химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ным газом.

20. Определите стандартное изменение энтропии при 298 К для следующих реакций:

MgO-fH2 = HjO(jK) + Mg (1)

С + С02 = 2СО (2)

2SOa + 02 = 2S03 (3)

FeO+CO = Fe-f С02 (4)

Для решения воспользоваться данными справочника [М.1.

21. В термически изолированный сосуд, содержащий 5 кг воды при 303 К, внесли 1 кг снега при 263 К. Определите возрастание энтропии, если теплота плавления снега 334,6-103 Дж/кг, теплоемкость снега 2,024-103 Дж/(кг-К), а теплоемкость воды 4,2-103 Дж/(кг-К)22. Хлористоводородный метиламин существует в нескольких кристаллических модификациях. Вычислите теплоту фазового перехода CH3NH2HC1, если это вещество при 220,4 К из 6-формы переходит в V-форму; при 19,5 К Cl = 5,989 Дж/(моль- К); теплоемкость р-формы при 12 К С| = 8,48 Дж/(моль-К) и

220,4

AS= f CJS din Г = 93,769 Дж/(моль-К),

l"2 220,4

4SV = J'CLj., din Г= 100,3 Дж/(моль-К). 19,5

При расчете учесть, что теплоемкость CH9NH2HC1 в интервале температур 0—20 К подчиняется уравнению Дебая СР — 464,5 (Т /9)3.

23. Теплоемкость S02 при различных температурах имеет следующие значения:

Т-. К 15,20 25,67 34,87 47,16 60,85

Ср, Дж/(моль-К). 3,612 12,028 20,248 29,106 36,653

Т, К 76,98 98,30 120,37 140,92 162,03

Ср, Дж/(моль-К) 42,462 47,71 52,164 55,944 60.732

Т, К 192,03 201,74 240,09 260,86

Ср, Дж/(моль-К) 67,872 88,074 87,318 86,898

90

Для S02 Гпл = 197,64 К, теплота плавления 7,4298-103 Дж/моль, T'mn = 263,08 К, теплота испарения 24,9336-Ю3 Дж/моль. Вычислите энтропию газообразного S02 при 263,08 К и 1,01-106 Па.

24. Вычислите графически энтропию серебра при 473 К по следующим данным: v

Г, К 13,5 17,0 26,9 35,0 39,1 42,9

Cv, Дж/(моль-К) 0.462 0,882 3,517 6,657 8,039 9,295

Г, К 45,5 51,4 53,8 77,0 100 200 273

Cv, Дж/(моль-К) 10,174 11,756 12,435 17,04 19,62 23,446 24,158

Т, К 535 589

Cv, Дж/(моль-К.) 24,702 24,786

Сравните энтропию серебра при 298 К с величиной,'приведенной в справочнике [М.1.

25. Твердое тело при температуре плавления превращается в жидкость; при этом необратимо переносится некоторое количество теплоты q. Правильно ли предположение, что для этого процесса AS = qlTnn? Если это предположение правильное, то почему и на каком основании был отвергнут тот факт, что процесс необратим? Если предположение ошибочно, то как можно получить правильное выражение для AS?

26. Два одинаковых сосуда (объем каждого сосуда V) соединены трубкой с запорным краном. Материал, из которого собрана аппаратура, является совершенным термоизолятором. Сначала п моль одноатомного газа Ван-дер-Ваальса были помещены в один из сосудов при температуре Т0, а другой сосуд оставался пустым, затем запорный кран был открыт до установления равновесия. Теплоемкость газа принять равной Cv = 3/2 R, как для идеального газа. Определите Q, W и AU, АА и AS через п, V, Та, постоянные Ван-дер-Ваальса а и 6 и универсальные постоянные.

27. Почему при использовании энтропии в качестве критерия самопроизвольности процесса необходимо предположение, что Д5И.С = = ASp.c — ASoKp-cp, а -г*ля энергии Гиббса рассматривают только AGp.c (но не AG = AGp.c — AG0Kp.cp)?

28. Вычислите изменение энергии Гиббса при сжатии 0,7-Ю-2 кг N2 при 300 К и давлении от 5,05- Ю4 до 3,031 ? 10s Па(считать азот идеальным газом).

29. Рассчитайте AG, если температура кипения 351 К (пары спирта считать идеальным газом) для процессов:

С2Н,0 (ж, Р = 1,01 • 10» na) = CjH60 (г, Р = 9,09.10* Па), (1)

С2Н,0 (ж, P=l,01-10s na) = CjHeO (г, Р = 1,01 • 106Па). (2)

САО (ж, Р = 1,01-10» Па) = С2Н,0 (г, Р= 1,1Ы0»Па). . (3)

Какие выводы можно сделать о направлении процессов на основании полученных результатов?

91

30. Вычислите АА и AG для 2 моль бензола при следующем изотермическом процессе испарения:

С.Н, (ж, Р = 1,0133-10» Па) = С,Н, (г, />а = 0,9120-106

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерные курсы для пенсионеров чайников
курсы по электронному декларированию для декларантов
как сделать доску для объявлений в подъезде
самое лучшее моноколесо

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)