнику [М.1.

38. Выведите зависимость AGR от Т для реакции

VA+VHCI

Значения АЩП, ДО'эв и зависимости СР = { (Г) найдите по справочнику [М.].

92

39. Определите ДЯ°, AU", АА°, ДО" и AS0 при 298,2 К для реакции

СаНа+2НаО (ж)+СН,СООН (ж) + Н,

Необходимые данные возьмите из справочника [М.1.

40. Вычислите AGHS для реакции С (графит) + 2На (г) = СН4(г),

причем ДЯ!|98 определите из следующих термохимических уравнений:

СН4 (г) + 20а (г) = СОа (г) + 2НаО (ж) + ДЯ°,э8, СОа (г) = С (графит)+Оа (г)-ДЯ»97, 2Н.0 (ж) = 2На (г) + Оа (Г)-2ДЯ298.

Значения ASISB вычислите с помощью постулата Планка.

41. Вычислите AG?oo для следующих реакций:

2СОа = 2СО + Оа (1); СО + НаО = СОа + На (2); 2Н1 = На+1а (3); СО + 2На = СН,ОН (4); 3H, + Na = 2NH, (5)

Величины ДЯ&98, SHI и СР = F (Т) найдите по справочнику [М.1.

42. Определите изменение ?/, Я, S, А и G и конечные значения V и Т при адиабатическом расширении до 1,013- L06 Па 1- Ю-3 м" кислорода, взятого при 298,2 К и 5,065- 10s Па. Молярная теплоемкость кислорода при постоянном давлении 20,63 Дж/(моль-К), молярная энтропия при 298,2 К и 1,013-10» Па составляет 206 Дж/(моль-К).

43. Покажите, будет ли взаимодействовать этилен с водой при 298 К и 1,013- 10е Па.

44. Покажите, будет ли взаимодействовать водород с кислородом при 180 К и 1,013-10* Па.

45. Покажите, будет ли взаимодействовать азот с водородом при 700 К и 1,013-10» Па.

46. Для реакции V, N2 -f 3/j Н8 = NH3 дано:

Дб»- = 43 540 + 29,7 IgT + 15,87-10-»ri.

Вычислите для этой реакции ASHS и сопоставьте полученное значение с данными справочника [М.].

47. Для реакции 2Н2 + S2 = 2H2S дано

Щ = 168 300 +30,35 Tig 7-5,07-10-» 7Т Вычислите AS29S и сопоставьте с данными справочника [M.J.

93

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании (охлаждении) при постоянном давлении в интервале температур от Т1 до Тг g кг ве

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
радиаторы arbonia отзывы
футбольный планшет для тренера купить
нде купить в ростове на дону хороший не дорогой гироскутер
Кликни, звони, скажи промокод на скидку в KNS "Галактика" - доска интерактивная - оформление в онлайн-кредит по всей России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)