химический каталог




Сборник примеров и задач по физической химии

Автор И.В.Кудряшов, Г.С.Каретников

192,73 200,66

МНОГО ВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = = const ; б) при V — const. Тепловые эффекты образования веществ при стандартных условиях возьмите из справочника [М.].

РЕАКЦИЯ А 4 РЕАКЦИЯ A

1 2Н2+СО = СН,ОН(ж) 14 so.+ci,—so,a,

2 4НС1 + Оа = 2НяО(ж) + 2С1а 15 CO + 3H, = CH4 + Н,0(ж)

то NH4a(TB) = NH,+ HCl' 16 2CO + SO, = S(poM6) -f 2CO„

4 2N, + 6Н,0(ж) = 4NH„ -f ЗОа 17 со-f ci,=.cocij(r)

5 4NO + 6НаО(ж) = 4NH, -f 50а 18 СОа + Н, = СО-)-Н201ж)

6 2NOa = 2NO + Oa ' 19 CO, + 4H, = CH4 + 2Н20(ж)

7 Na04 = 2NO, 20 2CO, = 2CO-|-0,

8 Mg(OH)2 = MgO + H20(r) 21 CH4 + CO, = 2CO + 2H,

9 СаС03=СаО+CO, 22 CJH,=CJH4+HJ

10 Са(ОН)а = СаО + НаО(г) 23 C,H,OH(*) = C,H4 + Н20(ж)

11 S(POM6) -f 2НаО(ж)=SO, + 2H„ 24 СН,СНО(г) +На = С,НаОН(ж)

12 S(poM6) -f 2CO,=SO, + 2CO 25 С«Н,(ж) + ЗН, = С,Н,2

13 2SO„-|-0!1 = 2S03

2. Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении 1С. X., т. 1]. Сгорание происходит до С02 (г) и Н20 (ж).

66

№ ВАРИАНТА ВЕЩЕСТВО А ФОРМУЛА СОСТОЯНИЕ

1 Уксусная кислота С.Н.О, ж

2 1,1-Этнленхлорнд С,Н4С12 ж

3 Этиленхлорид г

4 Этиленглнколь с,н«о, ж

5 Диметилаинн C,H,N ж

6 Ацетон сдо ж

7 Пропиланин C,H»N ж

8 Изопропиловыя спирт С.Н.О ж

9 Пропнловый спирт C,HeO ж

10 Глицерин C,H,0 ж

11 Бутнроннтрил C4H,N QHioO ж

12 Бутиловый спирт грег-Бутнловый спирт

ж

13

ж

14 Днэтиловый эфир C4Hi„0 C5H5N ж

15 Пирндни

ж

16 Амиловый спирт CsH„0 ж

17 Днхлорбензол ж

18 Нитробензол C«H»0,N ж

19 Фенол C.H.O ТВ

20 Гидрохинон с,н,оя ТВ

21 Анилин CH,N ж

22 Цнклогексанол C,HlaO ж

23 Бензойная кислота C7HJO2 ТВ

24 Бензнловый спирт C7H,0 ж

25 Гептанол-1 с7н„о ж

3. Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении с кг водного 6%-ного раствора вещества А в с кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться справочными данными об интегральных теплотах растворения IM.1.

№ варианта

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 II 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

2На + СО = СН,ОН(г) 4HCI + О, = 2Н,0(г) + 2С1, B-NHjCINHj + HCl 2Na-r-6H,0(r) = 4NH,+30, 4NO + 6HaO(r) = 4NH, -|- 50а 2NOa = 2NO + Oa N2O. = 2N0a

Mg(OH), = MgO + H20(r) CaCO, = CaO+CO, Ca(OH),==CaO+HaO(r) V,S,(r)+2H20(r) = SO, + 2Ha 1/sS2(r)+2Cq!=SOa-l-2CO 2SO, + Os = 2SO,

SC+CIB-SQAM

C0 + 3H2 = CH,+ H,O(r) 2CO+S02 = y2S,(r)-l-2C02 CO-f Cla = COCIa CO, + Ha = CO+HaO(r) CO, + 4H, = CH, + 2HaO(r) 2COa = 2CO + Oa CH4-|-CO, = 2CO + 2H2 CaH, = C,H4 -f- H, CaH5OH(r) = C.H4 + HaO(r) CH»CHO(r) + Ha = C„H6OH(r) CeH,(r)+3Ha=C,H12(r)

г, к T„ K

800 350

750 650

455 450

1300 1000

1000 900

700 500

400 350

500 310

1000 700

500 340

1000 900

900 850

700 600

400 300

1000 900

900 700

400 .350

1200 1000

1000 900

700 500

900 320

400 350

400 300

500 450

600 500

№ варианта

1 2 3 4 5

6 7 8 9 10 11

12 13

Реакция А

СО-|-С1,,= СОС1а СО+У>Оа = С02 На+ ЙО, = НаО NH, + HC1=NH4CI 2NaOH-)-C02 = = Na,CO,+H20 Hj-f 74S, = HaS CO-r-Cla=COCla СО+УаО, = СО, H„-f ЙО, = НаО NH,+ HC1 = NH4C1 2NaOH-f-CO, = Na.CO,+ +HaO

1 =

H,+ y,S,= HaS CO + Cla = COCl,

№ варианте

14

15 16 17

18 19

20-21 22

23 24 25

Реакция A

СО+УаО, = СОа Н,+ УаОг = Н,0 NH.+ HCNH.CI 2NaOH + COa = = Na-CO..-f-H,0

H, +yAS, = HAS

CO-|-C, = COCla Н, +т40, = Н,0 NH,-T-HCI = NH4C1 2NaOH + COj = = Na,CO,+ H.O H. + HS.-fH.S CO + Cl2 = COCla CO-f ЙО, = СОа

700 700 600 700

700 800 800 700 800

(VII.1)

800 900 900

(VII.3) в»

AT

(VII.4)

Т, г,

Изменение энтропии при нагревании (охлаждении) от Г, до TT при постоянном объеме или постоянном давлении определяют по уравнениям:

Т.

i S = $ СУ

(VII.5)

Изменение энтропии при поглощении теплоты при постоянных температуре и давлении или объеме рассчитывают по формулам:

AS = QP/T, (VII.6)

&S = QV/T. (VII.7)

Изменение энтропии при изотерми

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Сборник примеров и задач по физической химии" (3.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда ноутбука на месяц москва
Компания Ренессанс лестница на чердак раскладная - оперативно, надежно и доступно!
кресло 9908
Отличное предложение в КНС Нева: принтер Datamax с доставкой в пределах Петербурга

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)