химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

ии при нагревании 16 кг 02 от 273 до 373 К: 1) при постоянном объеме; 2) при постоянном давлении. Считайте кислород идеальным газом.

5. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 58, 82 кг В203 от 298 до 700 К, теплоемкость В2Оа ѰР= 36,5525 + 106,345-10"3 Т Дж/(моль-К).

6. Бромбензол кипит при 429,8 К, его теплота парообразования при этой температуре 241,9-103 Дж/кг. Рассчитайте изменение энтропии при испарении 10 кг бромбензола:

7. Под давлением 19,6-104 Па (2 кг/см3) нагревают 2- Ю-8 м3 аргона до тех пор, пока объем его не увеличится до 12- 10_3м3. Каково изменение энтропии, если начальная температура 373 К?

8. Вычислите изменение энтропии при охлаждении 12-10"3 кг (12 г) кислорода от 290 до 233 К и одновременном повышении давления от 1,01-105 до 60,6-106 Па, если С'Р = 32,9 Дж/(моль-К).

9. Рассчитайте изменение энтропии в процессе смешения .5 кг

воды при ТХ = 353 К с 10 кг воды при ТГ = 290 К. Теплоемкость

воды считать постоянной и равной 4,2 Дж/(моль-К).

10. Рассчитайте общее возрастание энтропии при смешении 100 х X 10-« м8 кислорода с 400-10-" ма азота при 280 К и 1,01 • 106 Па, V = = const.

11. Определите изменение энтропии при смешении 1 моль аргона, взятого при ТАГ = 293 К NPAV = 1,0133 ? 105 Па с 2 моль азота, находящегося при РЬ, = 1,0133-106 Па и TN, = 323 К- Давление смеси равно Рсм = 1,0133-106 Па. Принять аргон и азот идеальными газами, а теплоемкость каждого газа — величиной, постоянной в указанном интервале температур и равной для азота СУ = 20,935 Дж/(моль-К), для аргона СУ = 12,561 Дж/(моль-К)12. В одном из сосудов одинаковой вместимости 3 м3 находится 28 кг азота, а в другом 32 кг кислорода при одной и той же температуре. Вычислите изменение энтропии при диффузии в результате соприкосновения содержимого этих сосудов. Принять кислород и азот идеальными газами.

13. Твердый хлороводород претерпевает фазовый переход при 98, 36 К, при этом энтальпия изменяется на 1,19 кДж/моль. Рассчитайте молярную энтропию и внутреннюю энергию перехода. Этот образец приведен в контакт с бруском меди при термической изоляции от окружающей среды. Каково изменение энтропии меди при фазовом переходе и каково изменение энтропии окружающей среды?

14. Определите изменение энтропии, если 100-Ю-3 кг воды, взятой при 273 К, превращается в пар при 390 К. Удельная теплота испарения воды при 373 К равна 2263,8-103 Дж/кг; удельная теплоемкость жидкой воды 4,2 Дж/(кг-К); удельная теплоемкость пара при постоянном давлении 2,0- 10s Дж/(кг-К).

15. Молярная теплоемкость газообразного метана выражается уравнением СР = 17,518 + 60,69- Ю-3 Т Дж/(моль- К). Стандартная энтропия метана при 298 К равна 167,73 Дж/(моль-К). Определите энтропию 1 ? Ю-3 м" метана при 800 К и 1,01 • 106 Па.

16. Рассчитайте энтропию этилового спирта в парах при 351 К и 5,05-103 Па, полагая АН = 40 950 Дж/моль. Зависимость молярной теплоемкости от температуры выражается уравнением

Ср= 19,07 + 212,7-10-» Г—108,6-Ш-6 Г2 + 21.9 Т*.

17. Смешаны 2- Ю-3 м3 гелия и 2-10~3 м3 аргона при 300 К и 1,01 х X106 Па; после изотермического смешения полученная газовая смесь нагрета до 600 К при постоянном объеме. Вычислите общее возрастание энтропии, учитывая, что СУ = 12,6 Дж/(моль-К) и не зависит от температуры.

18. Рассчитайте изменение энтропии в процессе Pb + 2AgCl=-= =PbCI2+2Ag, если проведению этой реакции в гальваническом элементе при 298,2 К отвечает Е = 0,4900 В, а теплоты образования РЬС12 и AgCI соответственно равны — 357 732 и — 126775,2 Дж/моль.

88

Чему равна энтропия свинца при 298,2 К, если SAgCi = 96,23 Дж/(моль-К); Spbci, = 136,4 Дж/(моль-К); S%g =42,68 Дж/(моль- К). Вычислите изменение энтропии при проведении этой реакции в изолированной системе.

19. Найдите изменение энтропии при изотермическом (Т = 353,2 К) сжатии паров бензола от Рг = 4,0532-10* Па до Р2 = 1,0133-10» Па с последующими конденсацией и охлаждением жидкого бензола до Г = 333,2 К, если ДЯпар = 30877,92 Дж/моль и (С7>)с,н. = = 1,80 Дж/(г-К). Пары бензола считать идеаль

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы автокад и 3d в москве
Power MG2348D-106
рок-концерты 2017
сделать садовую скамейку на металлических опорах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)