химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

единицу объема в СИ принят кубический метр (м3). В химии широко используют единицу объема литр (л), которая равна 1/10* м3.

Миллилитр, 1 • Ю-3 л, равен одному кубическому сантимеру: 1 мл = = 1 см3.

Единица силы в СИ — ньютон (Н), определяемый как сила, сообщающая телу массой 1 кг ускорение 1 м-с-2 в направлении действия силы. Ньютон равен 106 дин (дина — единица силы в системе СГС, равная силе, придающей массе 1 г ускорение, равное 1 см-с-2).

Единица энергии в СИ — джоуль (Дж) — это работа силы 1 и при перемещении ею тела на расстояние 1 м в направлении действия силы: 1 Дж = 1 Н-1 м = 10' эрг = 107 дин-см.

Ранее в химии широко использовали калорию как единицу энергии. Термохимическая калория, определяемая как 4,184 Дж, приблизительно равна количеству энергии, необходимой для нагревания 1 г воды на Г С. Большая калория (ккал) равна 103 кал. Очень полезно запомнить следующие коэффициенты пересчета: 1 кал — 4,184 Дж, 1 ккал — 4,184 кДж.

Значения некоторых физических и химических констант

Постоянная Авогадро 0,60229-Ю24 моль-1

Скорость света е = 2,997925-10е м/с

Масса электрона т = 0,91083-Ю-30 кг

Заряд электрона г = 0,106206-10~ls Кл

Постоянная Фарадея F = NA е — 96490 Кл/моль

Дальтон D= 1,66033-10-" кг

Постоянная Планка Л = 0,66252-Ю-33 Джс

Квант момента количества движения ft = ft/2n = 0,105443-10-33 Дж-с

Масса протона mp = 1,67239- Ю-27 кг

Масса нейтрона m„= 1,67470-Ю-2' кг

Постоянная Больцмана k— 13,805-Ю-24 Дж/град

Молярная газовая постоянная R = NA * = 8,3146 Дж/(моль-К)

Газовая постоянная Я = 0,08206 л-атмтрад-'-моль-1

Объем моля идеального газа прн нор- 22,415-Ю-3 м3-моль-1

при нормальных условиях

Температура Цельсия /°С=7'К—273,15

Атмосферное давление 1 атм = 101,325 кН-м-2

Электрический момент диполя 0,1602-10~as Кл-м (4,8029 D)

Электрои-вольт 1 эВ = 96,4905 кДж/моль

Использование СИ приводит к появлению непривычных единиц .лишь в двух случаях. Во-первых, в качестве единицы длины молекул применяют пм (пикометр, 10"" м или 0,01 А); при этом размеры молекул и длины связей будут порядка 100 пм, что удобно, поскольку пропадают десятичные дроби, или нм (нанометр, 10 А). Во-вторых, в качестве единицы объема используют дм3 (1000 см3 или 1 л) вместо см3 или м3. Замена литра на дм3 может показаться не так уж необходимой, однако это упрощает числовые расчеты.

Ниже приведены некоторые соотношения между единицами: 1 л = 1 дм3 =1000 см3=10-3 м3;

1 М = 1 моль/л = 1 моль/дм3; 100 пм=1,00А = 10-" см = Ю-1» м; 1 атм = 760 Торр = 760 мм рт. ст. = 1,01325-Ю6 Па.

6

ГЛАВА I

ЭЛЕМЕНТЫ КВАНТОВОЙ ХИМИИ. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ, МЕТОД МО ЛКАО

Основные уравнения и символы [К., с. 54—67, 720—728]

Согласно методу в приближении линейной комбинации атомных орбиталей (МО ЛКАО) волновая функция описывается уравнением — молекулярная волновая функция; СА и Св — коэффициенты; трА и ifiB — атомные волновые функции атомов А и В. Потенциальная энергия системы из атомов А и В выражается уравнением

Для многоатомных молекул метод в приближении МО ЛКАО дает систему из п уравнений (п — число атомов в молекуле):

2(//ц-Е5м)Су = 0, (1.4)

где i — номер уравнения; / — номер члена в уравнении.

Отличные от нуля корни системы уравнений (1.4) будут при условии, если определитель равен нулю:

|Hi;-ЈSi;| = 0. (1.5)

МО

АО А

до

А

Распространение метода ЛКАО на гомоядерные двухатомные молекулы второго периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева дает атомные орбитали (АО) 2s, 2рх, 2ру и 2рг. Условимся

где Z — заряд ядра атома; г — заряд электрона; гАВ — межъядериое расстояние; rA и гв — расстояния между ядром и электроном. Уравнение Шредингера — оператор Гамильтона; потенциальная энергия электронов и ядер; V; ' Для двухатомной молекулы А — В кулоновский интеграл; — интеграл перекрывания; v — объем.

Рис. 1. Относительное расположение молекулярных орбиталей по энергиям гомоядерных двухатомных молекул без взаимодействия и с взаимодействием за ось х принимать ось, совпадающую

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Супермаркет офисной техники KNS предлагает ноутбуки и нетбуки цены в Москве и с доставкой по регионам.
мрлин менсон билеты
наклейка на номер от камер купить
с кем нужно согласовывать рекламную консоль в спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)