химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

, поэтому мысленно проводим его обратимо в три стадии (см. пример 2):

С„Н6(ж),268 Д5=? - С„Н, (тв), 268

AS,

ОД, (ж), 278,5 -> С,Нв(тв), 278,5

Тогда AS = AS, + AS2 + AS3.

Вычисляем AS, и AS, по уравнению (VII.5); AS. — по уравнению (VII.14). Тогда

278,5 '

AC-J.atoJZW-.AFFSL- 268

Р Ь ОДЕ ЧТО С 1 Р

268 278,5

AS=127,3.2,3lgi|A_. + 123,6.2i31g_2=35j6I дж/(моль.К).

74

75

5. Рассчитайте стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны: Г„л = 103.9К; АЯПЛ = 3363 Дж/моль; Гннп = 169,4 К; АЯН(.П = = 13595,4 Дж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры см. в таблице:

Т. к Ср, Дж/(моль-К) т, к Ср, Дж/(ыоль • К) т. К Ср, Дж/(модь.К) т, к ср Дж/(моль-К)

15 2,864 70 42,756 103,0 82,40 160 67,37

20 6,380 75 45,486 103,6 86,44 — —

25 10,655 — — — — 179,6 36,90

30 14,948 80 48,510 105 69,47 192,8 36,99

35 19,664 85 51,87 110 69,13 210,8 37,51

40 23,793 90 55,82 — — 231,4 38,54

45 27,476 85 61,87 120 68,54 250,9 39,75

50 31,055 98,1 67,33 130 68,08 272.1 41,68

55 34.486 100 71,61 140 67,70 293,9 43,42

60 37,476 101,4 75,47 150 67,49 — —

65 40,123 102,3 78,01 - — — —

Решение. Определяем стандартную энтропию по уравнению

103,!

169 , 4 //-.0 \ж

169

15 13595,4

4 IEI.4 Т

Пересчитав приведенные значения Ср на Ср/Т и построив график Cp/T=f(T) (рис. 11), находим энтропию для каждого интервала температур:

1) методом графической экстраполяции или по уравнению Дебая

т

=1943,5

где 6 — характеристическая температура:

2) графически для интервала 15,0—103,9 К

о0 тв оО тв _ °103,9~~ -3! 5.0 "

о0 тв

103.932,34 Дж/(моль-К);

=51,28 Дж/(моль-К); 3) для фазового перехода

д оО оО Ж

76

3363,4 103,9

4) графически для интервала 103,9—169,4 К

S16.4 — Sl0,9 = 33,22 Дж/(моль.К);

5) для фазового перехода

13595 4

Д S„crn= S*.r,..- 8?Д.4 - -Jj- =80,26 Дж/(моль.К);

6) графически для интервала 169,4—298 К

S29r8 — S?6r9.4 = 21,50 Дж/(моль.К);

7) сумма изменений энтропии во всех интервалах температур будет

равна Sht = 219,62 Дж/(моль-К).

6. Вычислите энтропию хлорида серебра при 870 К. Решение. Согласно уравнению (VII.15)

с0 _ оО

д970, AgCI- л29а, AgCI

Выписываем из справочников [М.1, [С. X., т. 21 необходимые данные Тпл = 728 К; ДЯПЛ= 12886,7 Дж/моль; C*gC| = 66,94 Дж/(моль ? К) SA«CI.29B = 96,07 Дж/(моль-К); С*' = 62,26 + 4,18 Г — 11,30 X X 10s/7"*. Подставляем числа в уравнение

ЛАГС1. 870'

„0 „ „, , Т / 62,26 , 4,18 - 10-а 11,30.10*\

1 Т*

12886,7

= 96,07+ J 870

+ 66,94-2,31g Ь

т s 728 728

После интегрирования получаем

Sg,„ = 96,07 + 55,55+1,80 —5,309+ 17,70+ 11,92= 177,70 Дж/(мольК). Приращение энтропии AgCI за счет нагревания составит ' (S»70 — S°„8) =81,63 Дж/(моль-К) и Sgc s70 = 177,70 Дж/(моль-К).

7. Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при РГ = 1,0133-10" Па и 7", = = 298 К, в пар при Я2 = 0,50665' Ю6 Па и Г, = 373 К, С* ~ С? = = 4,187-103 Дж/(кг-К), удельная теплота испарения 2260,98-10* Дж/кг. Считать пар идеальным газом.

Решение. Изменение свойств системы не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Выбираем любой путь, состоящий из отдельных обратимых стадий, и тогда изменение свойств в данном процессе будет равно сумме изменений свойств в каждой стадии. Пусть рассматриваемый процесс состоит из следующих обратимых стадий: 1) нагрев воды при Я]= = 1,0133-10» Па от Г, = 293 К. до Т2 = 373 К; 2) превращение воды в пар при Р, = 1,0133-103 Па и Тг = 373 К; 3) изотермическое

77

расширение водяного пара при Т% = 373 К от Я, = 1,0133-10s Па до Я2 = 0,50665-106 Па. Рассчитаем изменение энтальпии:

ДЯДЯДЯДЯ,,

373

ЬНх = т F CЈD Г = 2,7-4,187-I03 (373 — 293) =904,392-10'Дж,

293

ДНг = т1 = 1,7-2260,98-Ю' = 6104,646-103 Дж, ДЯ3 = 0.

Согласно закону Джоуля энтальпия и внутренняя энергия идеального газа при постоянной температуре не

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
работа на авто бизнес класса в москве
wpo.672y.000.mkr02
стулья слесарные промышленные
обрезание стоимость

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)